Encyclopédie En ligne

les propriétés avaient été prévues par D. Mendeleeff beaucoup d'ans avant. L'élément est d'occurrence extrêmement rare, étant réuni avec seulement dedans l'argyrodite et, jusqu'à un degré très petit, dans l'euxenite. Il peut être obtenu à partir de l'argyrodite en chauffant le minerai dans un See also:

COURANT (du cursus, du currere de Lat., pour courir)

courant d'hydrogène; ou en chauffant le bioxyde à la rougeur avec le carbone _ il See also:

FORME (forma de Lat.)

forme les octaèdres colorés gris de la densité 5'496 à 20° C., See also:

FONDANT (du fundere de Lat., pour verser)

fondant à 900° C.; il brûle à une chaleur rouge, est insoluble en See also:

acide chlorhydrique, mais se dissout dans le regia d'aqua, et est également soluble en alcalis fondus. Deux oxydes de germanium sont connus, le bioxyde, GeO2, étant obtenu en rôtissant le sulfure et le traitement avec de l'acide nitrique. C'est une See also:

poudre See also:

BLANCHE, JACQUES EMILE (1861-)

blanche, très légèrement soluble dans l'See also:

EAU-de-vie FINE

eau, et possède les propriétés acides. Par la See also:

CHAUFFAGE

chauffage avec une petite quantité de magnésium il est converti en See also:

OXYDE

oxyde germanious, GeO. En chauffant le métal avec du See also:

CHLORE (Cl de symbole, poids atomique 35`46 (0=16)

chlore, le See also:

CHLORURE ÉTHYLIQUE, ou ÉTHER CHLORHYDRIQUE, C2H5C1

chlorure germanique, GeC14j est obtenu comme liquide fuming sans See also:

COULEUR (couleur de Lat., liée au celare, pour se cacher, à la signification de racine, donc, étant cela d'une bâche)

couleur bouillant à 86-87° C., il est décomposé par l'eau formant un bioxyde hydraté de germanium. Le dichlorure de germanium, les GeC12, et le See also:

CHLOROFORME (trichlor-méthane), CHC13

chloroforme de germanium, GeHCI3, ont été également décrits.

Les composés de germanium sur la See also:

fusion avec des See also:

CARBONATES

carbonates alkalins et le See also:

SOUFRE

soufre forment des sels connus See also:

sous le nom de thiogermanates. Si l'excès d'un acide minéral soit ajouté à une See also:

SOLUTION (du solvere de Lat., pour se desserrer, dissolvez)

solution d'un thiogermanate alkalin un précipité blanc du bisulfure de germanium, GeS2, est obtenu. Il peut également être obtenu par le dépassement sulphuretted l'hydrogène par une solution du bioxyde en acide chlorhydrique. Il est sensiblement soluble dans l'eau, et également dans les solutions des alcalis caustiques et des sulfures alkalins. En chauffant le bisulfure dans un courant d'hydrogène, le sulfure germanious, GeS, est formé. Il sublime dans des plats minces d'une couleur foncée et d'un éclat métallique, et est soluble dans les solutions des alcalis caustiques. Des composés alkyliques du germanium tels que le germanium tétraéthylique, Ge(C2H5)4, un liquide bouillant à 1õ° C., ont été obtenus. Les sels de germanium le plus aisément sont identifiés par le précipité blanc du bisulfure, formé dans les solutions acides, sur passer sulphuretted l'hydrogène. Le poids atomique de l'élément a été déterminé par C.

End of Article: GERMANIUM

L'information et commentaires additionnels

Il n'y a aucun commentaire pourtant pour cet article.

» Ajoutez l'information ou les commentaires à cet article.

Svp lien directement à cet article:
Accentuez le code ci-dessous, le bon déclic, et choisissez la "copie." Collez-alors la dans votre website, email, ou tout autre HTML.

Situez le contenu, les images, et le copyright de disposition © 2006 - Produisez net les industries, copie de worldwide.
Do pas, téléchargement, transfert, ou repliez autrement le contenu d'emplacement dans entier ou dans part.

Links aux articles et au Home Page sont toujours encouragés.

[back]
GERMANICUS CAESAR (15 B.c. -- a.d. 19)

[next]
GERMANTOWN