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CARBONATES

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À l'origine apparaissant en volume V05, page 309 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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CARBONATES . (i) See also:

Les carbonates métalliques sont les See also:sels de l'See also:acide carbonique, H2CO3. Beaucoup sont les comme-minerais trouvés, les plus importants de tels carbonates naturels étant See also:le See also:cerussite (carbonate de plomb, PbCO3), la See also:malachite et l'See also:azurite (les deux carbonates de See also:cuivre de See also:base), le See also:calamine (carbonate de zinc, ZnCO3), le witherite (carbonate de See also:baryum, BaCO3), le See also:strontianite (carbonate de See also:strontium, SrCO3), la See also:calcite (carbonate de See also:calcium, CaCO3), la See also:dolomite (carbonate de magnésium de calcium, CaCO3•MgCO3), et le carbonate de See also:sodium, Na2CO3. La plupart See also:des métaux forment des carbonates (See also:aluminium et. le See also:chrome sont des exceptions), les métaux d'See also:alcali rapportant des carbonates acides et normaux des types MHCO3 et See also:atome de M2CO3(M=one d'un métal monovalent); tandis que le See also:bismuth, le cuivre et le magnésium semblent former seulement les carbonates de base. Les carbonates acides des métaux d'alcali peuvent être préparés en saturant un soluté de l'hydroxyde alkalin avec de l'anhydride carbonique, Ni•OH+See also:CO2 = MHCO3, et à partir de See also:ces sels d'acide les sels normaux peuvent être obtenus par le See also:chauffage See also:doux, anhydride carbonique et l'See also:eau étant produite en même See also:temps, 2MHCO3 = M2CO3+h02+ CO2. Most d'autres carbonates sont constituées par la précipitation des sels des métaux au See also:moyen de carbonates alkalins. Tous les carbonates, excepté ceux des métaux d'alcali et de See also:thallium, sont insolubles dans l'eau; et la majorité se décomposent une fois de chauffage fortement, anhydride carbonique étant libéré et un résidu d'un See also:oxyde du métal laissé. Les carbonates alkalins subissent seulement une décomposition très légère, même à une chaleur rouge très lumineuse. Les carbonates sont décomposés par les acides minéraux, avec la formation du See also:sel correspondant de l'acide, et la libération de l'anhydride carbonique. Beaucoup de carbonates qui sont insolubles dans l'eau se dissolvent dans l'eau contenant l'anhydride carbonique. Les différents carbonates sont décrits See also:sous les See also:divers métaux. (2) les carbonates organiques sont les See also:esters de l'acide carbonique, H2CO3, et de l'acide ortho--carbonique inconnu, C(oh)4.

Les esters acides de l'acide carbonique du See also:

type HO•CO.See also:or ne sont pas connus dans l'état See also:libre, mais J. B. See also:Dumas a obtenu le carbonate méthylique de baryum par l'See also:action de l'anhydride carbonique sur la baryte dissoute en See also:alcool méthylique (See also:annonce, 1840, 35, p. 283). Le carbonate éthylique de See also:potassium, KO•CO.002h5, est obtenu sous See also:forme de balances nacrées quand l'anhydride carbonique est passé dans une See also:solution alcoolique d'éthylate de potassium, CO2+koc2h5 = KO•CO.002h5. Ce n'est pas très stable, l'eau le décomposant en alcool et le carbonate alkalin. Les esters normaux peuvent être préparés par l'action du carbonate d'See also:argent sur les iodures alkyliques, ou par l'action des See also:alcools sur les esters chlorcarbonic. Ces esters normaux sont des liquides sans See also:couleur et plaisant-sentants, qui sont aisément solubles dans l'eau. Ils montrent toutes les réactions des esters, étant aisément hydrolysé par les alcalis caustiques, et réagissant avec de l'See also:ammoniaque pour produire les esters carhamic et l'urée. Par la chauffage avec du pentachlorure de See also:phosphore par See also:groupe alcoyle est éliminé et un ester chlorcarbonic est formé. Dimethylcarbonate, CO(och3)2, est un liquide sans couleur, qui See also:bout à 90.6° C., et est préparé en chauffant l'ester méthylique de l'acide chlorcarbonic avec de l'oxyde de plomb. Diethylcarbonate, CO(oc2h5)2, est un liquide sans couleur, qui bout à 125.8° C.; sa densité est 0,978 (20°) [ H. See also:Kopp ]. Quand elle est chauffée à 120° C. avec de l'éthylate de sodium elle se décompose en carbonate éthylique éthylique d'éther et de sodium (A.

Geuther, Zeit. f. Chemie, 1868). l'ester Ortho--carbonique, C(oc2h5)4, est constitué par l'action de l'éthylate de sodium sur le See also:

chlorpicrin (H. Bassett, annonce, 1864, 132, p. 54), le CC13NO2+4c HÖNa=C(See also:OC, le liquide de Hs)4+NaNO2-+-3NaCl.Itisanetherealsmelling, qui bout à 158-159° C., et a une densité de 0,925. Une fois de chauffage avec de l'ammoniaque 'il rapporte la See also:guanidine, et sur bouillir avec de la potasse alcoolique il rapporte le carbonate de potassium. L'ester de Chlorcarbonic, le See also:Cl CO.002h5, est constitué par l'addition de l'alcool See also:absolu bien-refroidi au phosgène (See also:chlorure de carbonylique). C'est un liquide piquant-sentant, qui des vapeurs fortement au See also:contact de l'See also:air. Il des ébullitions 93,1 au ° C., et a une densité de 1,144 (15° C.). Une fois de chauffage avec de l'ammoniaque il rapporte l'uréthane. L'See also:amalgame de sodium le convertit en acide formique; tandis qu'avec de l'alcool il rapporte l'ester carbonique normal.

Il est facilement décomposé par beaucoup de substances (chlorure d'aluminium, chlorure de zinc, &See also:

amp;c.) dans le chlorure éthylique et l'anhydride carbonique. Le percarbonate de Percarbonates.Barium, BaCO4, est obtenu en passant un excès d'anhydride carbonique dans l'eau contenant le peroxyde de baryum en See also:suspension; il est See also:assez See also:stable et rapporte le peroxyde d'hydrogène une fois aciduler (E. See also:Merck, ABS J.c.s., 1907, H. p. 859). Des percarbonates de sodium des formules Na2CO4, Na2CÒ6, Na2CO5, NaHCO4 (deux isomères) sont obtenus par l'action de l'anhydride carbonique gazeux ou plein sur les peroxydes NaÒs, Na203, NaHOs (isomers)in deux la présence de l'eau à une See also:basse température (R.Wolffenstein et E.Peltner, jujubes, 1908, 41, pp 275, 280).

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