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OXYDE

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À l'origine apparaissant en volume V20, page 418 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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OXYDE , en See also:

chimie, un composé binaire de l'oxygène et d'autres éléments. En général, See also:les oxydes sont les composés les plus importants lesquels See also:le chimiste doit traiter, une étude de leur See also:composition et See also:des propriétés permettant une See also:recherche comparative valable sur les éléments. Il est possible de provoquer la See also:combinaison directe de l'oxygène avec la plupart des éléments (la présence des traces de la See also:vapeur d'See also:eau est généralement nécessaire selon recherche de H. B. Baker), et quand ce n'est pas aussi, les méthodes indirectes sont disponibles, excepté avec du See also:brome et le See also:fluor (et également avec le prétendu gasesargon inerte, l'hélium, le &See also:amp;c.), qui jusqu'ici n'ont rapporté aucun oxyde. La plupart des éléments combinent avec l'oxygène dans plusieurs proportions, par exemple l'See also:azote a cinq oxydes: NÒ, NON, NÒ3, NO2, N205; que les buts classificatory, cependant, il est avantageux assignent un oxyde typique à chaque élément, qui, en général, est le plus haut ayant un caractère de See also:base ou See also:acide. Ainsi dans le See also:groupe I. du système périodique, l'oxyde typique est MÒ, de groupe II. See also:MOIS, du groupe III. M203, du groupe IV. MO2, du groupe V. M205, du groupe VI. MO3.

Cinq espèces des oxydes peuvent être distinguées: (i) oxydes basiques, (2) oxydes acides, (3) oxydes de neutre, (4) peroxydes, (5) anhydrides et See also:

sels mélangés. Cartel d'oxydes basiques avec des acides ou les oxydes acides pour former des sels; cartel pareillement acide d'oxydes avec des oxydes basiques pour former des sels également. Les anciens plus habituellement sont rapportés par les métaux (quelques métaux, cependant, oxydes de See also:forme appartenant aux autres groupes), tandis que les derniers sont habituellement associés aux non-métaux. Un oxyde peut être acide et de base, c.-à-d. cartel avec des See also:bases aussi bien que des acides; c'est le See also:cas avec des éléments se produisant à la transition entre les éléments basigenic et oxygenic dans la See also:classification périodique, par exemple See also:aluminium et zinc. Les oxydes neutres ne combinent ni avec des acides ni les bases pour donner des sels ni avec de l'eau pour donner une base ou un acide. Un See also:membre typique est oxyde nitrique; l'oxyde de See also:carbone et le protoxyde d'azote peuvent également être mis dans See also:cette See also:classe, mais il doit se rappeler que See also:ces oxydes peuvent être considérés, dans une certaine See also:mesure au moins, comme les anhydrides de l'acide formique et hypoazoteux, bien que, en même See also:temps, il soit impossible d'obtenir ces acides par l'hydration See also:simple de ces oxydes. Des peroxydes peuvent dans la plupart des cas être définis comme oxydes contenant l'oxygène de rnore que l'oxyde typique. L'échec de cette définition est vu dans le cas du bioxyde de plomb, qui est certainement un peroxyde dans les propriétés, mais c'est également l'oxyde typique du groupe IV. auquel le See also:fil appartient. Tous les peroxydes ont les propriétés d'oxydation. Les peroxydes peuvent être de base ou acides. Quelques oxydes basiques rapportent le peroxyde d'hydrogène avec des acides, d'autres rapportent l'oxygène (ceux-ci libèrent également le See also:chlore de l'acide chlorhydrique), et peuvent combiner avec des oxydes acides inférieurs pour former des sels de l'oxyde basique normal avec de l'oxyde acide plus supérieur. Les exemples sont BaOz+H2SO4 = BaSO4+HÒ2; 2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+2H20+02; M nO2 +4hc1 = MnC12 + 2H20+C1ì Pb02+S02=PbSO4 (c.-à-d. PbO+S03).

Deux espèces des peroxydes de base peuvent être distinguées: (i) les superoxides ou les peroxidates, contenant les atomes d'oxygène dans une chaîne, par exemple. Na de • du • O.o de Na, • See also:

Ba.O de O, qui rapportent le peroxyde d'hydrogène avec des acides; et (2) les polyoxides, ayant les atomes d'oxygène doublement liés à l'See also:atome métallique, par exemple 0: Manganèse: O, O: Pb: O, et donner l'oxygène avec de l'acide sulfurique, et le chlore avec chlorhydrique. L. See also:Marino (anorg de Zeit.. Chim., 1907, 56, p. 233) a précisé ce manganèse et le bioxyde de plomb s'est comporté différemment avec de l'anhydride sulfureux, l'ancien donnant le dithionate et le dernier sulfate, et a suggéré les formules suivantes: O: Manganèse:0, O•Pbi O, en tant qu'expliquer cette différence. Une explication plus simple est que le bioxyde de manganèse donne d'abord un sulfite normal qui réarrange au dithionate, ainsi: MnO2+2502 = See also:Mn(SOi)2->MnSÒs, tandis que le bioxyde de plomb donne un sulfite de base qui réarrange pour sulfater, ainsi: PbO+SO2=PbOSO3-PbSO4. Cartel acide de peroxydes avec des oxydes basiques à former "par" sels, et par la See also:perte de See also:rendement de l'oxygène l'oxyde acide typique de l'élément. Les anhydrides mélangés sont des oxydes, qui rapportent avec des acides de l'eau deux, ou sont des sels composés d'oxyde de base et acide du même métal. Les exemples des anhydrides mélangés sont C102 et NO2, qui donnent l'acide chloreux et chlorique, et acide d'azote et nitrique: 2C102+ HÒ=hc1o2+hcio3, 2NO2+h20=hno2+hno3; et des sels mélangés Pb203 et Pb304, qui peut être considéré comme le méta de fil et ortho--plumbate: PbO•PbO2, 2PbO•PbO2. L'oxydation et le Reduction.In le See also:sens étroit "oxydation" peuvent être considérés comme la combinaison d'une substance avec l'oxygène, et réciproquement, "réduction" comme See also:abstraction de l'oxygène; dans un sens plus large l'oxydation inclut pas simplement l'addition de l'oxygène, mais également d'autres éléments ou groupes électronégatifs, ou du déplacement de l'hydrogène ou d'un élément ou d'un groupe électropositif. En chimie inorganique l'oxydation est associée dans beaucoup de cas à une See also:augmentation de la See also:valence active.

Ignorer des See also:

processus d'oxydation ou de réduction a simplement provoqué par la chaleur ou une autre forme d'énergie, nous pouvons considérer un oxydant comme une substance ayant une affinité forte pour les atomes ou les groupes électropositifs, et un See also:agent réducteur en tant qu'ayant une affinité forte pour les atomes ou les groupes électronégatifs; dans les processus réels l'oxydant souffre la réduction et l'oxydation d'agent réducteur. Beaucoup de substances subissent l'oxydation et la réduction simultanées une fois traitées d'une façon particulière; ceci est connu comme individu ou autooxydation. Par exemple, sur bouillir un soluté d'un hypochlorite, un chlorate et un See also:chlorure résulte, une See also:partie du See also:sel See also:original étant oxydé et partie réduite: 3NaOC1=NaCIO3+2NaCl. Les acides de même phosphoreux et hypophosphoreux donnent l'acide phosphorique et la phosphine, tandis que l'acide nitreux donne l'acide nitrique et l'oxyde nitrique: 4H3P03=3h3po4+ph3; 2H3P02=h3po4+ph3; 3HNO2 = HNO3+2no+h20. En chimie organique, un exemple célébré est la réaction de See also:Cannizzaro où un aldéhyde aromatique donne un acide et un See also:alcool: 2C6H6CHO+hò=c6h5co2h+c6h5chòh. Les oxydants importants incluent: l'oxygène, l'ozone, peroxydes, les halogènes chlore et brome, oxyacids tels que nitrique et ceux du chlore, du brome et de l'See also:iode, et aussi de l'acide chromique et permanganic.

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