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THALLIUM

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À l'origine apparaissant en volume V26, page 723 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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THALLIUM [ Ti de See also:

symbole, See also:poids atomique 204,0 (0=16)1, un élément chimique métallique. Il a été découvert en 1861 par See also:monsieur William See also:Crookes, qui, au cours d'un examen spectroscopique de la conduite de cheminée-poussière produite dans la torréfaction See also:des See also:pyrites sélénifères se produisant chez Tilkerode dans See also:le Harz, a observé une See also:ligne verte étrangère à tous See also:les spectres alors connus. Il a conclu que le See also:minerai a contenu un nouvel élément, auquel il a donné le nom du thallium, d'OaXX6s, une brindille verte. Crookes a présumé que son thallium était quelque chose de l'See also:ordre du See also:soufre, du sélénium ou du See also:tellurium; mais Lamy, qui l'a prévu en isolant le nouvel élément, l'a trouvé pour être un métal. Notre See also:connaissance de la See also:chimie du thallium est basée principalement sur les travaux de Crookes. Le caractère chimique du thallium présente des particularités saisissantes. See also:Dumas l'a par le passé appelé l'"paradoxus d'ornithorhynchus des métaux." Comme substance élémentaire, il est très semblable dans ses propriétés physiques pour mener; il ressemble au See also:fil chimiquement puisqu'il See also:forme un See also:chlorure presque insoluble et un iodure insoluble. Mais l'hydroxyde du thallium, dans la plupart de ses propriétés, vient très près des métaux d'See also:alcali; il est fortement fondamental, forme un chloroplatinate insoluble, et un See also:alun de façon saisissante semblable aux composés correspondants de See also:potassium. Cependant, à la différence du potassium ou du plomb, il forme un sesquioxide feebly de See also:base semblable à l'See also:oxyde manganic, Mn203. Les traces du thallium existent dans beaucoup de genres de pyrites, comme utilisé pour la See also:vitriol-fabrication. Le See also:seul minerai connu dont il forme un composant essentiel est le crookesite minéral rare de Skrikerum, Smaland, Suède, qui, selon See also:Nordenskiold, contient 33,3 pour See also:cent. du sélénium, 45,8 pour cent.

du See also:

cuivre, 3,7 pour cent. de l'See also:argent, et de 17,2 pour cent. du thallium. Les meilleures matières premières de matière pour la préparation du thallium sont conduite de cheminée-époussette produit industriellement dans la torréfaction des pyrites thalliferous et des "boues de See also:chambre" s'accumulant dans les vitriol-See also:chambres travaillées avec de telles pyrites; dans tous les deux elle est fréquemment associée au sélénium. La conduite de cheminée-poussière des pyrites de Theux, près de station thermale (Belgique), selon Bottcher, contient 0,5 aux pour cent o•75. du thallium; See also:cela des pyrites de Meggen, selon Carstanjen, autant que les pour cent 3'5; tandis que cela des pyrites de See also:Ruhrort rapportait des pour cent de I. du chlorure pur à lancer. Pour l'extraction du métal de la See also:boue de chambre, le dernier est bouilli avec de l'See also:eau, qui See also:extrait le thallium comme sulfate. De la See also:solution filtrée le thallium est précipité comme chlorure par l'addition de l'See also:acide chlorhydrique, le See also:long, en général, avec plus ou moins du chlorure de plomb. Les chlorures mélangés sont bouillis vers le See also:bas à sec avec de l'acide sulfurique pour les convertir en sulfates, qui sont alors séparés par l'eau bouillante, qui dissout seulement le See also:sel de thallium. De la solution filtrée le thallium est récupéré, en tant que tels, au See also:moyen de zinc métallique pur, ou par électrolyse. L'éponge métallique (approximativement pure) obtenue est lavée, transformé contrat par la See also:compression, fondue dans un creuset en See also:porcelaine dans une atmosphère d'hydrogène, et de See also:fonte en des bâtons.

Le thallium métallique est See also:

blanc bleuâtre; il est extrêmement See also:doux et presque exempt de ténacité et d'élasticité. Sa densité est 11,86. Elle fond à 290° C.; à une chaleur See also:blanche elle des ébullitions et peut être distillée en See also:gaz d'hydrogène. Sa densité de See also:vapeur à 1728° correspond à la molécule 1'12. Ses See also:sels colorent la See also:flamme de See also:Bunsen un See also:vert clair. Une fois de See also:chauffage en See also:air elle _ est aisément oxydée, avec la formation d'une vapeur rougeâtre ou violette. Une fois exposée à l'air elle devient rapidement couverte de film d'oxyde; le métal See also:terni une fois plongé dans l'eau reprend son éclat métallique, le film d'oxyde étant rapidement dissous. Une fois conservé en See also:contact avec l'eau et aérez-l'est graduellement converti en hydroxyde, T10H. Il décompose l'eau à une chaleur rouge, l'hydrogène de libération et lui-même étant converti en See also:hydrate. Il est aisément soluble en acides nitriques et sulfuriques, mais moins ainsi dans chlorique See also:hydraulique. Le thallium forme deux séries de sels: thallous, dans lequel le métal est monovalent; et thallic, dans lequel il est trivalent. De la série thallous on observe beaucoup d'analogies avec des composés de plomb; dans le thallic de la ressemblance à l'See also:aluminium et à l'See also:or. L'hydroxyde de Thallous, TIOH, le plus commodément est préparé en décomposant la solution du sulfate avec de l'eau baryte.

Il se cristallise de sa solution dans les longues aiguilles jaunes, T10H ou T10H+h20, qui se dissout aisément dans l'eau, formant une solution intensément alkaline, qui agit en tant que See also:

caustique, et comme lui absorbe greedily l'acide carbonique de l'atmosphère. À la différence des alcalis, il perd aisément son eau au See also:loo° C. et même à la température See also:ordinaire, pour former l'oxyde T120, qui est See also:noir ou noir-See also:violet. L'oxyde de Thallic, le T10 ou le T1202, ont été obtenus par 0. Rabe (Abst. J.c.s., 1907, ii. 769) par l'See also:action avec du peroxyde d'hydrogène sur une solution alkaline de sulfate thallous à de basses températures, un See also:premier précipité rouge changeant rapidement en composé bleuâtre-noir. Il fond à 720° et se décompose rapidement au-dessus de 800°, donnant l'oxygène et l'oxyde thallous. Chlorure de Thallous, TIC!, est aisément obtenu à partir de la solution de n'importe quel sel thallous, par l'addition de l'acide chlorhydrique, comme précipité blanc semblable dans l'See also:aspect pour argenter le chlorure, comme lequel il tourne la violette dans la lumière et fond au-dessous de la rougeur dans le liquide (See also:jaune) de a qui gèle dans a See also:klaxon-comme la masse flexible. Il est également formé quand le métal est brûlé en chlorure. La densité de ce thallium de "klaxon" est 7,02. Une See also:part du chlorure précipité se dissout à l'o° C. dans 500 parts de l'eau, et dans 70 parts à 100° C. It est moins soluble en acide chlorhydrique dilué. Le carbonate de la solution de soude le dissout See also:assez librement.

Phoenix-squares

L'iodure de Thallous, Tll, est obtenu pendant qu'un précipité jaune, qui exige 16.000 parts d'eau froide pour sa solution, par l'addition de l'iodure de potassium à une solution d'un sel thallous, ou par l'See also:

union directe de ses composants. Les cristaux jaunes fondent à 190°, et une fois refroidis assument une See also:couleur rouge, qui change en le jaune See also:original sur se tenir. Le bromure de Thallous, T1Br, est une See also:poudre cristalline jaune-clair; il est formé de façon analogue au chlorure. Le fluorure de Thallous, TIF, forme les octaèdres de scintillement blancs; il est obtenu en cristallisant une solution du carbonate en acide fluorhydrique. Il ressemble au fluorure de potassium en formant un sel acide, TIHF2. Le chloroplatinate de Thallous, TIZPtCl5, aisément disponible aux solutions de sel thallous par l'addition du chlorure de See also:platine, est un soluble jaune de précipité dans aucunes moins de 15.600 parties d'eau froide. Le perchlorate de Thallous, les TIC104, et le periodate, T1I04, sont intéressants puisqu'ils sont isomorphes avec des sels correspondants de potassium. D'autres exemples de l'isomorphisme de thallous avec des sels de potassium sont les nitrates, des See also:phosphates, des hydrazoates, des sulfates, des chromates, des séléniates, et les doubles sels de façon analogue constitués, et également les oxalates, les racemates et les picrates. Le carbonate de Thallous, T12CO3, ressemble plus presque au composé de See also:lithium que n'importe quel autre carbonate ordinaire. Il est produit par l'See also:exposition de l'hydrate thallous à l'anhydride carbonique, et donc est obtenu quand le métal moite est exposé à l'air. Il forme les prismes monocliniques resplendent, solubles dans l'eau. Le sulfate de Thallous, TI2SO4, forme les prismes rhombiques solubles dans l'eau, qui fondent à une chaleur rouge avec la décomposition, l'anhydride sulfureux étant évolué. Il See also:unit à de l'acide sulfurique donnant un sel acide, T1HSO4.3hò, et à des sulfates d'aluminium, de See also:chrome et de See also:fer pour former un "alun." Il forme également de doubles sels du See also:type T12SO4(Mg, Fe, ZnSO4)•6H20.

Le sulfure de Thallous, TI2S, est obtenu comme un précipité noir par le dépassement sulphuretted l'hydrogène dans une solution thallous. Il est insoluble dans l'eau et dans les alcalis, mais se dissout aisément dans les acides minéraux. Sur le thallium les sulfures voient H. Mallon, Abst. J.c.s., 1907, ii. 770. Le nitrate de Thallous, T1NO3, est obtenu en tant que prismes blancs et rhombiques en cristallisant une solution du métal, oxyde, le carbonate, &See also:

amp;c., en acide nitrique. De See also:divers phosphates thallous sont connus. Le sel normal, T13PO4, est soluble dans 200 parts de l'eau, et peut être obtenu par la précipitation. Sur les sels thallous voir le W. Stortenbeker, Abst. J.c.s., 1907, H.

770. L'oxyde de Thallic, TI203, est obtenu comme poudre rougeâtre foncée, insoluble en eau et alcalis, en plongeant le thallium fondu dans l'oxygène, ou par electrolysing l'eau, à l'aide d'une anode de thallium. L'hydroxyde de Titallic, Tl(OH)3, est obtenu comme un précipité brun en ajoutant une solution chaude de chlorure thallous en carbonate de See also:

sodium à une solution d'hypochlorite de sodium. Sur le séchage il a la See also:composition TIO(oh). L'acide chlorhydrique donne le chlorure et le See also:chlore thallous; l'acide sulfurique dégage l'oxygène; et sur le chauffage il donne d'abord le trioxyde et après l'oxyde. L'hydroxyde est obtenu en tant que plats hexagonaux bruns en See also:fondant l'oxyde thallic avec de la potasse à laquelle une peu d'eau a été ajoutée. Chlorure de Thallic. TIC13, est obtenu en préparant la monochlorure avec du chlore See also:sous l'eau; l'évaporation dans un vide donne les cristaux déliquescents sans couleur de TIC13•HÒ. En chauffant le métal ou le chlorure thallous en chlore, TICI•TlCI3 est obtenu, qui sur davantage de chauffage gives3TlC1•TICI3. comme masse See also:brune jaunâtre. Le chlorure si anhydre est une masse cristalline qui fond à 24°. Il forme plusieurs doubles sels, par exemple avec de l'acide chlorhydrique et les chlorures alkalins, et également avec du chlorure nitrosylique. Le chlore n'est pas complètement précipité par le nitrate d'argent dans la solution d'acide nitrique, l'ionisation ne procédant apparemment pas à tous les atomes de chlore. L'iodure de Thallic, TII3, est intéressant à cause de son isomorphisme avec des tri-iodures de See also:rubidium et de césium, une ressemblance qui suggère la See also:formule TlI(I2) pour le sel, en lequel le métal est évidemment monovalent.

Sur l'halogène les composés voient V. See also:

Thomas, Abst. J.c.s. (1907), ii. 547. Du sulfate de Thallic, See also:T12(s0)3.7hò, et nitrate thallic, Tl(NO3)3.8HÒ, sont obtenus en tant que cristaux sans couleur sur l'évaporation d'une solution de l'oxyde dans l'acide correspondant. Le sulfate se décompose en acide sulfurique et trioxyde au réchauffage avec de l'eau, et diffère du sulfate d'aluminium en ne formant pas des aluns. Les composés de thallium d'Analysis.See also:All volatils ou exposés à la See also:dissociation à la température de la flamme d'une See also:lampe de Bunsen donnent à une telle flamme une couleur verte intense. Le spectre contient un vert clair de la longueur d'onde 5351. Des solutions le contenant en tant que sel thallous le métal est facilement précipité comme chlorure, iodure, ou chloroplatinate par les réactifs correspondants. L'hydrogène de Sulphuretted, en présence de l'acide minéral See also:libre, ne donne aucun précipité; le sulfure de l'ammonium, des solutions neutres, précipite TI2S comme précipité brun ou noir foncé, insoluble au-dessus du réactif. Des sels de Thallic sont facilement réduits à thallous au moyen de solution d'acide sulphureux, et rendus ainsi favorables aux réactions ci-dessus.

Le chloroplatinate sert à l'évaluation quantitative. L. F. See also:

Hawley utilise le thiostannate de sodium qui précipite le thallium pendant que T12SnSa, insoluble dans l'eau, et qui peut être séché sur un See also:filtre de See also:Gooch à 105°. Il peut noter que tous les composés de thallium sont toxiques.

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