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ESTERS

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À l'origine apparaissant en volume V09, page 796 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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See also:

Les ES TERS, en See also:chimie organique, les composés ont formé par la condensation d'un See also:alcool et d'un See also:acide, avec l'élimination de l'See also:eau; ils peuvent également être considérés comme dérivés des See also:alcools, en lesquels l'hydrogène hydroxylic a été remplacé par un See also:radical acide, ou comme les acides en lesquels l'hydrogène du See also:groupe carboxylique a été remplacé par un groupe alkylique ou arylique. Dans See also:le See also:cas See also:des acides polybasiques, tous les atomes d'hydrogène peuvent être remplacés de See also:cette façon, et les composés formés sont connus en tant que "esters neutres." Si, cependant, une See also:partie de l'hydrogène de l'acide See also:reste undisplaced, alors "les esters acides" résulte. See also:Ces esters acides maintiennent certaines des propriétés caractéristiques des acides, formant, par exemple, des See also:sels, avec des oxydes basiques. Des esters peuvent être préparés en chauffant le See also:sel argenté d'un acide avec de l'iodure alkylique; en chauffant les alcools ou les alcoolates avec du See also:chlorure acide; en distillant le sel anhydre de See also:sodium d'un acide avec un mélange de l'alcool et de l'acide sulfurique concentré; ou par la See also:chauffage pendant quelques See also:heures sur le See also:bain d'eau, un mélange d'un acide et un alcool, avec une petite quantité d'acides chlorhydriques ou sulfuriques (E. See also:Fischer et A. Speier, See also:jujube, 1896, 28, p. 3252). Les esters des acides aliphatiques et aromatiques sont des liquides neutres sans See also:couleur, qui sont généralement insolubles dans l'eau, nii 'se dissolvent aisément en alcool et éther. Beaucoup possèdent une See also:odeur parfumée et sont préparés en grande quantité pour l'See also:usage en tant qu'essences de See also:fruit artificielles. Ils hydrolysent aisément une fois bouillis avec des solutions des alcalis caustiques ou des acides minéraux, rapportant l'acide et l'alcool constitutifs. Une fois de chauffage avec de l'See also:ammoniaque, ils rapportent les amides acides (q.v.). Ils forment les produits instables d'addition avec de l'éthylate ou le méthylate de sodium.

Avec le réactif de Grignard, ils 796 composés d'addition de See also:

forme qui sur l'addition de l'eau rapportent les alcools tertiaires, excepté dans la caisse de formiate éthylique, où un alcool secondaire est •/--&See also:amp;gt; obtenus R•COC2H5 - R•C R d'OMgBr GOMgBr RN R•CO2C2H5 '> R'yC•OH. ~R 'zOMer de R'~/OMgBr R, H•CO2C2H5 - ~ H•C\oc2••5 - H•C\r 'R, >See also:ch.oh. R 'N. Menschutkin (jujube, 1882, 15, p. 1445; L'See also:annonce, 1879, 195, le p• 334) a examiné le See also:taux d'estérification de beaucoup d'acides avec des alcools. On l'a constaté que tous les alcools primaires normaux ont été estérifiés au taux à peu près identique, les alcools secondaires plus lentement que les alcools primaires et et tertiaires toujours plus lentement. La See also:recherche a également prouvé que la nature de l'acide utilisé a affecté le résultat, parce que d'une série homologue d'acides on l'a constaté que pendant que la molécule de l'acide devenait plus complexe, le taux d'estérification est devenu moins. La formation d'un ester par l'interaction d'un acide avec de l'alcool est un "réversible" ou See also:action "équilibrée", pour comme la See also:rue Gilles (See also:Ann. Chin de M. See also:Berthelot et de L. See also:Nan De. Phys., 1862 (3), 65, p.

385 et seq.) ont montré dans le cas de la formation de l'acétate éthylique de l'alcool éthylique et l'acide acétique, un See also:

point de dont équilibre est atteint, au delà le système de réaction ne peut pas passer, à moins que le système soit troublé d'une manière quelconque par le déplacement d'un des produits de la réaction. V. See also:Meyer (jujube, 1894, 27, p. 510 et seq.) montré cela dans les ortho--substituants benzénoïdiques de composés exercez un See also:grand effet gênant sur l'estérification des alcools par des acides en présence de l'acide chlorhydrique, ceci qui gêne en See also:particulier l'repérage quand deux substituants sont présents en positions ortho- au groupe carboxylique. En ce cas l'ester mieux est préparé par l'action d'un halogénure alkylique sur le sel argenté de l'acide, et une fois une fois préparé, peut seulement être hydrolysé avec la grande difficulté. Le formiate éthylique, H•CO2C2H5, ébullitions à 55° C. et a été employé dans la préparation artificielle du See also:rhum. L'acétate éthylique (éther acétique), le See also:CHa•CO2C2H5, ébullitions à 75° C. Isoamylisovalerate, C4H9•CO2C5Hn, ébullitions à 196° C. et a une odeur des pommes. Le butyrate éthylique, C, h7•co2c2h5, ébullitions 121 au ° C. et a une odeur d'ananas. Les graisses (q.v.) et cires (q.v.) sont les esters des acides gras et des alcools plus supérieurs. Les esters des acides gras plus supérieurs, une fois distillés sous la See also:pression atmosphérique, sont décomposés, et rapportent un See also:olefine et un acide gras. Des esters des acides minéraux sont également connus et peuvent être préparés par les méthodes ordinaires comme donné ci-dessus. Les esters neutres sont en règle générale insolubles dans l'eau et le distil sans changement; d'autre See also:part, les esters acides sont généralement solubles dans l'eau, sont non-volatiles, et forment des sels avec des See also:bases.

Du sulfate éthylique d'hydrogène (acide sulphovinic), C2H5•HSO4, est obtenu par l'action de l'acide sulfurique concentré sur l'alcool. L'ester est séparé de la See also:

solution au See also:moyen de son sel de See also:baryum, et du sel décomposé par l'addition de la quantité calculée d'acide sulfurique. C'est un liquide huileux sans couleur de la réaction fortement acide; son soluté se décompose sur se tenir et sur le chauffage il forme le sulfate diéthylique et l'acide sulfurique. Sulfate diméthylique, (CHa)2SO4, est un liquide sans couleur qui See also:bout à 187°-188° C., avec la décomposition partielle. Elle est employée en tant qu'See also:agent de méthylation (F. See also:Ullmann). Le grand soin devrait être pris en employant les sulfates diméthyliques et diéthyliques, car les See also:organes respiratoires sont affectés par les vapeurs, See also:menant aux attaques graves de la See also:pneumonie. Le nitrate éthylique, C2H5.ono2, est un liquide sans couleur qui bout à 86.3°C. Il est préparé par l'action de l'acide nitrique sur l'alcool éthylique (de l'urée étant ajoutée à l'acide nitrique, afin de détruire tout acide nitreux qui pourrait être produit dans des réactions secondaires et qui, si non enlevé, causerait la décomposition explosive du nitrate éthylique). Il brûle avec une See also:flamme See also:blanche et est soluble dans l'eau. Une fois de chauffage avec de l'ammoniaque il rapporte le nitrate d'éthylamine, et une fois réduit avec l'étain et l'acide chlorhydrique qu'il forme l'See also:hydroxylamine (q.v.) (W. C.

Lossen). Le nitrite éthylique, C, h5.ono, est un liquide qui bout à 18° C.; le produit See also:

brut obtenu en distillant un mélange d'alcool, acides sulfuriques et nitriques et turnings de See also:cuivre est employé dans la médecine See also:sous le nom "des See also:spiritueux See also:doux de salpètre." Le nitrite amylique, C5HI1.ono, ébullitions à 96° C. et est employé dans la préparation des sels anhydres de diazonium (E. Knoevenagel, de jujubes, 1890, 23, p. 2094).

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