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À l'origine apparaissant en volume V26, page 808 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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CH4 +40 = See also:

CO2+2 HÒ +213800. Maintenant nous savons que chauffe de la formation de l'anhydride carbonique (du See also:diamant) et de l'See also:eau liquide pour être de 94300 calories et de 68300 calories respectivement. L'équation ci-dessus peut par conséquent être écrite, si x est la chaleur de la formation du méthane, x+0 = 94300-(2 X 68300) +213800 X = 17000 calories. See also:Cette chaleur de formation, comme See also:cela de la plupart See also:des See also:hydrocarbures, est comparativement petite: la chaleur de la formation des hydrocarbures saturés est toujours positive, mais la chaleur de la formation des hydrocarbures insaturés est fréquemment négatif. Franco See also:Camion l'exemple, éthylène, C2H4, est formé avec l'absorption de 16200 calories, l'acétylène, C2H2, avec de l'l'absorption 59100 calories, et benzène liquide, C6H6, avec l'absorption de 9100 calories. Puisque la chaleur de la See also:combustion d'un See also:hydrocarbure est égale à la chaleur de la combustion See also:le See also:carbone et hydrogène qu'il contient sans sa chaleur de formation, See also:ces hydrocarbures avec la chaleur positive de la formation produisent de moins de chaleur sur brûler que See also:les éléments dont ils ont été formés, de tandis que ceux avec une chaleur négative de formation produisent de plus. Ainsi la chaleur produite par la combustion de l'acétylène, C2H2, est de 316000 calories, de tandis que la chaleur de la combustion le carbone et hydrogène le composant est seulement 256900 calories, la différence étant égale à la chaleur négative de la formation de l'acétylène. Pour des substances se composant du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène, une règle a été tôt conçue afin de calculer rudement leur chaleur de la combustion (règle de J. J. Welter's). L'oxygène contenu dans le composé a été déduit, ainsi que la quantité équivalente d'hydrogène, et la chaleur de la combustion du composé a été alors prise pour être égale au chauffe de la combustion des éléments dans le résidu. Que la règle n'est pas très précise peut être vu de l'exemple suivant.

La See also:

sucre de See also:canne a la See also:formule C12HzÒn. Selon la règle de Welter, nous déduisons 11 0 avec la quantité équivalente d'hydrogène, à savoir, 22 H, et sommes partis avec le résidu 12 C, la chaleur dont de la combustion est de 1131600 calories. La chaleur observée de la combustion du sucre est, cependant, 1354000, de sorte que l'See also:erreur de la règle soit ici 20 pour See also:cent. Une approximation bien meilleure à la chaleur de la combustion de telles substances par est obtenue résiduelle en déduisant l'oxygène ainsi que la quantité de carbone nécessaire pour former le CO2, et puis en s'assurant la quantité de la chaleur produite le carbone et hydrogène. Dans le See also:cas ci-dessus que nous devrions déduire avec 11 0 la quantité équivalente de carbone 5,5 C, de ce fait obtenant le résidu 6,5 C et 22 H. These une fois brûlés rapporterait (6,5 X94300) à +(ii X68óo) = 1364250 calories, une quantité qui est moins que des pour cent de I différents de la chaleur observée de la combustion du sucre. Ni l'un ni l'autre des règles ci-dessus ne peuvent être appliquées aux composés de carbone contenant l'See also:azote. § 8. On a déjà déclaré la chaleur de Neutralization.It que que chauffe de la neutralisation des acides et des See also:bases dans le soluté se composent additif de deux See also:limites, une étant See also:constante pour une See also:base donnée, l'autre constante pour un See also:acide donné. En plus de ceci, on a observé la régularité supplémentaire qui quand les acides nonobasic puissants sont neutralisés par le monacid puissant base, la chaleur de la neutralisation est dans tous les cas identique. La table suivante donne chauffe de la neutralisation des acides monobasiques forts plus communs avec la soude: Acide chlorhydrique. HCl. Acide bromhydrique.

Acide hydriodic de HBr. . See also:

HI. Acide nitrique. Acide chlorique de HNO3. Acide de HCIO3 Bromic. HBrO3 dans les limites de l'erreur de l'expérience ces See also:nombres sont identiques. On l'a pensé en même See also:temps que plus la chaleur de la neutralisation d'un acide avec une base donnée est grande, plus était la force de l'acide grande. On le connaît maintenant, cependant, que quand des acides faibles ou des bases sont employés, la chaleur de la neutralisation peut être plus grande ou moins que la valeur normale pour les acides puissants et des bases, de sorte qu'il n'y ait aucune proportionnalité, ou même le parallélisme, entre les forces des acides et leur chauffe de la neutralisation (voir les SOLUTIONS). § 9. La chaleur des substances de See also:Solution.When combinent aisément avec de l'eau pour former des hydrates, la chaleur de la solution dans l'eau est habituellement positive; quand, d'autre See also:part, ils ne forment pas aisément des hydrates, ou quand ils sont déjà hydratés, la chaleur de la solution est habituellement négative. Les exemples suivants montrent l'effet de l'hydration sur la chaleur de la solution dans une grande quantité de l'eau: La chaleur de la solution. La chaleur de l'hydration.

I. Carbonate de See also:

sodium Na2CO3 +56ô calorie. Na2CO3, HÒ e +2250. +3390 calories. Na2CO3, 2H20. +20 "+5620" Na2CO3, 101-I20. Nac2so4 de sulfate de sodium II. de -161õ "+21800. +4õ calorie. Nac2so4, HÒ -1900 "+2360 calories. Nac2so4, IoHÒ. -187õ "+19200" d'équilibre chimique par l'application de la deuxième See also:loi.

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