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CH3CO2H
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CH3CO2H = 118 CÇH2•See also:CO2H = 185° C12CH•CO2H = 195° C13C•CO2H = 195°200° 3° selon See also:le See also:fourgon 't Hoff la substitution See also:des atomes de See also:chlore dans un See also:groupe de méthyle occasionne See also:les incréments suivants: See also:Cl dans ci de See also:CH3 66°, Cl "CHC12 13° de CH2C1 39°. L'introduction du chlore, cependant, peut impliquer une chute dans le bouillir-See also:point, comme est enregistré par See also: E. Earp (Phil. mag., 1893 151, 35, p. 458) a prouvé que, alors qu'une See also:augmentation de See also:poids moléculaire est généralement associée à une élévation du bouillir-point, pourtant la symétrie de la molécule résultante peut exercer un effet d'si abaissement que le résultat final est une diminution dans le bouillir-point. Le H2S de série = le -61°, CH3SH = ° 21, (CH3)2s = le ° 41 est un exemple; dans le See also:premier cas, le poids moléculaire est augmenté et la symétrie est diminuée, l'augmentation du bouillir-point étant 82°; dans le deuxième cas le poids moléculaire est de nouveau augmenté mais la molécule assume une See also:configuration plus symétrique, par conséquent l'augmentation comparativement légère de 20°. Une dépression semblable est présentée par l'See also:alcool méthylique (67°) et l'éther méthylique (23°). Parmi les dérivés aromatiques de See also:Di-substitution les composés ortho- ont le bouillir-point le plus élevé, et l'ébullition de méta à une température plus élevée et ou à peu près identique comme composés de See also:Para.. Des tri-dérivés les composés symétriques bouillent à la plus basse température, au prochain asymétrique, et au vicinal au plus haut. Une See also:union éthylénique ou See also:double de See also:carbone dans les See also:hydrocarbures aliphatiques a, apparemment, le même effet sur le bouillir-point que deux atomes d'hydrogène, puisque les composés CJI2, +2 et ébullition de Cal-1à à la température à peu près identique. Une tringlerie acetylénique ou See also:triple est associée à une élévation du bouillir-point; par exemple, ébullition de composés de propargyl au sujet de 19.5° plus haut que le composé propylique correspondant. Certaines régularités s'occupent de la propriété correspondante du melting-point. Une règle applicable aux composés organiques, dus à Adolf v. See also:Baeyer et See also:soutenu par F. S. Kipping (See also:Jour. Chem. Soc., 1893, 63, états de p. 465), que le melting-point de n'importe quel See also:membre See also:impair d'une série homologue est inférieur au melting-point du membre égal contenant un See also:atome de carbone moins. C'est vrai de la série d'See also: Un raccordement important entre chauffe de la combustion et la constitution est trouvée dans la recherche sur l'effet des tringleries simples, doubles et triples de carbone sur les constantes thermochimiques. Si douze grammes de carbone amorphe soient brûlés à l'anhydride carbonique See also:sous le See also:volume constant, la chaleur a évolué (96,96 calories.) entre ne mesure pas l'effet thermique entier, mais la différence ceci et la chaleur exigée décomposent la molécule de carbone en atomes. Si le nombre d'atomes dans la molécule de carbone soit dénoté par n, et la chaleur exigée pour se dédoubler outre de chaque atome de la molécule par d, alors toute la chaleur exigée décomposent une molécule de carbone complètement en atomes est ND. Elle suit que la chaleur vraie de la combustion du carbone, c.-à-d. la chaleur de la combustion d'un See also:gramme-atome, est 96,96+4. La valeur to à de d peut être évaluée en considérant la combustion du carbone amorphe l'See also:oxyde de carbone et l'anhydride carbonique. Dans le premier cas l'effet thermique de 58,58 calories réellement observées doit être augmenté par 2d pour tenir compte de la chaleur absorbée en se dédoublant outre de deux gramme-atomes de carbone; dans le deuxième cas l'effet thermique de 96,96 doit être augmenté par d comme ci-dessus. Maintenant dans les deux affaires une gramme-molécule de l'oxygène est décomposée, et les deux atomes d'oxygène formés ainsi sont combinés avec deux valences de carbone. Il suit que les effets thermiques indiqués ci-dessus doivent être égaux, i.e.58.58+2d=96.96+d, et therefored=38.38. La chaleur de Theabsolute de la combustion d'un atome de carbone est donc 135,34 calories, et c'est indépendante de la See also:forme du carbone brûlé. Considérez maintenant la combustion d'un See also:hydrocarbure de la See also:formule générale C"h2.. nous supposons que chaque atome de carbone et chaque atome d'hydrogène contribue également à l'effet thermique. Si un être que la chaleur a évolué par chaque atome de carbone, et T3 en tant que lequel par chaque atome d'hydrogène, on peut exprimer l'effet thermique H = na+2m/3-A, où A est la chaleur exigée pour casser la molécule en ses atomes constitutifs. Si l'hydrocarbure soit saturé, c.-à-d. contenez seulement les tringleries simples de carbone, alors le nombre de telles tringleries est 2n-m, et si l'effet thermique d'une telle tringlerie soit X, thenthe termA.isobviously égal à (2n-m)X. la valeur de H devient alors H=na-+-2mi-(2n-m)X ou nième-manganèse, où et la droite est des constantes. Laissez les liens doubles être présent, en nombre le p, et laissez l'énergie due à un tel en esclavage pour être Y. Puis que le nombre de liens simples est 2n-m-2p, et la chaleur de la combustion devient H1=nE+m+l+p(2X-Y). Si le triple See also:colle, q en nombre, se produisent également, et l'énergie d'un tel en esclavage soit Z, l'équation pour H devient H = nE+See also:mn +p(2x-y) +q(3X-Z). C'est l'équation générale pour calculer la chaleur de la combustion d'un hydrocarbure. Elle contient quatre constantes indépendantes; deux de See also:ces derniers peuvent être calculés à partir du chauffe la combustion des hydrocarbures saturés, et les autres deux de la combustion des hydrocarbures contenant de doubles et triples tringleries. Par expérience on le constate que l'effet thermique d'un See also:lien double est beaucoup moins que l'effet de deux liens simples, alors qu'un lien triple a un effet beaucoup plus léger que trois liens simples. J. Thomsen déduit les valeurs réelles de X, Y, Z pour être 14,71, 13,27 et zéro; la dernière valeur qu'il considère être en See also:accord avec l'équilibre labile des composés acetyléniques. Un des applications les plus importantes de ces valeurs est trouvé dans le cas de la constitution du benzène, où Thomsen décide en faveur de la formule de Claus, impliquant neuf tringleries simples de carbone, et rejets la formule de See also:Kekule, qui a trois liens simples et trois doubles (voir la See also:section IV.). Les effets thermiques des substituants organiques communs ont été également étudiés. L'effet thermique du groupe C.oh d'"alcool" peut être déterminé en trouvant la chaleur de la formation de l'alcool et en soustrayant les effets thermiques des tringleries restantes dans la molécule. La valeur See also:moyenne pour les alcools primaires est de 4467 calories, mais beaucoup de grandes différences de cette valeur obtiennent en certains cas. Les effets thermiques augmentent à mesure qu'un See also:passe de primaire aux alcools tertiaires, les valeurs déduites des alcools propyliques et de isopropyle et du carbinol triméthylique being:primary = 45,08, = 50,39 secondaires, See also:tertiaire = õ•98. L'effet thermique du groupe d'aldéhyde a la valeur moyenne 64,88 calories, c.-à-d. considérablement plus See also:grand que le groupe d'alcool. Le groupe de cétone correspond à un effet thermique de 53,52 calories. Il est remarquable que la différence dans chauffe de la formation des cétones et la paraffine contenant un atome de carbone est moins 67,94 calories, qui est la chaleur de la formation de l'oxyde de carbone au volume constant. Il suit donc que deux radicaux d'hydrocarbure sont liés jusqu au résidu d'oxyde de carbone avec la même force qu'ils combinent pour former une paraffine. La valeur moyenne de pour le groupe carboxylique est 119,75 calories, c.-à-d. elle est égale à la See also:somme des effets thermiques l'aldéhyde et des groupes de carbonylique. Les effets thermiques des halogènes sont: chlore = 15,13 calories, brome = 7,68; iode = -4,25 calories. Il est remarquable que le theposition de l'halogène dans la molécule n'ait aucun effet sur la chaleur de la formation; par exemple, le chlorpropylene et l'allylchloride, et également le dichlorure d'éthylène et le dichlorure d'éthylidène, ont égal chauffe de la formation. L'effet thermique du groupe d'éther a une valeur moyenne des calories 34'31. Cette valeur ne tient pas dans le cas de l'oxyde de méthylène de r~ si nous lui assignons la formule See also:H2C•O•CH2, mais si la formule H2C.o.ch2 (qui assume la présence de deux valences libres) soit acceptée, calculé et observé chauffe de la formation sont d'accord. La See also:combinaison de l'See also:azote avec le carbone peut avoir comme conséquence la formation des nitriles, les cyanures, ou les amines primaires, secondaires ou tertiaires. Thomsen a déduit qu'un lien See also:simple entre un carbone et un gramme-atome d'azote correspond à un effet thermique de 2,77 calories, un lien double à 5'44, et un lien triple à 8,31. De ceci il implique que le cyanogène est C: N N:C et pas •C de N C; N, cet acide cyanhydrique est HC.n, et acétonitrile CH3.0 i N. In la caisse des amines qu'il décide en faveur des formules H2C:nh3 H3C~nh2 H8C&See also:amp;gt;nh•ch2 primaires, secondaire, tertiaire. Celles-ci impliquent l'azote pentavalent. Ces formules, cependant, s'appliquent seulement aux amines aliphatiques; les résultats obtenus de la série aromatique sont conformes aux formules habituelles. Relations Optiques. La réfraction et le See also:Composition.Reference devraient être faits connaître à la RÉFRACTION d'article pour la discussion générale du phénomène comme réfraction de lumière. On lui montre là que chaque substance, transparente à la lumière, a un See also:indice de réfraction défini, qui est le rapport de la See also:vitesse de la lumière sous vide à sa vitesse dans le See also:milieu auquel l'indice de réfraction se réfère. L'indice de réfraction de n'importe quelle substance change avec (i) la longueur d'onde de la lumière; (2) avec la température; et (3) avec l'état d'agrégation. La première cause de la variation peut être actuellement ignorée; sa signification deviendra évidente quand nous considérons la See also:dispersion (vide infra). Les deuxièmes et troisième causes, cependant, sont de plus grande importance, puisqu'elles sont associées à l'état moléculaire de la substance; par conséquent, il est évident entre de qu'elle soit seulement d'une certaine fonction de l'indice de réfraction qui est indépendant de la température des See also:variations et les changements de l'état (c.-à-d. il doit demeurer constant pour la même substance à n'importe quelle température et sous n'importe quelle forme) que des relations quantitatives la réfringence et la composition chimique peuvent être dérivé. Le travail See also:pionnier dans ce See also:domaine, "spectro-chimie fréquemment dénommée maintenant," a été effectué par See also: H. See also:Gladstone et l'inverseur T. P. Dale; la formule plus simple (n-1)/d, qui est restée constant pour des gaz et des vapeurs, mais a montré de légères anomalies le moment où des liquides ont été examinés sur un éventail de la température, étant adoptées. Le sujet était prochain pris par Hans Landolt, qui, d'un immense nombre d'observations, a soutenu of de d'une manière générale la formule Gladstone et vallée. Il a présenté l'idée de comparer la réfringence des quantités équimoléculaires de différentes substances en multipliant la fonction (ni)/d par le poids moléculaire (m) de la substance, et a étudié les relations du produit chimique groupant à la réfringence. Bien qu'établissant certaines relations générales entre les réfractions atomiques et moléculaires, les résultats étaient vitiated légèrement par l'insuffisance de la fonction empirique qu'il a utilisée, puisque c'était nullement une constante qui a dépendu seulement de la composition réelle de la substance et était indépendant de son état See also:physique. Une expression plus précise (n21)/(n2+2)d était 70 suggérés dans 188o indépendamment et presque simultanément par L. V. Lorenz de See also:Copenhague et H. A. Lorentz de See also:Leyde, des considérations basées sur la théorie de See also:Clausius-Mossotti de diélectriques. Supposer entre que les molécules sont sphériques, R. J. E. Clausius et O. F. Mossotti ont trouvé une relation la constante diélectrique et l'See also:espace réellement occupé par les molécules, à savoir. K = (r +à)/(I - a), ou a=(K-1)/(K+2.), où K est la constante diélectrique et la fraction de tout le volume réellement occupé par la matière. Selon la théorie électromagnétique de lumière K = N2, où N est l'indice de réfraction pour des rayons de longueur d'onde infinie. Faisant cette substitution, et se divisant par d, la densité de la substance, nous obtenons l'aide = (N2 - 1)/(N2 +2)d. Puisque l'aide est le vrai volume spécifique de la molécule, c'est donc une constante; par conséquent (N2-1)/(N2+2)d est également une constante et est indépendant de toutes les variations température, pression, et de l'état d'agrégation. Déterminer le recours de N doit être faite à la formule de See also:Cauchy de la dispersion (q.v.), n=A+B/X2+C/X4+... à partir de ce que, par l'extrapolation, X devenant See also:infini, nous obtiennent N = A. In la caisse de substances possédant la dispersion anormale, la mesure directe de l'indice de réfraction pour les See also:vagues hertziennes de la longueur d'onde très longue peut être utilisée. On le trouve expérimentalement que la fonction de Lorenz et de Lorentz se tient See also:assez bien, et améliore que la formule de Gladstone et de vallée. Ceci est montré par les observations suivantes du hlmann de Ri sur l'See also:eau, la lumière utilisée étant la See also:ligne de D du spectre: - t. 
(n yard (N2 -- I)/(n2+2)d. 0 observations de 0,3338 0,2061 10 0,3338 0,2061 20 0,3336 0,2061 90 0,3321 0,2059 100 0,3323 0,2061 Eykmann soutiennent également la See also:constance approximative des différences larges de la température d'excédent de formule de Lorenz-Lorentz, mais dans certains cas la déviation excède les erreurs de l'observation. Les valeurs sont pour la ligne d'See also:ha: Substance. La température (n2-1)/(n2+2)d. Isosafrol., C, éthylène 9Diphenyl, See also:Collin de ° 0,2962 d'oHio02 141'10 1° # 122- 0'3339 quinoline, CBH7N. . . 16.2° 0,3187 1141° 0,3225 la formule empirique (n2-I)/(n2+o•4)d donne apparemment des valeurs plus constantes avec la variation température que la forme de Lorenz-Lorentz. La supériorité de la formule de Lorenz-Lorentz au-dessus de la formule de Gladstone et de vallée pour des changements d'état est montrée par les observations suivantes de See also:Bruhl (Zeit. f. phys. chim., 1891, 71, p. 4). Les valeurs sont pour la ligne de D: - Landolt et Gladstone, et à une date ultérieure J. W. Briihl, ont étudié entre réfringent les relations existant l'additif de puissance et composition. De Landolt est due la See also:preuve qui, relations. En général, les isomères, c.-à-d. composés ayant la même composition, ont des réfractions moléculaires égales, et ce des différences égales en composition sont associées aux différences égales dans la puissance réfringente. Ceci est montré dans la table suivante (les valeurs sont pour H°): - Les relations additives existent assurément, mais beaucoup d'anomalies se produisent qui peuvent être assignées, comme dans le cas des volumes moléculaires, aux différences dans la constitution. Des réfractions atomiques peuvent être obtenues [ EXAMEN MÉDICAL ou directement, en étudiant les See also:divers éléments, ou indirectement, en considérant des différences dans les réfractions moléculaires des composés relatifs. La première méthode n'a besoin d'aucune explication. La deuxième méthode procède sur les mêmes See also:lignes qu'adoptées pour les volumes atomiques. En soustrayant à la valeur pour CH2, qui peut être dérivé de deux substances appartenant la même série homologue, de la réfraction moléculaire du méthane, See also:CH4, la valeur de l'hydrogène est obtenue; soustrayant ceci à partir de CH2, la valeur du carbone est déterminée. L'oxygène de Hyddroxylic de l'est obtenu en soustrayant les réfractions moléculaires l'acide acétique et l'acétaldéhyde. De même, par cette méthode des différences, la réfraction atomique de n'importe quel élément peut être déterminée. On le trouve, cependant, que le même élément n'a pas toujours la même réfraction atomique, la différence étant due à la nature des éléments qui saturent ses valences. Ainsi l'oxygène change selon que s'il est lié à l'hydrogène (l'oxygène hydroxylic), à deux atomes de carbone (l'oxygène d'éther), ou à un atome de carbone (l'oxygène de carbonylique); pareillement, le carbone change selon que s'il séparément, doublement, ou trebly est lié aux atomes de carbone. Une table des réfractions et des dispersions atomiques des principaux éléments est ici donnée: - Élément. Dispersion Hy-H° De U. Hy. De H°.. Hydrogène 1,103 I•051 1,139 les 0,036 oxygènes, hydroxyle. 1,506 1,521 1,525 0,019 éthers 1,655 1,683 1,667 0,012 carbonyliquex 2,328 2,287 2,414 o.o86 le chlore 6,014 5,998 6,190 0,176 brome 8,863 8,927 9,211 0,348 iodes 13,808 le carbone 14,12 14,582 0-774 (séparément lié) 2,365 2,501 2,404 0,039 doubles tringleries de carbone 1,836 1,707 1,859 0,23 triples 2,22 2,41 0,19 azote, bondissent séparément et seulement au carbone. 2,76 2,95 0,19 dispersions et Composition.-In la section précédente nous avons vu que les substances possèdent une réfraction moléculaire (ou atomique) définie pour la lumière de la longueur d'onde particulière; la différence entre les réfractions pour deux rayons quelconques est connue comme dispersion moléculaire (ou atomique). Puisque les réfractions moléculaires sont indépendantes de la température et de l'état d'agrégation, il suit que les dispersions moléculaires doivent être également indépendantes de ces conditions; et par conséquent les mesures quantitatives devraient donner une indication quant à la composition chimique des substances. Ce sujet a été principalement étudié par Bruhl; il a constaté que les dispersions moléculaires des liquides et les gaz étaient indépendants de la température, et assez indépendant de l'état d'agrégation, mais entre qu'aucun raccordement simple n'existe les réfractions atomiques et les dispersions (voit le See also:tableau précédent). Il a également montré comment les changements des dispersions effectuées de constitution jusqu'à un degré bien plus grand qu'eux ont fait des réfractions; ainsi, alors que la dispersion atomique du carbone est 0,039, les dispersions dues à une double et triple tringlerie est 0,23 et 0,19 respectivement. La See also:couleur et le Constitution.-In cet article que un sommaire des théories qui ont été favorisées afin de relier la couleur des composés organiques à leur constitution sera donné, et le lecteur est mentionnée la COULEUR d'article pour l'explication physique de cette propriété, et à la See also:VISION pour les See also:roulements physiologiques et psychologiques. Entre une distinction claire doit être dessiné la couleur et la propriété de teindre; toutes les substances colorées ne sont pas des See also:colorants, et on lui montre dans l'article See also:TEIGNANT que la propriété d'entrer dans la combinaison chimique ou physique avec des See also:fibres implique des propriétés autres que ceux essentielles pour colorer. En même See also: Witt en le toformulate 1876 sa théorie de "chromophore-auxochrome". Sur cette théorie de la les couleur est considéré comme en raison de de la présence d'un "chromophore," et puissance teignante d'un "auxochrome"; le dernier par lui-même ne peut pas produire la couleur ou la puissance teignante, mais c'est seulement activein la présence d'un chromophore, quand il intensifie la couleur et confère la propriété de teindre. Les principaux chromophores sont l'azo, - N = N -, azoxy, = N20, nitro, - NO2, nitroso, - NON, et carbonylique, = Co, groupes. L'azo-groupe est particulièrement en activité, les composés aliphatiques et aromatiques étant colorés. Les composés aliphatiques les plus simples, tels que le diazométhane, diazo éthane, et l'acide azo-formique, sont jaunes; la diamide du dernier acide est rouge-See also:orange. Des composés aromatiques l'azo-benzène est les aiguilles rouges lumineuses de formes rouge-orange, et du naphtalène un-azo ou les petits prismes See also:acier-bleus. Le groupe azoïque, cependant, a peu ou pas d'effet de coloration dans le moment où un Gladstone et vallée. Lorenz et Lorentz. Substance. La température. See also:Vapeur. Liquide. Vapeur. Liquide. Arrosez le ro° 0,3101 les 0,3338 0,2068 0,2061 bisulfures de carbone. 10° 0,4347 oeufs de 0,4977 0,2898 0,2805 See also:chloroforme '0,2694 0,3000 0,1796 0,1790 substances. Mole. Substance. Mole. See also:Diff. pour refract. Refract. CH2. Acide 20,96 acétique du See also:chlorure C2H4C12 d'éthylène }. . chlorure de l'éthylidène 12,93 } 4,49 (acide 21,08 propionique. . 17,42 Acide fumarique (708g acétaldéhyde d'o-Crésol 32,52 d'acide 1 C411404 t 70,29 d'acide butyrique 22,01 4'59 Malefic. 11'50 } 4'43 m-Crésol C7HBO. . 32,56 Aldéhyde propylique. . 15,93 P-Crésol 32,57 Butylaldehyde. . système de l'See also:anneau 20,52 } 4'59, comme dans le cinnolene, le phthalazine et le tolazone. Le groupe nitro a une See also:action très importante principalement à cause de la promptitude avec laquelle elle peut être présentée dans la molécule, mais son effet est beaucoup moins que See also:cela du groupe azoïque. La couleur produite est généralement See also:jaune, qui, selon une règle générale, est intensifiée avec une augmentation du nombre de groupes; comparez, par exemple, mono -, di- et tri-nitrobenzène. Le nitroso groupe est moins important. La couleur produite est généralement d'une nuance verdâtre; par exemple, le nitrosobenzene est See also:vert une fois fondu ou l'insolution (sous le moment où cristallin, il est sans couleur), et le dinitrosoresorcin a été utilisé comme colorant les noms "vert plein" et "chlore." Le groupe de carbonylique par lui-même ne produit pas la couleur, mais telles que le moment où deux groupes adjacents se produisent dans la molécule, comme par exemple dans les un-dicétones (le diacétyle et le benzil), une couleur jaune est produit. Il agit également en tant que centre chromogène dans le moment où les liens doubles ou les tringleries éthyléniques sont présents, comme la cétone de See also:fluorene ou le fluorenone. Un groupe chromophore plus complexe est grouper éthylénique triple = dont C > C =, l'introduction a été rendue nécessaire par la découverte de certains hydrocarbures colorés. En règle générale, les hydrocarbures sont sans couleur; les exceptions incluent l'acenaphthylene jaune d'See also:or, l'bidiphenylene-éthylène rouge, et les dérivés du fulvene See also: Les auxochromes les plus importants sont l'hydroxyle (- l'See also:cOh) et (- NH2) les groupes aminés. Selon la théorie moderne d'action auxochromic, l'introduction d'un groupe dans la molécule est accompagnée d'une certaine See also:contrainte, et le changement en See also:couleurs produit est relié à l'importance de la contrainte. Le groupe d'animés est plus puissant que l'hydroxyle, et le distillateur plus puissant substitué de groupe d'animés; la substitution répétée de l'hydroxyle groupe cause parfois une intensification et parfois une diminution de couleur. Nous pouvons ici noter que une règle empirique formulée par Nietzski dans les substances de la coloration 1879:the les plus simples sont dans le jaune-verdâtre et jaune, et avec l'augmentation du poids moléculaire la couleur passe dans orange, rouge, See also:violet, See also:bleu et vert. Cette règle, cependant, est nullement parfaite. L'examen des spectres d'absorption des composés colorés prouve que certains groupements déplacent les bandes d'absorption dans une direction, et d'autres groupements dans l'autre. Si les bandes soient déplacées vers la violette, impliquant une régression par les couleurs mentionnées ci-dessus, le groupe serait "hypsochromic"; si l'See also:inverse se produit le groupe est "bathychromique." Il peut généralement impliquer qu'une augmentation de poids moléculaire est accompagnée d'un changement de couleur dans la direction de la violette. Auxochromic groupe généralement l'aide une une autre, c.-à-d. la teinte approfondit à mesure que le nombre d'auxochromes augmente. En outre la position relative de l'auxochrome au chromophore See also:influence la couleur, l'ortho--position étant généralement la plus puissante. See also:Kauffmann (jujube, 1906, 39, p. 1959) a essayé une évaluation des effets des groupes auxochromic au See also:moyen des constantes optiques magnétiques. La méthode est basée sur la supposition que la rotation magnétique mesure la contrainte produite dans la molécule par un auxochrome, et il arrange les groupes dans l'ordre suivant: Le 949 1,459 3,821 de •O•000H3 •OCH5 •NHCOCH3 •NH2 •N(ch3)2 •N(C2Ha)2 -0,260 8-587 8,816 les phénomènes assistant à la formation de See also:sel des substances colorées et de colorations sont important. Les groupes chromophores sont rarement fortement acides ou de base; d'autre See also:part, les auxochromes sont les See also:sels fortement acides ou de base et de forme très aisément. Les différences notables assistent à la neutralisation des groupes chromophores et auxochromic. Avec les substances de base, le tion chromophore de combings avec de l'acide sans couleur est généralement occupé par approfondir en couleurs; combinaison auxochromic, d'autre part, avec diminuer. Des exemples du premier cas sont trouvés parmi les acridines sans couleur et quinoxaline qui donnent les sels colorés; du deuxième cas nous pouvons noter sans couleur le chlorhydrate et sulfate de l'o-aminobenzophenone jaune-foncé. Avec les substances acides, la combinaison avec les métaux au "sans couleur", c.-à-d. métaux produisant les sels sans couleur avec des acides, est occupée par des changements de couleur contrairement ceux donnés ci-dessus, combinaison auxochromic accompagné d'approfondir, et chromophore par diminuer de la teinte. Mention peut être faite du phénomène de l'halochromisme, le nom donné à la puissance des substances sans couleur ou faible-colorées de la combinaison avec des acides pour former les substances haut-colorées sans See also:production nécessaire d'un groupe chromophore. Recherche d'Adolf von Baeyer et Villiger, Kehrmann, Kauffmann et d'autres, prouvent par que cette propriété est possédée un grand nombre et les substances changées. Dans beaucoup de cas elle peut être reliée à l'oxygène de base, et on assume que la formation de sel implique le passage de bivalent dans l'oxygène quadrivalent. Il semble que le changement intermoléculaire se produit également, mais promeut la recherche est nécessaire avant qu'une théorie saine puisse être énoncée. Henry See also:Armstrong en 1888 et 1892 a proposé la théorie de quinone de théorie de Colour.A de couleur en opposition à la théorie de Witt. Ceci a supposé que toutes les substances colorées étaient des dérivés de Para.-quinone d'orthoor (voir les See also:QUINONES), et bien qu'à l'See also:heure de l'itspromotion peu de preuve See also:pratique ait été donnée, pourtant la théorie a trouvé l'See also:acceptation large à cause du recherche de beaucoup d'autres chimistes. Elle suit sur cette théorie que toutes les substances colorées contiennent des groupements 'Cd ou Cl, ancien être un Para.-quinonoid, le dernier un ortho--quinonoid. Tandis qu'un grand nombre de substances colorées doivent évidemment contenir ce grouper, pourtant dans beaucoup de cas il est nécessaire d'assumer un intermolecularchange simple, alors que dans d'autres une See also:remise en ordre plus complexe des liens est nécessaire. La quinone, qui est jaune-clair en couleurs, est la substance colorée la plus simple sur cette théorie. Des hydrocarbures de la structure semblable ont été préparés par Thiele, par exemple, le tetraphenyl-Para.-xylylene jaune-orange, qui est obtenu en bouillant avec le bromure See also:C6H4[CBr(See also:C6H5)2]2 le benzène et l'See also:argent moléculaire. La structure de quinonoid de beaucoup de composés colorés a été prouvée expérimentalement, as, par exemple, par See also:Hewitt pour les benzène-azo-phénols, et Hantzsch pour des dérivés de méthane et d'acridine de triaminotriphenyl; le See also:but, en même temps, beaucoup de substances ne peut pas être ainsi a expliqué. Un exemple notable est fourni par les phtaléines, qui résultent par la condensation de l'anhydride phtalique avec des phénols. Dans l'état See also:libre on a supposé que ces substances sont sans couleur, et ont la formule montrée dans 1. La See also:solution en See also:alcali dilué a été censée être accompagnée de la rupture de l'anneau de lactone avec la formation du sel de quinoncid montré dans 2. L'information et commentaires additionnelsIl n'y a aucun commentaire pourtant pour cet article.
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