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SILICE

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À l'origine apparaissant en volume V25, page 93 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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SILICE , en See also:

chimie, See also:le nom d'See also:habitude donné au bioxyde amorphe de See also:silicium, SiO2. Ce composé chimique largement et le plus abondamment est distribué en nature, dans l'état See also:libre et en combination avec See also:les oxydes métalliques. La silice libre constitue la plupart de roches de See also:sable et de sandy; si See also:assez pure elle se produit dans les grands cristaux que nous connaissons comme See also:quartz (q.v.), et qui, une fois colorés, forment l'See also:amethyst de See also:pierres gemmes, le See also:cairngorm, l'chat-See also:oeil et le See also:jaspe. See also:Tridymite (q.v.) est une See also:forme plus rare, crystallographically différente du quartz. Les formes amorphes se produisent également: See also:agate See also:chalcedony (q.v.) et et sa colorée de modifications, See also:carnelian, See also:onyx et See also:sard, ainsi que l'See also:opale (qq.v.) sont les exemples. La silice amorphe peut être obtenue à partir d'un silicate (un composé de silice et d'un See also:oxyde métallique) en See also:fondant le See also:minerai finement en See also:poudre avec du carbonate de See also:sodium, décomposant le silicate de sodium formé ainsi avec de l'See also:acide chlorhydrique, s'évaporant à sec pour convertir l'acide silicique colloïdal en silice insoluble, et éliminant les chlorures solubles par le See also:lavage avec de l'See also:eau chaude. Sur le séchage, le silica est obtenu comme poudre amorphe See also:blanche molle, insoluble dans l'eau et en tous les acides excepté fluorhydrique; il se dissout dans les solutions chaudes See also:des alcalis caustiques et jusqu'à moins de degré en See also:carbonates d'See also:alcali. Il fond à température élevée, et dans le See also:four électrique il peut être distillé, les vapeurs condensant à une poudre bleuâtre-blanche. En chauffant une See also:solution de silicate de sodium dans un See also:navire de See also:verre le verre est attaqué (un silicate acide étant formé) et la silice sépare aux températures ordinaires See also:sous une forme amorphe hydratée, à températures élevées mais au-dessous de 18o° comme tridymite, et au-dessus de 18o° comme quartz. Des composés de Silicates.These doivent être considérés comme des See also:sels d'acide silicique, ou des combinaisons de bioxyde de silicium et des oxydes basiques métalliques; ils sont de grande importance puisqu'ils constituent les minerais constituants de roches et beaucoup d'autres les plus communs, et se produisent dans chaque espèce pétrographique. L'acide de See also:parent, acide silicique, a été obtenu par T. See also:Graham en dialysant une solution d'acide chlorhydrique à laquelle du silicate de sodium avait été ajouté; un acide silicique colloïdal étant resained dans le dialyseur.

See also:

Cette solution peut être concentrée jusqu'à ce qu'elle contienne au sujet de 14°f° de silice par l'ébullition ouverte, et cette solution sur l'évaporation dans un vide donne une masse transparente de l'acide metasilicic, H2SiOa. La solution est un liquide insipide ayant une légère réaction acide; elle change graduellement en une gelée transparente claire, qui se rétrécit après sur le séchage. Cette coagulation est provoquée très rapidement par le carbonate de sodium, et peut être retardée par l'acide chlorhydrique ou par une solution d'un alcali See also:caustique. Plusieurs formes hydratées ont été obtenues, par exemple 2SiO2•HÒ, 3SiO2•HÒ, 4Si02•HÒ, 8SiO2•HÒ; ce sont très instables, deux premiers l'eau perdante sur l'See also:exposition tandis que les autres absorbent l'eau. Les silicates normaux peuvent être considérés comme tombant dans 5 classes, à savoir orthosilicates, dérivés de Si(OH)4; métasilicates, de SiO(OH)2; disilicates, de SiÒa(OH)2; trisilicates, de Sia06(OH)2; et silicates de See also:base. See also:Ces acides peuvent être considérés comme dérivés par la déshydratation partielle de l'ortho--acide.

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