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MALONE

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À l'origine apparaissant en volume V17, page 495 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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MALONE , un See also:

village et See also:le comté-siège du comté de See also:Franklin, dans la banlieue noire de Malone, dans la pièce de See also:nord-est de New York, Etats-Unis, au sujet õ de M. E.n.e. d'See also:Ogdensburg. Sautez (189o), 4986; (1900), 5935 (910 nés à l'étranger); (See also:recensement de 1905, états), 6478; (191o), 6467. Il est servi par le See also:fleuve de central et de See also:Hudson de New York et See also:les chemins de See also:fer de See also:Rutland (See also:lignes centrales de la N.y.). Le village a un See also:parc commémoratif, See also:vert d'See also:arsenal, sur l'emplacement d'un arsenal et la défilé-terre vendus par l'état dans 18ö, un état armoury, CC12:See also:ch•000c2h5 + AgÒ + H20 = ÀgC1 + HOOC•See also:CH2•COOC2H5. Il se cristallise dans les tables monocliniques, et est aisément soluble en See also:eau, See also:alcool et éther. L'See also:acide fond à 132° C., et à température élevée il se décompose rapidement en acide acétique et anhydride carbonique. Une fois de See also:chauffage avec de l'eau le See also:brome et au rod° C. il See also:forme l'acide tribromacetic, un See also:certain bromoform étant produit en même See also:temps. L'acide malonique, aussi bien que ses See also:esters, est caractérisé par le See also:grand nombre de produits de condensation qu'il peut former. En présence d'un déshydratant (tel que l'anhydride acétique), il combine avec See also:des aldéhydes pour former des composés du • ch du See also:type R: C(cooh)2, ou leur • ch des produits de décomposition (constitués par la See also:perte de See also:CO2) R: • COOH DE CH. Beaucoup de See also:sels de l'acide sont connus et, excepté ceux des métaux d'See also:alcali, ils sont difficilement soluble dans l'eau.

Beaucoup d'esters d'acide malonique ont été préparés, être le plus important l'ester diéthylique (ester malonique), CH2(000c2h5)2, qui est obtenu en dissolvant l'acide monochloracetic dans l'eau, en neutralisant la See also:

solution avec du carbonate de See also:potassium, et puis en ajoutant le See also:cyanure de potassium et en chauffant le mélange jusqu'à ce que la réaction commence. Quand la réaction a fini, le tout est évaporé et environ chauffé à 130`-140° C. et alors See also:permis de se refroidir. La masse est alors couverte de deux-tiers de son See also:poids d'alcool, et saturée avec le See also:gaz d'acide chlorhydrique. Le tout est alors versé dans l'eau glacée, extraite par l'éther et la solution éthérée distillée (L. Claisen, See also:annonce, 1883, 218, p. 131). C'est un liquide sans See also:couleur bouillant à 197°•7 -198°•2 C. (W. H. See also:Perkin). C'est un réactif synthétique le plus important; avec du See also:sodium ou l'éthylate de sodium il forme l'ester sodio-malonique, qui réagit aisément avec des halogénures alkyliques, formant les esters maloniques alkyliques, qui sont encore capables des dérivés de former-sodium, qui par davantage de traitement avec des halogénures alkyliques rapportent les esters maloniques dialkyliques. See also:Ces esters sont aisément hydrolysés et rapportent mono-et les acides maloniques dialkyliques qui, sur le chauffage, sont aisément décomposés, avec l'évolution de l'anhydride carbonique et la formation des acides acétiques mono- et dialkyliques.

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MALONE, EDMOND (1741-1812)

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