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CHLORATES

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À l'origine apparaissant en volume V06, page 254 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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CHLORATES , See also:

les See also:sels métalliques de l'See also:acide chlorique; ils sont tous les solides, solubles dans l'See also:eau, être moins soluble See also:le See also:sel de See also:potassium. Ils peuvent être disposés en dissolvant ou en suspendant un See also:oxyde ou un hydroxyde métallique dans l'eau et en saturant la See also:solution avec du See also:chlore; par See also:double décomposition; ou en neutralisant une solution d'acide chlorique par un oxyde, un hydroxyde ou un carbonate métallique. Ils tous sont décomposés sur le See also:chauffage, avec l'évolution de l'oxygène; et en See also:contact avec l'acide sulfurique concentré avec la libération du peroxyde de chlore. Le plus important est le chlorate de potassium, KCIO3, qui a été obtenu en 1786 par C. L. Berthollet par l'See also:action du chlore sur la potasse See also:caustique, et See also:cette méthode était d'abord utilisé pour sa fabrication. Le See also:processus See also:moderne consiste en électrolyse d'une solution chaude See also:chlorure de potassium, ou, de préférence, de la formation du chlorate de See also:sodium par la méthode électrolytique et de sa décomposition suivante par le chlorure de potassium. (Voir la FABRICATION d'cAlcali.) Le chlorate de potassium se cristallise dans de grands comprimés blancs, d'un éclat See also:lumineux. Il fond sans décomposition, et commence à dégager l'oxygène à environ 370° C. selon F. L. Teed (Prot. Chem.

Soc., 1886, p. 141), la décomposition du chlorate de potassium par la chaleur est pas du tout See also:

simple, les quantités de chlorure et perchlorate produit selon la température. Un chauffage très doux donne la décomposition rapprochant à l'équation de 22KC103=14kc104+8kc1+502, tandis que sur un chauffage plus See also:rapide les quantités correspondent plus presque à 10KC1Os=UKCIO4+4KCI+302. La décomposition est renderedmore facile et régulier en mélangeant le sel à du bioxyde en See also:poudre de manganèse. Le sel trouve l'application dans la préparation de l'oxygène, dans la fabrication See also:des allumettes, pour des buts pyrotechnic, et dans la médecine. Le chlorate de sodium, NaClOa, est préparé par le processus électrolytique; en passant le chlore dans le See also:lait de See also:chaux et en décomposant le chlorate de See also:calcium a formé par le sulfate de sodium; ou par l'action du chlore sur le carbonate de sodium à la See also:basse température (pas au-dessus de 35° C.). Il est beaucoup plus soluble dans l'eau que le sel de potassium. Le chlorate de potassium est de grande valeur dans la médecine. Donné dans de grandes doses il cause l'empoisonnement rapide et caractéristique, avec des changements dans le See also:sang et la dégénération rapide de presque tous les See also:organes internes; mais dans See also:petit doses5 au grainsit 15 subit en See also:partie la réduction du sang et des tissus, le chlorure étant formé et l'oxygène étant fourni aux See also:corps-cellules en See also:forme naissante. Ses See also:utilisations spéciales sont dans l'ulcération de la bouche ou de la See also:langue (stomatite ulcerative), du See also:tonsillitis et de la See also:pharyngite. Pour See also:ces conditions elle est administrée sous forme de See also:pastille, mais peut également être avalée en solution, car elle est excrétée par la salive et ainsi atteint la See also:surface See also:malade. Sa efficacité remarquable dans les ulcères curatifs du mouthfor que c'est les specifichas attribué à une décomposition a effectué par l'acide carbonique qui est dégagé de ces ulcères.

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