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Soc . 1907, ii. 557.) See also:Le fluorure titanique, TiF4, est un liquide sans See also:couleur fuming bouillant à 284°, obtenu en distillant un mélange de l'See also:oxyde de See also:titane, de la fluorine et de l'See also: See also:gr. à l'o° C.. bouillant à 116.4° au-dessous de 753,3 millimètres de See also:pression (T. E. See also:Thorpe), en chauffant à la rougeur mate un mélange sec intime de l'oxyde et du lamp-black mis à feu en See also:chlore sec. Dans la méthode de A. Stabler et de H. Wirthwein, le See also:minerai titanique est withcarbon fondu dans le See also:four électrique, les carbures préparés avec du chlore, et le chlorure titanique condensé. Le distillat est libéré du See also:vanadium par digestion avec l'See also:amalgame de See also:sodium. D'autres méthodes sont dues à E. Vigouroux et à G. Arrivaut (Abst. Journ. Chem. Soc., 1907, ii. 97, 270) et See also:Ellis (ibid., p. 270). En passant à excédent de See also:vapeur de See also:chloroforme le bioxyde de chauffage les tétra See also:di- et trichlorures sont formés, ainsi que le métal See also:libre et un hydrure gazeux, TiH4 (Renz, jujube, 1906, 39, p. 249). Une fois laissé tomber très avec précaution dans l'See also:eau froide il se dissout dans une solution claire. Selon la quantité de l'eau utilisée, TiC1ÓH, TiCl2(OH)2, TiCI(OH)3 ou acide titanic est formé. La solution quand dépôts bouillis plus de son oxyde See also:sous la See also:forme d'méta-See also:hydrate. Elle forme See also:des composés d'addition semblables à ceux constitués par le chlorure stannique, et combine avec de l'See also:ammoniaque pour former TiCI4.8NH3 et TiC14.ÑH3, dont tous les deux avec de l'ammoniaque liquide donnent le titanamide, Ti(NH2)4. Le dichlorure titanique, TiCl2, obtenu en passant l'hydrogène au-dessus du trichlorure à une chaleur rouge mate, est une poudre See also:brune très hygroscopique qui s'enflame une fois exposée à l'See also:air, et décompose énergétiquement l'eau. Le trichlorure titanique, TiCla, forme les balances involatile et foncées de violette, et est obtenu en passant la vapeur du tétrachlorure mélangé à de l'hydrogène par un See also:tube d'un rouge ardent, ou en chauffant le tétrachlorure avec de l'See also:argent moléculaire à 200°. C'est un See also:agent réducteur puissant. Le tetrabromide titanique, TiBr4, est une masse cristalline See also:ambre-colorée. Le tetraiodide, TiI4, est une masse brune rougeâtre ayant un éclat métallique. L'Di-iodure, TiI2, est obtenu comme la lamelle noire en passant la vapeur de l'excédent de tetraiodide a chauffé le See also:mercure dans une atmosphère d'hydrogène (E. Defacqz et H. Copaux, Compt. rend., 1908, 147, p. 65). Les sulfures sont See also:correspondance connue aux oxydes les plus connus. Le sesquisulphate titanique, Ti2(SO4)i.8HÒ, obtenu en concentrant la solution violette a formé quand le métal est dissous en acide sulfurique, est intéressant depuis lui forme un See also:alun de césium, CsTi(SO4)2.12HÒ. Il donne le sulfate normal comme See also:jaune, la masse déliquescent et amorphe une fois traité avec de l'acide nitrique. Des solutions acides des titanates ne sont pas précipitées près suiphuretted l'hydrogène; mais le sulfure d'ammonium agit sur elles comme si c'étaient ammoniaque, suiphuretted l'hydrogène étant libéré. L'oxyde de titane une fois fondu avec du See also:sel microcosmic dans la See also:flamme d'oxydation rapporte une See also:perle qui est jaunâtre dans la chaleur mais sans couleur après refroidissement. Dans la flamme réductrice la perle devient violette, plus aisément sur l'addition de l'étain; en présence du See also:fer elle devient See also:sang-rouge. Les oxydes de Titanic une fois fondus sur le See also:charbon de See also:bois, même avec du See also:cyanure de potassium, ne rapportent aucun métal. See also:Rose a déterminé le See also:poids atomique pour être 47,72 (H = i). Un redetermination en 1885 par T. E. Thorpe a donné la valeur 47,7 (voir le Journ. Chem. Soc., 1885, p. L'information et commentaires additionnelsIl n'y a aucun commentaire pourtant pour cet article.
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