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VANADIUM
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VANADIUM [ See also:symbole, V; See also:poids atomique, 51,2 (0=16)1, un élément chimique métallique. Il a été mentionné la première fois dans 18or par See also:le del Rio (ouïe) de M.. L'See also:annonce, 1801, 71, p. 7), mais a plus See also:tard pensé par lui pour être un See also:chrome impur. Plus tard, elle a été examinée par N. See also: See also:Roy.), qui a prouvé que le vanadium supposé obtenu par les investigateurs précédents était principalement la nitrure ou un See also:oxyde de l'élément. Dans le sien See also:recherche, Roscoe a prouvé que le poids atomique du métal comme déterminé par Berzelius et les formules indiquées aux oxydes étaient incorrects, et précisé que l'élément See also:tombe dans son See also:endroit normal dans le See also:groupe V de la See also:classification périodique avec le See also:phosphore et l'See also:arsenic, et pas dans le groupe de chrome où il avait été à l'origine placé. En petite quantité, le vanadium est trouvé largement distribué, les See also:sources en See also:chef étant vanadite, mottramite, See also:descloizite, roscoelite, dechenite et pucherite, tandis qu'on le trouve également comme constituant de See also:divers See also:argiles, minerais de fer et pitchblendes. Des See also:sels de vanadium peuvent être obtenus à partir du mottramite en digérant le See also:minerai avec de l'See also: f. Elekirochem., 1905, 11, p. 45). H. See also:Moissan (rendus de Comples, 1896, 122, p. 1297) a obtenu un vanadium contenant de à à 16% de carbone en See also:fondant l'anhydride vanadic avec le carbone dans le See also:four électrique. Pour d'autres méthodes d'obtenir le vanadium et les ses composés, voir See also:Cowper Cowles, genièvre d'en et Journ d'extraction. 67, p. 744; Herrenschmidt, rendus de Comples, 1904, 139, p. 635; M. Genièvre, Elektrochem. Zeit., 19(36, 13, p. 119; W. Prandtl et B. Bleyer, anorg de Zeit.. Chim., 1909, 64, p. 217. Le vanadium est un métal de See also:couleur claire de la densité 5.5• qu'il n'est pas volatilisé même lorsque de chauffage à la rougeur dans un See also:courant d'hydrogène, et il brûle aisément au pentoxyde une fois de chauffage dans l'oxygène. Il se dissout lentement en acide fluorhydrique et en acide nitrique, le See also:bleu de rotation de See also:solution; il est insoluble en acide chlorhydrique. Une fois fondu avec la soude See also:caustique, de l'hydrogène est libéré et un vanadate est formé. Il précipite le See also:platine, l'See also:or et l'See also:argent des solutions de leurs sels, et réduit également les sels mercuriques, cupriques et ferriques. Il absorbe l'See also:azote une fois de chauffage dans un courant de ce See also:gaz, formant une nitrure. Le vanadium peut être détecté en le convertissant en pentoxyde, qui sur passer sulphuretted l'hydrogène par son solution acide devient réduit au bioxyde, le bleu devenant de See also:lavande de solution en même See also: 
L'oxyde, V20, est formé quand le métal est oxydé lentement en See also:air. See also:Sous une See also:forme hydratée il est obtenu par la réduction de la monochlorure de vanadyl, VOC1, avec l'See also:amalgame de See also:sodium, étant précipité du liquide par l'addition de l'ammoniaque (See also:Locke et See also:Edwards, anorg de Zeit.. Chim., 1899, 19, p. 378). Le bioxyde, V202, est formé dans la réduction de trichlorure de vanadyl par l'hydrogène (Roscoe). C'est une See also:poudre grise qui est insoluble dans l'eau, mais se dissout en acides pour donner une solution lavande-bleue qui possède les propriétés réductrices fortes. L'addition de l'ammoniaque à cette solution précipite un oxyde hydraté brun. Le bioxyde une fois de chauffage dans l'oxygène brûle, formant le pentoxyde. Le trioxyde, V, o3, est formé quand le pentoxyde est réduit à une chaleur rouge dans un courant d'hydrogène, ou par l'See also:action de l'acide oxalique sur le métavanadate d'ammonium. Il forme une poudre ou une masse cristalline vert-foncé, et est amorphe See also:noir insoluble dans l'eau et en la plupart des acides. Le tetroxide, le V204, les résultats quand le pentoxyde est chauffé avec l'acide oxalique sec et le mélange résultant du tri et le pentoxyde est chauffé en l'See also:absence d'air, ou quand le pentoxyde est réduit par l'anhydride sulfureux. C'est une masse amorphe ou cristalline de couleur indigo-bleue ou acier-grise, qui est insoluble dans l'eau et est également infusible. Il s'oxyde lentement en air moite, et se dissout facilement en acides avec la formation des solutions bleues. Le pentoxyde, V205, est obtenu quand le métavanadate d'ammonium est fortement chauffé, sur calciner le sulfure, ou par la décomposition du trichlorure de vanadyl avec de l'eau. Selon Ditte (rendus de See also:Comptes, Io1, p. 698) il existe sous trois formes: 879 1 une forme soluble amorphe rouge qui résulte quand le métavanadate d'ammonium est chauffé dans un See also:navire fermé et le résidu oxydé avec de l'acide nitrique et de nouveau de chauffage; une forme insoluble amorphe See also:jaune qui est obtenue quand le vanadate est chauffé dans un courant d'air à 440° C.; et une forme cristalline rouge qui est presque insoluble dans l'eau. Elle est soluble en acide sulfurique concentré chaud et en acide chlorhydrique concentré. C'est un oxydant énergique et est par conséquent aisément réduit une fois de chauffage avec de divers métaux (zinc, magnésium, &See also:amp;c.), avec le carbone et avec de l'acide oxalique. Sur la See also:fusion avec des alcalis caustiques et les See also:carbonates alkalins il rapporte des vanadates. Il forme de nombreux composés avec le fluorure de See also:potassium. Beaucoup de dérivés complexes sont connus, tels, par exemple, comme phosphore-vanaclates, des arsenio-vanadates, tungsto-vanadates, molybdovanadates, &c. Pour l'See also:usage de cet oxyde dans l'oxydation et réduction de composés organiques, voir les See also:brevets d'See also:Allemand 172654 (1903) et les 183022 électrolytiques (1905). Beaucoup de sels des oxacides du vanadium sont connus, mais des oxacides plus communs, l'acide metavanadic, HVO3, et l'acide pyrovanadic, H4V207, See also:seul semblent avoir été isolés. L'acide de Metavanadic est obtenu sous forme de balances jaunes en bouillant le vanadate de See also:cuivre avec un soluté de l'anhydride sulfureux. Il est seulement très légèrement soluble dans l'eau. L'acide de Pyrovanadic est déposé comme poudre instable See also:brune foncée quand un vanadate acide est décomposé par l'acide nitrique. Des sels de See also:ces acides, ceux de l'ortho- et les pyro-acides sont moins les stables, les orthovanadates étant obtenus sur la fusion du pentoxyde de vanadium avec du carbonate alkalin. Les métavanadates sont habituellement les solides jaunâtres ou sans couleur. Le métavanadate d'ammonium est obtenu quand le pentoxyde hydraté de vanadium est dissous au-dessus de l'ammoniaque et la solution est concentrée. Il a été employé en See also:teignant avec le noir d'See also:aniline. Tétra- et des hexavanadates ont été également décrits (voir le Ditte, le rendus de Comptes, 104, pp 902, 1061; 102, p. 918; Manasse, annonce 240, p. 23). Les hypovanadates sont insolubles dans l'eau, excepté ceux des métaux d'See also:alcali, qui sont obtenus par l'addition des alcalis caustiques aux solutions concentrées le des chlorure ou sulfate du tetroxide. Ils sont bruns en couleurs et s'oxydent facilement. L'acide hypovanadic pur a été obtenu par G. Gain (rendus de Comples, 1906, 143, p. 823) en calcinant le métavanadate d'ammonium et en saturant une solution des oxydes résultants avec de l'anhydride sulfureux; la solution bleue résultante (de ce qu'un sulfate de See also:composition 2V204.3s02.10hò peut être isolé) est alors bouillie avec de l'eau, quand l'anhydride sulfureux est libéré et une poudre cristalline rouge pâle d'acide hypovanadic, H4V205, est précipitée. Le dichlorure de vanadium, VC12, est un solide cristallin vert obtenu quand le tétrachlorure est réduit avec de l'hydrogène à une chaleur rouge mate. Il est très déliquescent et aisément soluble dans l'eau. Le trichlorure, VC13, est un solide déliquescent formé quand le tétrachlorure est chauffé dans une See also:cornue aussi See also:longue que le See also:chlore est dégagé (Roscoe), ou en chauffant le trisulfure de vanadium dans un courant de chlore et en distillant infimement le produit résultant à 1ö° C. dans un courant d'anhydride carbonique (See also:Halberstadt, See also:jujube, 1882, 15, p. 1619). Le tétrachlorure, VCI4, est constitué par l'See also:union directe le vanadium et le chlore ou par l'action du chlorure de See also:soufre sur le pentoxyde de vanadium (rendus de Matignon, de Comptes, de 1904, de 138, p. 631). C'est un liquide fuming, qui est soluble en benzène et en acide acétique; il se dissout dans l'eau pour former une solution bleue profonde. Plusieurs oxychlorures ont été également décrits. Le See also:carbure de vanadium, VC, a été préparé par H, Moissan (rendus de Comptes, 1896, 1'22, p. 1297) en chauffant le pentoxyde de vanadium et le carbone pendant quelques minutes dans le four électrique. C'est un composé volatil que les brûlures une fois de chauffage dans l'oxygène et qui est unacted au moment par les acides sulfuriques et chlorhydriques. L'information et commentaires additionnelsIl n'y a aucun commentaire pourtant pour cet article.
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