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BICHROMATES ET CHROMATES . See also:Le trioxyde de See also:chrome se dissout aisément dans l'See also:eau, et la See also:solution est censée contenir l'See also:- ACIDE (du C.a. de racine de Lat. -, pointu; acere, pour être aigre)
- ACIDE de HIPPURIC (iazros de gr., cheval, ovpov, urine)
- ACIDE de HYDRACRYLIC (acide lactique d'éthylène)
- ACIDE de LAEVULINIC ((acide 3-acetopropionic), C5H803
- ACIDE de MELLITIC (acide hexacarboxylic de benzène), C6(000h)6
- ACIDE de MESOXALIC (acide dioxymalonic), (HO2C)2c(oh)2
- ACIDE de PICRIC, ou TRINITROPHENOL, C6H2
acide chromique, H2CrO4; See also:les See also:sels de cet acide sont connus comme chromates. En plus de See also:ces sels normaux, d'autres existent, à savoir See also:des bichromates, les trichromates, &See also:amp;c., qui peut être considéré comme des combinaisons d'une proportion moléculaire du See also:sel normal avec une ou plusieurs proportions moléculaires de trioxyde de chrome. La série possédera ainsi les formules générales suivantes: M, &c de CrO4 M2CrÒ7 1VI2CrÓlo. (M = un See also:atome d'un métal monovalent de chromate de trichromate normal de bichromate.) Des chromates alkalins de Chromates.The sont habituellement obtenus par See also:fusion d'un composé de chrome avec du carbonate alkalin et l'oxydant, tel par exemple comme le nitrate ou le chlorate de See also:potassium. Le chrome-See also:fer indigène (CrÒ3.FeO) peut être employé de See also:cette façon comme source de tels composés, étant fondu dans un See also:four reverberatory, avec la soude-cendre et la See also:chaux, l'oxydant dans ce See also:cas-ci étant l'oxygène atmosphérique. Ils peuvent également être préparés en oxydant des sels de chrome (dans la solution alkaline) avec du peroxyde de hydrogerr, le See also:chlore, la See also:poudre à blanchir, le permanganate de potassium et le bioxyde de manganèse. La majorité des chromates sont See also:jaune en See also:couleurs, et bon nombre d'entre eux sont isomorphes avec des sulfates correspondants. Les chromates alkalins sont solubles dans l'eau, ceux de la plupart des autres métaux étant insolubles. Par l'addition des acides minéraux, ils sont convertis rapidement en bichromates. Ils sont facilement réduits dans la solution acide sulphuretted près l'hydrogène, et également par l'anhydride sulfureux aux sels de chrome. Les chromates sont stables vers la chaleur; ils sont toxiques, et peuvent être reconnus par les précipités jaunes qu'ils donnent avec des sels solubles de See also:baryum et de plomb.
Le chromate de potassium, K2CrO4, peut être préparé en neutralisant une solution de hichromate de potassium avec du carbonate de potassium ou avec de la potasse See also:caustique. Il se cristallise en prismes rhombiques jaunes, et est aisément soluble dans l'eau, la solution ayant un goût amer et une réaction alkaline. Une fois de See also:chauffage dans un See also:courant de sulphuretted l'hydrogène, ou bisulfide de See also:carbone, il rapporte un mélange de sesquioxide et de sulfure de chrome. Une fois de chauffage avec du See also:soufre il rapporte le sesquioxide de chrome. Le chromate de See also:sodium, Na2CrO4•1OHÒ, See also:forme les cristaux jaune pâle isomorphes avec du sulfate hydraté de scdium, Na2SO4.10HÒ. I t est déliquescent, et fond à 23° C. (M. See also:Berthelot). Par évaporation de son soluté aux températures au-dessus de 30° C. il peut être obtenu en état anhydre. Le jaune de chrome, PbCrO4, se produit indigène comme crocoisite minéral, et peut être obtenu comme solide jaune pâle amorphe en précipitant un sel soluble de See also:- FIL (prononcé glacé)
- FIL (les 0. Eng. praed, littéralement, cela qui est tordu, prawan, à la torsion, au jet, cf. "throwster," un soie-bobinier, Ger. drehen, pour tordre, tourner, draad de du, Ger. Draht, fil, fil)
fil par un chromate alkalin. Il est employé comme colorant See also:sous le nom du "jaune de chrome." Une fois digéré pendant un See also:certain See also:- TEMPS (0. Eng. Lima, cf. timi d'Icel., timme de Swed., heure, temps de Dan.; de la racine également vue dans la "marée," correctement l'heure de entre l'écoulement et le reflux de la mer, cf. O. Eng. getidan, de se produire, "égal-marée," &c.; on ne le
- TEMPS, MESURE DE
- TEMPS, STANDARD
- TEMPS (weder de O. Eng.; le mot est commun aux langues de Teutonic; cf. weder de du, veir de Dan., Icel. ve8r, et Ger. Wetter et Gewitter, orage; la racine est un wa- dont à souffler, est le "vent" dérivé)
temps avec de l'See also:alcali caustique il est converti en sel basique, PbCrO4•PbO, un colorant connu sous le nom de "rouge de chrome." Il fond aisément, et sur se refroidir resolidifies à une masse See also:brune, qui à températures élevées modérément dégage l'oxygène et laisse un résidu d'un sel de See also:base de leac; pour cette See also:raison le jaune de chrome fondu est parfois servi dans l'See also:analyse des composés organiques. Le chromate d'See also:argent, Ag2CrO4, est une poudre amorphe rouge foncé obtenue quand le nitrate d'argent est précipité par un chromate alkalin. Il est décomposé par l'addition des alcalis caustiques, formant l'See also:oxyde d'argent et un chromate alkalin.
Les bichromates de Bichromates.The sont habituellement d'une See also:couleur rouge ou See also:- BRUN
- BRUN, CHARLES BROCKDEN (1771-181o)
- BRUN, FORD MADOX (1821-1893)
- BRUN, FRANCIS (1849-)
- BRUN, GEORGE (1818-188o)
- BRUN, HENRY KIRKE (1814-1886)
- BRUN, JACOB (1775-1828)
- BRUN, JOHN (1715-1766)
- BRUN, JOHN (1722-1787)
- BRUN, JOHN (1735-1788)
- BRUN, JOHN (1784-1858)
- BRUN, JOHN (1800-1859)
- BRUN, JOHN (1810 -- 1882)
- BRUN, JOHN GEORGE (1831 --)
- BRUN, ROBERT (1773-1858)
- BRUN, SAMUEL MORISON (1817 -- 1856)
- BRUN, MONSIEUR GEORGE (1790-1865)
- BRUN, MONSIEUR JOHN (1816-1896)
- BRUN, MONSIEUR WILLIAM, BART
- BRUN, THOMAS (1663-1704)
- BRUN, THOMAS (1778-1820)
- BRUN, THOMAS EDWARD (1830-1897)
- BRUN, WILLIAM LAURENCE (1755-1830)
brun-rougeâtre, ceux des métaux d'alcali étant aisément solubles dans l'eau. Ils sont aisément décomposés par la chaleur, laissant un résidu du sesquioxide normal de chromate et de chrome, et libérant l'oxygène; le bichromate d'ammonium, cependant, est complètement décomposé en sesquioxide, eau et See also:azote de chrome. L'hydrogène de Sulphuretted et l'anhydride sulfureux les ramènent dans la solution acide à l'état des sels de chrome. Le bichromate de potassium, K2Cr207, est obtenu en See also:fondant le fer de chrome avec la cendre de soude et la chaux (voir ci-dessus), le chromate de See also:calcium formé dans le See also:processus décomposé par une solution chaude de sulfate de potassium. Après que le sulfate de calcium ait arrangé, la solution de chromate de potassium est convertie en bichromate par l'See also:action de l'acide sulfurique, et le sel est See also:permis de se cristalliser. Il forme les grands prismes tricliniques de la densité 2,62,7, qui sont modérément solubles en eau froide et aisément solubles en eau chaude. La solution est fortement acide dans la réaction et est très toxique. Le bichromate de potassium trouve l'application étendue en See also:chimie organique comme oxydant, en utilisant à cette See also:fin dans la solution acide sulfurique diluée, K, CrÒ7 +4h2so4 = K2SO4+Cr2(SO4) 3+4hò+30. Sur l'addition de l'acide sulfurique concentré à une solution saturée froide du sel, cristaux rouges du trioxyde de chrome, CrO3, séparé (voir le CHROME), tandis qu'une fois chauffé avec de l'eau l'acide chlorhydrique concentré et peu de, le chlorochromate de potassium est produit. Une fois de chauffage avec du trichlorure de See also:phosphore dans un See also:tube scellé à 1õ° C., le chlorochromate de potassium, l'oxychlorure de phosphore, le See also:chlorure de potassium, et un oxyde complexe de chrome (probablement Cr30e) sont produits (A. See also:Michaelis, crête de See also:Jour.. Chim., 1871, ii.
4, p. 452). Le bichromate de potassium trouve l'application dans la See also:photographie, dans l'See also:calicot-impression, et dans la préparation des cellules de bichromate. Le bichromate de sodium, Na2CrÒi.2H20, peut être obtenu par l'addition de la quantité requise de trioxyde de chrome à une solution de chromate de sodium. Il se cristallise en prismes See also:jacinthe-rouges, qui sont très hygroscopiques et See also:fonte à 320° C. Des trichromates de Trichromates.The sont obtenus par l'addition de l'acide nitrique (de la densité environ 1,2) aux solutions des bichromates. Ils forment les cristaux rhombiques d'une couleur rouge rouge ou brune et sont aisément décomposés par l'eau chaude, avec la formation du bichromate. On produit Perchromic Acid.By l'addition du peroxyde d'hydrogène à une solution d'acide chromique, une coloration bleue fine due à un acide perchromic qui est aisément absorbé en secouant dehors avec de l'éther. Les formules suivantes ont été assignées à COM p. 364), et à CrOd.3H20 (T. Fairley, Chem. See also:Nouvelles, 1876, 33, p.
237). Les investigations plus récentes sur H. See also:- GÊNEZ (comme l'ennui français, un mot tracés par des etymologists à une expression de Lat., dans l'esse d'odio, pour être "dans la haine" ou détestable de quelqu'un)
- GÉNÉROSITÉ (par le bontet de vue de O., des bonitas de Lat., qualité)
- GÉLATINE, ou GÉLATINE
- GÉMEAUX ("les jumeaux, "c.-à-d. roulette et Pollux)
- GÉNÉRALITÉS
- GÉNÉRAL (generalis de Lat., ou concernant d'un genre, d'une sorte ou d'une classe)
- GÉNÉRAL REMARQUES SUR L'COrgane
- GÉNÉRATION (du generare de Lat., au beget, procréez; genre, actions, course)
- GÉNÉRATION DES COURBES ET CÔNES DE DEUXIÈME
- GÉNIE (du genere, du gignere de Lat.)
- GÊNES (anc. Genua, Ital. Genova, Armature GPnes)
- GÉOCENTRIQUE
- GÉODÉSIQUE
- GÉOGRAPHIQUE
- GÉOGRAPHIE (yil, terre, et ypiickty de gr., pour écrire)
- GÉOLOGIQUE
- GÉOLOGIE (de gr. yp7, la terre, et Abyor, la science)
- GÉRANIUM
- GÉANT (O.e. geant, par géant de vue, O.Fr. gaiant, jaiant, jeant, bruit de med.. Gagante de Lat. -- Cf. Gigante d'Ital. -- par assimilation de gigantem, d'as des gigas de Lat., des yiyas de gr.)
- GÉNISSE
G. Byers et E. E. Reed (See also:Amer. Chem. Jour., 1904, 32, l'See also:exposition de p. 503) qui si le potassium métallique soit ajouté à une solution éthérée du composé bleu à -20° C., hydrogène est libérée et un précipité noir See also:pourpre du par-chromate, de See also:composition KCrO4 ou K2Ct20a, est produit; ce composé est très instable, et se décompose aisément en bichromate de l'oxygène et de potassium. Des sels semblables de sodium, d'ammonium, de See also:lithium, de magnésium, de calcium, de baryum et de zinc ont été obtenus.
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