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BISULFIDE DE CARBONE, CS2
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BISULFIDE de See also:CARBONE, CS2 , un produit chimique d'abord découvert en 1796 par W. A. Lampadius, qui l'a obtenu en chauffant un mélange de See also:charbon de See also:bois et de See also:pyrites. Il peut plus commodément être préparé en passant la See also:vapeur du charbon de bois d'un rouge ardent d'excédent de See also:soufre, unccndensed See also:des See also:gaz ainsi a produit être mené dans une See also:tour contenant l'excédent de plats au lequel on permet une See also:huile végétale de couler afin d'absorber n'importe quelle vapeur de bisulfide de carbone, et puis dans une deuxième tour contenant la See also:chaux, qui absorbe sulphuretted l'hydrogène. See also:Le produit See also:brut est très impur et possède une See also:odeur blessante; il peut être épuré en forçant une vapeur légère d'See also:eau de chaux par le liquide jusqu'à ce que l'eau s'échappante soit tout à fait claire, le bisulfide lavé étant alors mélangé à de la peu d'huile sans See also:couleur et distillé à une See also:basse température. Pour d'autres méthodes de See also:purification voir le J. Singer (Journ. de Soc. Chem. See also:Ind, 1889, p. 93), See also:Th. Sidot (Jahresb., 1869, p. 243), E. Allary (Soc. See also:menton, 1881, 35, p. 491), E. Obach (prak de La de See also:bull. De de See also:Jour.. Chim., 1882 (2), 26, p. 282). Si parfaitement pur, le bisulfide de carbone est un liquide sentant et fortement réfringent sans couleur et quelque peu plaisant, de la densité 1,2661 (18°/4°) (J. W. Briihl) ou 1,29215 (0°/4°) (T. E. See also:Thorpe). Il ébullitions à 46•o4° C. (T. E. Thorpe, Journ. Chem. Soc., 188o, 37, p. 364). Sa température See also:critique est 277.7° C., et sa See also:pression critique est 78,1 atmosphères. (J. Dewar, Chem. See also:Nouvelles, 1885, 51, p. 27). Il solidifie à environ -116° C., et liquéfie encore à environ -110° C. 
(K. Olszewski, Jahresb., 1883, p. 75). C'est un liquide monomoléculaire (W. See also:Ramsay et J. Shields, Jour. Chem. Soc., 1893, 63, p. 1089). Il est très volatil, la vapeur étant lourde et très inflammable. Il brûle avec une See also:flamme See also:bleu-clair pour former l'anhydride carbonique et l'anhydride sulfureux. Il est presque insoluble dans l'eau, mais se mélange dans toutes See also:les proportions à de l'See also:alcool See also:absolu, à l'éther, au benzène et aux See also:divers pétroles. C'est un bon dissolvant pour le soufre, See also:phosphore, See also:cire, See also:iode, &See also:amp;c. Il dissocie une fois de See also:chauffage suffisamment à un à hautes températures. Un mélange de vapeur de bisulfide de carbone et d'See also:oxyde nitrique brûle avec une flamme bleu-colorée très intense, qui est très riche en rayons violets ou actiniques. Quand de chauffage avec de l'eau dans un See also:tube scellé à 1ö° C. il rapporte l'anhydride carbonique et sulphuretted l'hydrogène. Le zinc et l'See also: 219). Une fois passé avec de l'anhydride carbonique par un tube d'un rouge ardent il rapporte l'oxysulphide de carbone, See also:COS (C. Winkler), et une fois passé au-dessus du sodamide qu'il rapporte le sulfocyanate d'ammonium. Un mélange de vapeur de bisulfide de carbone et sulphuretted l'hydrogène, une fois passé au-dessus du See also:cuivre de chauffage, donne, entre autres produits, un See also:certain méthane. Le bisulfide de carbone s'oxyde lentement au contact de l'See also:air, mais par l'See also:action du permanganate de potassium ou de l'acide chromique il est aisément oxydé à l'anhydride carbonique et à l'acide sulfurique. Par l'action des alcalis aqueux, le bisulfide de carbone est converti en mélange d'un carbonate alkalin et d'un thiocarbonate alkalin (J. See also:Berzelius, Pogg. See also:Annonce, 1825, 6, p. 444), 6KHO -+cs2 = K2CO3+2k2cs3+3h20; d'autre See also:part, une See also:solution alcoolique d'un See also:alcali See also:caustique le convertit en xanthate (A. See also:Vogel, Jahresb., 1853, p. 643), CS2+kho+r•oh = HÒ+ro•cs•sk. Solutions aqueuses et alcooliques de bisulfide de carbone de converti d'See also:ammoniaque dans le dithiocarbamate d'ammonium, qui décompose aisément en sulfocyanate d'ammonium et sulphuretted l'hydrogène (A. W. See also:Hofmann), Cs2+2nh3-nh2•css•nh4- H2S+nh4cns. Le bisulfide de carbone combine avec des amines primaires pour former les dithiocarbamates alkyliques, qui une fois de chauffage perdent sulphuretted l'hydrogène et laissent un résidu d'une thio-urée dialkylique, Cs2+2r•nh2- R•nh•css•nh3r-)cs(nhr)2+h2s; ou si le soluté du dithiocarbamate soit bouilli avec la solution mercurique de nitrate de chlorure ou d'See also:argent, une essence de sénevé (q.v.) est formé, R•NH•CSS•NHiR+HgCIi-Hg(R•NH•CSS)i- 2RNCS+HgS+H2S. Le bisulfide de carbone est employé comme dissolvant pour le caoutchouc, pour extraire les See also:huiles essentielles, comme germicide, et comme insecticide. Le monosulfure de carbone, CS, est formé quand une décharge électrique silencieuse est passée par un mélange de vapeur de bisulfide de carbone et d'hydrogène ou d'oxyde de carbone (S. M. Losanitsch et M. Z. Jovitschitsch, jujube, 1897, 30, P. L'information et commentaires additionnelsIl n'y a aucun commentaire pourtant pour cet article.
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