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C2HÑC

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À l'origine apparaissant en volume V22, page 531 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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am p;gt; C2H5NC(COCH3)See also:Cl de C2HÑC + de CH3COCI ~hci + C2HÑH3 + See also:CH3CO•See also:CO2H. See also:Cette vue a été confirmée par J. See also:Wade (Journ. Chem. Soc., 1902, 81, p. 1596) qui a prouvé que See also:les produits obtenus par l'See also:action See also:des iodures alkyliques sur les isonitriles dans la See also:solution alcoolique aux oeufs de See also:poisson C. rapportent les hydroidides d'amine et l'See also:acide formique une fois hydrolysés. Une telle réaction peut seulement avoir See also:lieu si l'addition du See also:groupe alcoyle prend l'"See also:endroit sur l'See also:atome d'See also:azote de l'isonitrile, duquel il suit que l'atome d'azote doit être trivalent et par conséquent l'atome de See also:carbone bivalent. Les réactions peuvent être représentées probablement comme suit: C2HÑC+c2hï+4c2hõh=c2h5nh2•See also:hi+hco2c2h5+2 (C2H5)ò, C2hñc(+c2hsi)-3c2hñ(c2h5•i)c(+3c2höh) -(c2h5)2nh•hi+ H•CO2C2H5 + (C2H5)ò. les isonitriles dissolvent See also:le See also:cyanure d'See also:argent aisément, formant un See also:sel argenté soluble (See also:cf. KNC). À 200° C. les isonitriles sont convertis en nitrites. La constitution de la discussion métallique de Cyanides.Considerable a eu lieu quant à la structure des cyanures métalliques, depuis le cyanure de See also:potassium et le cyanure d'argent réagissent avec des iodures alkyliques aux nitriles et aux isonitriles de See also:forme respectivement, de ce fait apparemment indiquant que See also:ces deux composés possèdent les formules KCN. et AgNC. Les cyanures métalliques sont analogues aux isocyanides alkyliques, puisqu'ils forment de doubles See also:sels argentés solubles, et le fait que le ferrocyanure éthylique sur la See also:distillation rapporte l'isocyanide éthylique également se dirige à leur structure d'isocyanide. J.

Wade (endroit CIT.) explique la formation des nitriles du cyanure de potassium, et des isonitriles du cyanure d'argent par la prétention que des produits instables d'addition dont sont formés, la nature dépend de l'état relatif de non-saturation des atomes de carbone et d'azote dans les conditions variables: Knc-kn:c(:c2h51) -)KI+C2HsCN, AgNC - AgN(:C2HsI)C-AgI +c2h5nc; c'est-à-dire, quand le métal est fortement électropositif l'atome de carbone est plus le plus insaturé, l'addition a lieu sur l'atome de carbone, et des nitriles sont produits. Le même See also:

type de réaction se produit quand le métal est relativement électropositif au See also:radical supplémentaire, par exemple, avec du See also:chlorure éthylique d'isocyanide et d'acétyle (voir ci-dessus); comparez également AgNC -- AgN(:Cl•000H3)C -- &See also:amp;gt;AgCl+CHa000N. D'autre See also:part, quand il y a mais peu de différence électrochimique entre le radical du cyanure et de celui du composé de réaction puis l'atome d'azote est l'élément plus insaturé et des isonitriles sont produits. Cette explication explique également la formation des nitriles par la diazo réaction, ainsi: C6H1N2CI+CuNC-4CuN:C•CI•N2•C, HS~CuCl•}• N:C•N2•CoH6- > C6HsCN+N2. Des cyanures métalliques de Detection.The peuvent être détectés en ajoutant le sulfate ferreux, le chlorure ferrique, et l'acide chlorhydrique à leur solution, quand un See also:bleu du précipité of.Prussian est produit; si la solution originale contient l'acide See also:libre elle doit être neutralisée par la potasse See also:caustique avant que les réactifs soient ajoutés. Car un essai alternatif le cyanure peut être décomposé par l'acide chlorhydrique dilué, et l'acide cyanhydrique libéré absorbait dans un peu de sulfure See also:jaune d'ammonium. L'excès du réactif est enlevé par évaporation et une petite quantité d'un sel ferrique supplémentaire, quand une See also:couleur rouge-foncé est produite. Le nitrate d'argent donne un précipité blanc avec des cyanures, solubles au-dessus du cyanure de potassium. La quantité d'acide cyanhydrique dans une solution peut être déterminée en ajoutant l'excès de la potasse caustique et d'une petite quantité d'un chlorure alkalin, et See also:courant dans le nitrate d'argent See also:standard de solution diluée jusqu'à ce qu'une turbidité permanente faible (du chlorure d'argent) soit produite, c.-à-d., jusqu'à la réaction, 2KNC+AgNOa=KAg(NC)2+KNO3, est accompli. Voir le R. Robine et M. Lengler, le cyanure Industry, 1906 (See also:transport de l'Eng.. par J.

A. Le Clerc); W. Bertelsmann, der Cyanverbindungen, 1906 de See also:

Technologie de See also:matrice. La See also:pharmacologie, la thérapeutique et la See also:toxicologie des préparations pharmacopoeial cyanhydriques d'Acid.The de cet acide sont une solution de 2%, qui est donnée dans les doses de de deux à six minims, du chloroformi de tinctura et de composita de morphinae, qui contient une moitié-minim de cette solution dans chaque See also:dix minims, et le laurocerasi d'aqua, qui doit ses vertus à la présence de cet acide, et sont de force inconstante, sans compter qu'être superflues. L'acide est également la substance active des préparations du See also:pruneau de Virginian, auxquelles les mêmes restrictions s'appliquent. Les cyanures simples partagent les propriétés de l'acide, à moins que ceux du See also:platine et See also:fer. À ces exceptions, les cyanures simples sont aisément décomposés même par l'acide carbonique, acide prussique libre étant libéré. Les doubles cyanures sont innofensifs. L'acide cyanhydrique est un poison protoplasmic, directement mortel à tous les tissus vivants, si dans une usine ou un See also:animal. C'est nullement le poison le plus puissant connu, pour un alcaloïde tel que le pseud-aconitine, qui est mortel dans la dose environ de 1/200 d'un See also:grain, est quelques centaines de périodes plus toxiques, mais acide prussique est de loin le poison le plus See also:rapide connu, une inhalation See also:simple de lui produisant la mort absolument instantanée. L'acide est capable du dépassement par la See also:peau ininterrompue, sur quoi il paralyse immédiatement les nerfs sensoriels. Il est très rapidement absorbé des surfaces crues et peut causer de ce fait des conséquences mortelles. C'est naturellement un antiseptique.

Les applications thérapeutiques de la See also:

drogue sont basées entièrement sur son See also:puissance anesthésique ou anodine. Une lotion contenant dix minims de l'acide dilué à une See also:once de l'See also:eau et de glycérine soulagera itching dû à toute cause; et est utile See also:sous quelques formes de See also:neuralgia. Il doit ne jamais être utilisé quand la peau est rodée. L'acide dilué est employé intérieurement pour soulager la See also:douleur vomissante ou gastrique. On l'ajoute également aux mélanges de toux, quand la toux est de la sorte sèche et douloureuse, qui n'atteint aucun See also:objectif, car rien n'est expectorated. Une telle toux est soulagée par l'action sédative sur le système See also:nerveux central. La mort de Toxicology.Instantaneous résulte de prendre l'acide pur. La forme diluée, en quantité toxique, causera des symptômes habituellement dans quelques secondes. Le patient est tout à fait sans See also:connaissance, les yeux sont immobile, les pupilles dilatées, la peau froide et moite, les membres détendus, l'See also:impulsion est See also:lent et à peine perceptible, les respirations très lentes et convulsives. Post mortem, le See also:corps est blème, et le See also:sang très foncé. Il peut y a une See also:odeur d'acide prussique, mais ceci disparaît bientôt. Le traitement est utile seulement rarement, dû à la rapidité de l'action toxique. Le patient qui survit une See also:demi-See also:heure récupérera probablement, comme l'acide volatil est rapidement excrété par les poumons. Les mises à mort de drogue en paralysant les arrangements nerveux du See also:coeur et de la respiration. La drogue appropriée est donc une atropine, qui stimule la respiration et empêche la See also:paralysie du coeur.

l'Un-ciquantième d'un grain doit immédiatement être injecté par voie sous-cutanée. L'See also:

estomac doit être effacé et de grandes doses d'See also:emetics données aussitôt que possible. Chaque seconde est de conséquence. L'See also:ammoniaque devrait être donnée par inhalation, et la respiration artificielle doit ne jamais être oubliée, comme par elle la respiration paralysée peut être compensée et le poison être excrétée.

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