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ACIDE ET CYANATES CYANIC

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À l'origine apparaissant en volume V07, page 680 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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ACIDE ET CYANATES CYANIC . L'acide cyanic, CN•OH, a été découvert par F. Wohler en 1824, et peut être obtenu en distillant son polymeride, acide cyanuric, dans un See also:courant d'anhydride carbonique (F. Wohler et J. v. See also:Liebig, See also:Berzelius Jahresberichte, 1827, 11, p. 84), See also:les vapeurs qui excédent de distil étant condensé dans un mélange frigorifique. C'est un liquide très volatil de la réaction acide forte, et est seulement See also:stable au-dessous de l'o° C. It a une See also:odeur ressembler à cela de l'acide acétique. À l'o° C. il est rapidement converti en mélange d'acide cyanuric, d'un C3NÓ3H3, et d'un polymère différent, See also:le cyamelide (CNOH)x; See also:cette dernière substance est une See also:poudre amorphe See also:blanche, insoluble dans l'See also:eau. Un soluté d'acide cyanic est rapidement hydrolysé (au-dessus de (a° C.) dans un mélange d'anhydride carbonique et d'See also:ammoniaque. Le See also:chlorure de cyanogène, CNC1, peut être considéré comme le chlorure de l'acide cyanic. Il peut être préparé par l'See also:action du See also:chlore sur l'acide cyanhydrique ou sur le See also:cyanure de See also:mercure.

C'est un liquide volatil très toxique, que les ébullitions à 15.5° C. It polymérise aisément au chlorure cyanuric, les alcalis caustiques de C3N3C13. l'hydrolysent aisément au chlorure et à la cyanate alkalins. Les See also:

sels de l'acide cyanic sont connus comme cyanates, être deux le plus important la cyanate de See also:potassium (KOCN) et la cyanate d'ammonium (NHÔCN). La cyanate de potassium peut être préparée en chauffant le cyanure de potassium avec un oxydant, ou en chauffant le ferrocyanure de potassium avec du bioxyde de manganèse, le carbonate de potassium ou le dichromate de potassium (J. v. Liebig, See also:annonce, 1841, 38, p. 108; C. See also:Lea, Jahresb., 1861, p. 789; L. Gattermann, See also:jujube, 1890, 23, p. 1224), la masse fondue étant extraite au See also:moyen de l'See also:alcool d'ébullition. Il se cristallise dans See also:des plats plats et est aisément soluble en eau froide. C'est un réactif quelque peu important, et a été employé par Emil See also:Fischer dans diverses synthèses dans le See also:groupe acide urique (voir le See also:PuRIN).

La cyanate d'ammonium possède l'importance théorique considérable puisque la première See also:

production synthétique d'un organique des composés inorganiques a été accomplie en chauffant son soluté pendant un See also:certain See also:temps, urée étant formée (F. Wohler, Berzelius Jahresberichte, 1828, 12, p. 266). J. See also:Marcheur et J. K. Wood (See also:Jour. Chem. Soc., 1900, 77, p. 24) a préparé la cyanate pure d'ammonium par l'See also:union de l'ammoniaque gazeuse et de l'acide cyanic, précautions spéciales étant prises pour garder la température au-dessous du See also:point auquel le See also:sel est transformé en urée. Il se cristallise dans les aiguilles fines, qui fondent soudainement à environ 8o° C., resolidify alors, et fondent encore à environ 128° à 130° C. (cette température étant See also:cela du point de See also:fusion de l'urée). Des ammonias substitués ont été également faits pour combiner avec de l'acide cyanic, et on l'a constaté que les cyanates substituées d'ammonium produites passent beaucoup plus aisément dans les urées correspondantes que la cyanate d'ammonium elle-même.

(sur la constitution de l'acide cyanic voir F. D. Chattaway et le J. M. Wadmore, Jour. Chem. Soc., 1902, 81, p. 191.) Des See also:

esters de l'acide cyanic normal ne sont pas connus, mais ceux de l'acide isocyanic (HN•CO) peuvent être préparés par l'action des halogénures alkyliques sur la cyanate d'See also:argent, ou en oxydant les isonitriles avec de l'See also:oxyde mercurique. Ils sont des liquides volatils qui bouillent sans décomposition, et possèdent une odeur nauséabonde. Une fois hydrolysés avec des alcalis caustiques, ils rapportent les amines primaires (cette réaction détermine leur constitution). C2H5NCO + HÒ = C2H5NH2 + See also:CO2. Une fois de See also:chauffage avec de l'eau ils rapportent l'anhydride carbonique et les urées dialkyliques symétriques; avec de l'ammoniaque et les amines ils forment les urées alkyliques; et avec des anhydrides acides ils rapportent les amides tertiaires.

L'isocyanate éthylique, C2H5NCO, a été préparé la première fois par A. (3) de Wurtz (See also:

Ann.chim., 1854, 42, p. 43) en distillant un mélange de cyanate éthylique de potassium du potassium sulphate.See also:and. C'est un liquide sans See also:couleur qui See also:bout à õ C. L'acide de Cyanuric, H3C3N303, a été obtenu par Wohler et Liebig en chauffant l'urée, et par A. Wurtz en passant le chlore dans l'urée de See also:fonte. Il See also:forme les cristaux efflorescents blancs. Le traitement avec du pentachlorure de See also:phosphore donne le chlorure cyanuric, C3N3C13, qui est également constitué par la See also:combinaison du chlore anhydre et de l'acide prussique en présence de la lumière du See also:soleil.

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