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KNO2

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À l'origine apparaissant en volume V06, page 605 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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KNO2 .3h20, est meilleur connu. Il peut être préparé par l'addition du nitrite de See also:

potassium à une See also:solution d'See also:acide acétique de See also:chlorure de See also:cobalt. See also:Le précipité jaune obtenu est lavé avec une solution d'acétate de potassium et finalement avec de l'See also:alcool dilué. La réaction procède selon l'équation suivante: 2CoC12+10KNO2+ 4HNO2=See also:Co2(NO2)6•6KNO2+4KC1+2N0+2H20 (A. Stromeyer, Annalen, 1855, 96, p. 220). Ce See also:sel peut être employé pour la séparation du cobalt et du See also:nickel, puisque le dernier métal ne See also:forme pas un See also:double nitrite semblable, mais il est nécessaire que See also:les métaux de See also:terre alcaline devraient être absents, pour en leur nickel de présence forme les nitrites complexes contenant le métal alcalinoterreux et le métal alcalin. Un cobaltinitrite de See also:sodium est également connu. Le nitrate de cobalt, Co(NO3)2.6HÒ, est obtenu dans les tables monocliniques rouge foncé par l'évaporation lente d'une solution du métal, de son hydroxyde ou de carbonate, en acide nitrique. Il deliquesces dans le See also:ciel et fontes aisément sur le See also:chauffage. Par l'addition de l'excès de l'See also:ammoniaque à son soluté, en l'See also:absence complète d'See also:air, un précipité bleu d'un nitrate de See also:base de See also:composition 6CoO•N203.5HÒ est obtenu. En bouillant une solution de carbonate de cobalt en acide phosphorique, le phosphate acide CoHPO4.3HÒ est obtenu, qui une fois de chauffage avec de l'See also:eau à 250° C. est converti en phosphate neutre See also:Cos(PO4)2.2H20 (H. Debray, See also:annonce de See also:chimie, 1861, [ 3 ] 61, p.

438). Le phosphate d'ammonium de cobalt, CoNH4PO4.12HÒ, est formé quand un sel soluble de cobalt est digéré pendant un See also:

certain See also:temps avec l'excès d'une solution chaude de phosphate d'ammonium. Il sépare See also:sous forme de petits cristaux lever-rouges, qui se décomposent sur bouillir avec de l'eau. Le See also:cyanure de Cobaltous, Co(CN)2.3H20, est obtenu quand le carbonate est dissous en acide cyanhydrique ou quand l'acétate est précipité par le cyanure de potassium. Il est insoluble en acides dilués, mais est aisément soluble au-dessus du cyanure de potassium. Les doubles cyanures du cobalt sont analogues à ceux du See also:fer. L'acide de Hydrocobaltocyanic n'est pas connu, mais son sel de potassium, K4Co(CN)3, est formé quand le cyanure fraîchement précipité de cobalt est dissous dans une solution glacée de cyanure de potassium. Le liquide est précipité par l'alcool, et le précipité lavé et sec est alors dissous dans l'eau et See also:permis de se tenir, quand le sel sépare dans les cristaux foncé-colorés. Dans la solution alkaline il prend aisément l'oxygène et est converti en cobalticyanide de potassium, K3Co(CN)s, qui peut également être obtenu en évaporant une solution de cyanure de cobalt, au-dessus du cyanure de potassium, en présence de l'air, 8KCN+2Co(CN)2+HÒ+O = 2K3Co(CN)4+2KHO. Il forme les cristaux monocliniques qui sont très solubles dans l'eau. De son soluté, l'acide chlorhydrique concentré précipite l'acide hydrocobalticyanic, H3Co(CN)6, comme solide sans See also:couleur qui est très déliquescent, et n'est pas attaqué par les acides chlorhydriques et nitriques concentrés. Pour une description See also:des various•salts de cet acide, voir le P. Wesselsky, Berichte, 1869, 2, p. 588.

Cobaltammines. Un See also:

grand nombre de composés de cobalt dont sont connus, la composition empirique les représente comme See also:sels de cobalt auxquels une ou plusieurs molécules de l'ammoniaque ont été ajoutées. See also:Ces sels ont été divisés en série suivante: Série De Diammine, [ Co(NH3)2]X4M. Dans ces sels X=no2 et M = une proportion atomique d'un métal monovalent, ou la quantité équivalente d'un métal bivalent. Série De Triammine, [ Co(NH3)s]X2. Ici X = See also:Cl, NO3, NO2, 4SO4, &See also:amp;c. Série De Tetrammine. Ce See also:groupe peut être divisé en •Praseo-sels [ R2Co(NH3)4]X, où X=c1. Croceo-sels [ (NO2)2Co(NH3)4]X, qui peut être considéré comme subdivision des praseo-sels. Purpureo-sels de Tetrammine [ RCo(NH3)4•HÒ]X2. Roseo-sels de Tetrammine [ Co(NH3)4•(HÒ)2]X3. Fuseo-sels [ Co(NH3)4]OH•X2.

Série De Pentammine. Purpureo-sels de Pentammine [ R•Co(NH3)s]X2 où X = Cl, Br, NO3, NO2, SO4, &c. Roseo-sels de Pentarntnine [ Co(NH3)s•HÒ]X2. Série de Hexammine ou de Luteo [ Co(NH3)6]X3. Les sels de hexammine sont constitués par l'See also:

action d'oxydation d'air sur les solutions ammoniacales diluées des sels cobaltous, particulièrement en présence d'un grand excès de chlorure d'ammonium. Ils forment les cristaux jaunes ou bronzés, qui se décomposent sur bouillir leur soluté. À l'ébullition de leur solution en alcalis caustiques, l'ammoniaque est libérée. Les purpureo-sels de pentammine sont formés des luteo-sels par la See also:perte d'ammoniaque, ou d'un air a lentement oxydé la solution de sel ammoniacale de cobalt, le luteosalt précipité étant séparé par filtration et le filtrat bouilli avec des acides concentrés. Ils sont See also:violet-rouges en See also:couleurs, et sur bouillir ou See also:longue date avec des acides dilués ils passent dans les roseo-sels correspondants. Les sels de nitrito de pentammine sont connus comme sels de xanthocobalt et ont la See also:formule générale [ NO2•Co•(NH3)s]X2. Ils sont constitués par l'action des vapeurs d'See also:azote sur les solutions ammoniacales des sels cobaltous, ou des purpureo-sels, ou par la réaction mutuelle des chlorpurpureosalts et des nitrites alkalins. Ils sont solubles dans l'eau et donnent les précipités caractéristiques avec des chlorures platinic et auriques, et avec du ferrocyanure de potassium. Les roseo-sels de pentammine peuvent être obtenus à partir de l'action des acides concentrés, dans le See also:froid, sur les solutions air-oxydées des sels cobaltous. Ils sont d'une couleur rougeâtre et se cristallisent habituellement bien; à la chauffage avec des acides concentrés sont habituellement transformés en purpureo-sels.

Phoenix-squares

Leurs solutions alkalines libèrent l'ammoniaque sur l'ébullition. Elles donnent un précipité rouge pâle caractéristique avec du pyrophosphate de sodium, soluble dans un excès du précipitant; elles forment également des arecipitates sur le ferrocyanure ofplatinic de chlorure et de potassium d'addition. Pour des méthodes de préparation des sels de tetrammine et de triammine, voyez que der de Handbuch de O. Dammer's anorganischen Chemie, See also:

vol. 3 (contenant un See also:compte complet de la préparation des sels de cobaltammine). Les sels de diammine sont préparés par l'action des nitrites alkalins sur les sels cobaltous en présence de beaucoup de chlorure ou de nitrate d'ammonium; ils sont les solides cristallins jaunes ou bruns, pas très solubles en eau froide. Les séries ci-dessus de sels montrent des différences frappantes dans leur comportement vers des réactifs; ainsi, des solutés des chlorures de luteo sont fortement ionisés, comme est montré à py leur conductivité électrique élevée; et tout leur See also:chlore est précipité sur l'addition de la solution de nitrate d'See also:argent. Le soluté, cependant, ne See also:montre pas les réactions ordinaires du cobalt ou de l'ammop)a, et ainsi il doit être présumé que le sel s'ionise dans [ Co(NH3)s ] et 3C1 '. Le chlorure de purpureo a seulement deux-tiers de son chlore précipité sur l'addition du nitrate d'argent, et la conductivité électrique est beaucoup moins que See also:cela du chlorure de luteo; encore dans les praseosalts seulement un tiers du chlore est précipité par le nitrate d'argent, la conductivité tombant encore; tandis que dans les sels de triammine toute l'ionisation a disparu. Pour la constitution de ces sels et des composés "d'ammoniaque en métal" généralement, voir le A. Werner, anorg de See also:fourrure de Zeit.. Chemie, 1893 et seq., et Berichte, 1895, et seq.; et S.

Jorgensen, anorg de fourrure de Zeit.. Chemie, 1892 et seq. Les oxycobaltammines sont des séries de composés du See also:

type général [ Co203•H2(NH3)10]Xs d'abord observé par L. See also:Gmelin, et plus See also:tard examiné par E. See also:Fremy, W. See also:Gibbs et See also:G. Vortmann (fourrure Chemie, 1885, 6, p. 404 de Monatshefte). Ils résultent des cobaltammines par la prise directe de l'oxygène et arrosent. Sur le chauffage, ils se décomposent, formant les sels de base de tetrammine. Le See also:poids atomique de cobalt a été fréquemment déterminé, les résultats premiers n'étant pas très concordants (voir le R. See also:Schneider, l'annonce de Pog., 1857, 101, p.

387; C. See also:

Marignac, Voûte. Phys. See also:National [ 2 ], I, p. 373; W. Gibbs, See also:Amer. See also:Jour. Sci. [ 2 ], 25, p. 483; J. B. See also:Dumas, See also:Ann. Chim.

Phys., 1859 [ 3 ], 55, p. 129; W. J. See also:

Russell, Jour. Chem. Soc., 1863, 16, p. 51). C. Winkler, par l'See also:analyse du chlorure, et par l'action de l'See also:iode sur le métal, a obtenu les valeurs 59,37 et 59,07, tandis que W. Hempel et H. Thiele (anorg de Zeit. f.. Chim., 1896, II, p.

73), en réduisant l'See also:

oxyde cobalto-cobaltic, et par l'analyse du chlorure, ont obtenu les valeurs 58,56 et 58,48. G. P. See also:Baxter et d'autres a déduit la valeur 58,995 (0 = 16). Des sels de cobalt peuvent être aisément détectés par la formation du sulfure See also:noir, dans la solution alkaline, et par la couleur bleue ils produisent une fois fondus avec du See also:borax. Pour la détermination quantitative du cobalt, il ou est pesé comme oxyde, CoÓ4, obtenu par l'allumage de l'oxyde précipité, ou il est réduit dans un See also:courant d'hydrogène et pesé comme métal. Pour la séparation quantitative du cobalt et du nickel, voir le E. Hintz (Zeit. f. anal. Chim., 1891, 30, p.

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