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ACIDE FORMIQUE, H2CO2

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À l'origine apparaissant en volume V10, page 669 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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ACIDE FORMIQUE, H2CO2 ou H•COOH, See also:le See also:premier See also:membre de la série d'acides monobasiques aliphatiques de • la See also:formule générale C;h2"02. Il est distingué des autres membres de la série par certaines propriétés caractéristiques; par exemple, il See also:montre un caractère aldéhydique en ramenant See also:les See also:sels argentés à l'See also:argent métallique, et il ne See also:forme pas un See also:chlorure acide ou un anhydride acide. Ses nitriles (acide prussique) ont un caractère acide, une propriété non possédée par les nitriles See also:des autres membres de la série; et, par l'See also:abstraction des éléments de l'See also:eau de l'acide, l'See also:oxyde de See also:carbone est produit, une réaction qui ne trouve aucun parallèle dans les membres plus élevés de la série. En conclusion, l'acide formique est, comme montré par la détermination de son See also:constante d'affinité, un acide beaucoup plus fort que les autres acides de la série. Il se produit naturellement dans les fourmis rouges (formica de See also:Lat.), en orties cuisantes, dans quelques See also:eaux minérales, chez les sécrétions animales et dans le muscle. Il peut être préparé artificiellement par l'oxydation de l'See also:alcool méthylique et du formaldéhyde; par le See also:chauffage See also:rapide de l'acide oxalique (J. Gay-Lussac, See also:annonce chim. phys., 1831 [ 2 ] 46, p. 218), mais mieux en chauffant l'acide oxalique avec la glycérine, à une température de roo-110° C. (M. See also:Berthelot, d'annonce, 1856, 98, p. 139). Dans See also:cette réaction un ester de glycérol est formé comme produit intermédiaire, et subit la décomposition par l'eau qui est également produite en même See also:temps.

Calorie 5(OH)3+H2C20a = See also:

C3H5(oh), •ocho+See also:co2+h20 C8H1(oh)20•cho+h20 = C:H°(OH)a+H2CO2. Beaucoup d'autres procédés synthétiques pour la See also:production de l'acide ou de ses sels sont connus. L'See also:hydrolyse de l'acide cyanhydrique au See also:moyen d'acide chlorhydrique rapporte l'acide formique. Le See also:chloroforme bouilli avec de la potasse alcoolique forme le formiate de See also:potassium (- J. See also:Dumas, BerzeliAs Jahresberichte, See also:vol. 15, p. 371), une décomposition quelque peu semblable montré par le See also:chloral et la potasse aqueuse (J. v. See also:Liebig, annonce, 1832, 1, p. 198). Formates sont également produits par l'See also:action de l'oxyde de carbone moite sur la See also:chaux sodée à 190-220° C. (V. Merz et J.

Tibicira, See also:

jujube, 188o, 13, p. 23; A. Geuther, annonce, 188o, 202, p. 317), ou par l'action de l'anhydride carbonique moite sur le potassium (H. See also:Kolbe et R. Schmitt, annonce, 1861, 119, p. 251). H. See also:Meissen (Cornptes rend., 1902, 134, p. 261) a préparé le formiate de potassium en passant un See also:courant d'excédent d'oxyde de carbone ou d'anhydride carbonique a chauffé l'hydrure de potassium, le KH+co:=khco2 et le KH+2 C0=khco2+c. Un acide concentré peut être obtenu à partir de l'acide dilué ou par neutralisation avec la soude, être alors séché obtenu ainsi de See also:sel de See also:sodium et chauffé avec la quantité équivalente d'acide oxalique anhydre (soc. chim., 37, p. 104 de Lorin, de See also:bull.), ou le See also:fil ou du sel de See also:cuivre peut être décomposé par sec sulphuretted l'hydrogène aux distils de 1ó° C.

L. Maquenne (bull. sec chim., 1888, ö, p. 662) l'acide commercial, dans les vides, avec de l'acide sulfurique concentré au-dessous de 75° C. L'acide formique est un liquide sans See also:

couleur et pointu-sentant, qui se cristallise à l'o° C., fond à 8.6° C. et les beils à la densité de 1oo•8° C. Its est 1,22 (20°(4°). Il est miscible dans toutes les proportions avec l'eau, l'alcool et l'éther. Une fois de chauffage avec la poussière de zinc, l'acide se décompose en oxyde de carbone et hydrogène: Les sels de sodium et de potassium, une fois de chauffage à 400° C., élasticité: oxalates et See also:carbonates des métaux d'See also:alcali, mais les carbonates de See also:rendement de sels de magnésium, de See also:calcium et de See also:baryum seulement. L'acide See also:libre, une fois de chauffage avec de l'acide sulfurique concentré, est décomposé en eau et oxyde de carbone pur; une fois de chauffage avec de l'acide nitrique, il est oxydé d'abord à l'acide oxalique et finalement à l'anhydride carbonique. Les sels de l'acide sont connus comme pour-compagnons, et sont la plupart du temps solubles dans l'eau, ceux de l'argent et fil étant moins les solubles. Ils se cristallisent bien et sont aisément décomposés. L'acide sulfurique concentré les convertit en sulfates, avec la libération simultanée de l'oxyde de carbone. Le sel de calcium, une fois de chauffage avec des sels de calcium des homologues plus élevés, donne des aldéhydes. Les sels d'argent et de See also:mercure, une fois de chauffage, rapportent le métal, avec la libération de l'anhydride carbonique et la formation de l'acide formique libre; et le sel d'ammonium, une fois distillé, donne du formamide, HCONH2.

Les See also:

esters de l'acide peuvent être obtenus en distillant un mélange des sels de sodium ou de potassium et de l'alcool correspondant avec des acides chlorhydriques ou sulfuriques. Le formamide, HCONH2, est obtenu en chauffant le formiate éthylique avec de l'See also:ammoniaque; en chauffant le formiate d'ammonium avec l'urée à 140° C., 2HCO.onh4+co(nh2)2 = 2HCONH2+(NH4)2COs; en chauffant le formiate d'ammonium dans un See also:tube scellé pendant quelques See also:heures à 230° C., ou par l'action de l'See also:amalgame de sodium sur une See also:solution de cyanate de potassium (H. Basarow, jujubes, 1871, 4, p. 409). C'est un liquide qui See also:bout dans les vides à 1ö°, mais à 192-195° C. See also:sous la See also:pression atmosphérique See also:ordinaire, avec la décomposition partielle dans l'oxyde de carbone et l'ammoniaque.

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