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ACIDE OXALIQUE, 112 C203

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À l'origine apparaissant en volume V20, page 399 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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ACIDE OXALIQUE, 112 C203 .21120, un See also:des acides organiques connus See also:les plus anciens. See also:Scheele l'a préparé en oxydant See also:le See also:sucre avec de l'acide nitrique, et montré le pour être identique à l'acide acetosellic obtenu à partir de l'See also:bois-See also:oseille. On le trouve See also:sous See also:forme de son See also:sel acide de See also:potassium à beaucoup d'See also:usines, particulièrement en bois-oseille (acetosella d'Oxalis) et dans les variétés de Rumex; comme sel d'ammonium dans le See also:guano; comme sel de See also:calcium dans la See also:racine de See also:rhubarbe, dans See also:divers See also:lichens et en cellules d'usine; comme sel de See also:sodium dans l'espèce de Salicornia et en tant qu'acide See also:libre dans les variétés de See also:boletus. Il est également présent dans l'urine et dans le calculi urinaire. Il est formé dans l'oxydation de beaucoup de composés organiques (par exemple sucre, See also:amidon et See also:cellulose) par l'acide nitrique, et également par la See also:fusion de beaucoup oxygène-qui tiennent des composés avec des alcalis caustiques, See also:cette dernière méthode étant utilisée pour la fabrication de l'acide oxalique. En cette cellulose de See also:processus (sous forme de sciure) est transformé en une pâte raide avec un mélange de See also:solution See also:caustique forte de potasse et de soude et chauffé dans des casseroles plates de See also:fer à la masse légèrement foncé-colorée de 200-2 50° C. The est lixiviated avec un peu de l'See also:eau chaude afin d'enlever l'excès de l'See also:alcali, les oxalates alkalins résiduels convertis en oxalate insoluble de calcium par l'ébullition avec le See also:lait de See also:chaux, le sel de chaux séparé, et décomposé au See also:moyen d'acide sulfurique. On le constate que la sciure obtenue à partir des bois tendres est le meilleur matériel pour l'See also:usage dans ce processus. Il peut être obtenu synthétiquement en chauffant le sodium dans un See also:courant d'anhydride carbonique à 360° C.; par l'oxydation du éthylène-glycol; en chauffant le formiate de sodium à 400° C. (V. Merz et W. Weith, See also:jujube, 1882, 15, p.

1513), et par l'See also:

hydrolyse spontanée d'un soluté du See also:gaz de cyanogène. L'acide hydraté se cristallise en prismes qui l'effloresce en See also:air, et sont aisément soluble dans l'eau. Il perd son eau de See also:cristallisation au too° C., et commence à sublimer à environ 150-160 C., tandis que sur chauffer à une température plus élevée encore il se décompose partiellement en anhydride carbonique et acide formique, ou dans l'See also:oxyde de See also:carbone et l'eau d'anhydride carbonique; le latterdecomposition également provoqué en chauffant l'acide oxalique avec de l'acide sulfurique concentré. L'acide anhydre fond à 189.5° C. (E. See also:Bamberger, jujube, 1888, 21, p. 1901) et est fréquemment employé comme See also:agent de condensation. Le pentachlorure de See also:phosphore le décompose en oxyde de carbone et bioxyde, la réaction étant celui généralement appliqué afin de préparer l'oxychlorure de phosphore. Une fois de See also:chauffage avec la glycérine au too° C. il rapporte l'acide formique et l'anhydride carbonique; au-dessus de cette température, l'See also:alcool d'allylique est formé. L'hydrogène naissant le ramène à l'acide glycollic. Le permanganate de potassium dans la solution acide l'oxyde à l'anhydride carbonique et à l'eau; le sulfate de manganèse formé a un effet d'accélération catalytique sur la décomposition. L'acide oxalique est très toxique, et en See also:raison de sa grande similitude dans l'See also:aspect aux See also:sels d'See also:Epsom, il a été très fréquemment confondu avec cette substance avec, dans beaucoup de See also:cas, des résultats mortels. Les antidotes pour l'empoisonnement d'acide oxalique sont lait de chaux, See also:craie, merlans, ou même See also:mur-plâtre, suivi de l'évacuation provoquée par un enema ou une See also:huile de ricin. Seulement les sels des métaux d'alcali sont solubles dans l'eau.

Près de l'acide See also:

ordinaire et des sels neutres, une série de sels appelés les quadroxalates est connue, ceux-ci qui sont des sels contenant une molécule de sel acide, en combination avec une molécule d'acide, un d'être le plus See also:commun "sel d'oseille," KHC2 04 le • H2 C2 04.2hò. Les oxalates sont aisément décomposés sur l''chauffage, laissant un résidu de carbonate, ou d'oxyde du métal. Le sel argenté se décompose avec la violence explosive, laissant un résidu du métal. L'oxalate ferreux de potassium, FeK2(C204)2•HÒ, est un agent réducteur fort et est employé comme réalisateur photographique. L'oxalate ferrique de potassium, FeK3(C204)3, est employé dans la préparation des platinotypes, dû au fait que sa solution est rapidement décomposée par le sunligght, du 2FeK2(C204)3=2FeK2(C204)2+K2C204+2CO2. Oxalate éthylique, (CO.002h5)2, préparé en bouillant l'acide oxalique anhydre avec de l'alcool See also:absolu, est un liquide sans See also:couleur qui See also:bout à l'oxalate de 186° C. Methyl (CO.00h3)2, qui est préparé d'une façon semblable, est une See also:fonte pleine à 54° C. It est employé dans la préparation de l'alcool méthylique pur. Sur le traitement avec des iodures de zinc et d'alkyl ou avec des alkyls de zinc ils sont convertis en See also:esters des acides acétiques hydroxy-dialkyliques. Un See also:chlorure impur d'oxalyl, un liquide bouillant à 7o° C., a été obtenu par l'See also:action du pentachlorure de phosphore sur l'oxalate éthylique. L'acide d'Oxamic, HO2C•CONH2, est obtenu sur l'oxalate acide d'ammonium de chauffage; en bouillant l'oxamide avec de l'See also:ammoniaque; et parmi les produits a produit quand des acides aminés sont oxydés avec du permanganate de potassium (J. T. Halsey, Zeit.

Phoenix-squares

physiol de f.. Chim., 1898, 25, p. 325). C'est un soluble cristallin de See also:

poudre difficilement dans l'eau et la fonte à 21o° C. (avec la décomposition). Son ester éthylique, connu sous le nom d'oxamaethane, se cristallise dans des plats rhombiques qui le fondent aux convertis de pentachlorure du phosphore 114-115'C. dans l'ester cyan-carbonique, le chlorure éthylique d'oxamine d'abord formé étant instable: ROOC.conh2 -)rooc•c(c12)•nh2-&See also:amp;gt;cn•coor. Oximide, [CO]2NH, a produit par l'action d'un mélange de pentachlorure et d'oxychlorure de phosphore sur l'acide oxamic (H. Ost et A. Mente, jujube, 1886, 19, p. 3229), se cristallise en prismes, et une fois bouilli avec de l'eau est rapidement hydrolysé à l'oxamide et à l'acide oxalique. Oxamide, (CONH2)2, mieux est préparé par l'action de l'ammoniaque sur les esters de l'acide oxalique. Il est également obtenu par l'action du peroxyde d'hydrogène sur l'acide cyanhydrique, ou du bioxyde de manganèse et de l'acide sulfurique sur le See also:cyanure de potassium.

C'est une poudre cristalline See also:

blanche qui est presque insoluble en eau froide. Il fond à 417-419° C. (avec la décomposition) une fois de chauffage dans un See also:tube scellé (A. See also:Michael, jujube, 1895, 28, p. 1632). Une fois de chauffage avec du pentoxyde de phosphore il rapporte le cyanogène. Il est aisément hydrolysé par les solutions chaudes des alcalis caustiques. Des oxamides substitués sont produits par l'action des amines primaires sur l'oxalate éthylique. Semsoxamazide, See also:H2N•CO•CO•NH•NH2, est préparé par l'action de l'See also:hydrate d'See also:hydrazine sur l'oxamaethane (W. Keep et K. Unger, jujube 1897, 30, p. 586).

Il se cristallise dans des plats qui fondent à 220-221° C. (avec la décomposition). Il est seulement légèrement soluble dans l'eau, mais est aisément soluble en acides et alcalis. Il réduit les sels argentés rapidement.

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