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BÉRYLLIUM

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À l'origine apparaissant en volume V03, page 818 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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BÉRYLLIUM , ou GLuclNuM (See also:

le See also:symbole soit, le See also:poids atomique q.1), un See also:des éléments chimiques métalliques, inclus dans le même See also:sous-See also:groupe de la See also:classification périodique que le magnésium. Il a été préparé sous See also:forme de son See also:oxyde en 1798 par L. N. See also:Vauquelin (See also:annonce de See also:chimie, 1798, xxvi. p. 155) du See also:beryl minéral, et cependant quelque peu rare, est trouvé en beaucoup de minerais. Il a été obtenu la première fois, en état impur, en 1828 par A. A. B. See also:Bussy (1794-1882) et F. Wohler par la réduction du See also:chlorure avec du See also:potassium, et en 1855 H. J.

Debray l'a préparé, dans un état compact, en réduisant le chlorure volatilisé avec du See also:

sodium fondu, dans une atmosphère d'hydrogène. L. F. Nilson et 0. Pettersson (annonce de Wied. 1878, iv. p. 554) ont également préparé le métal en chauffant le fluorure de potassium de béryllium avec du sodium; P. M. See also:Lebeau (rendus de See also:Comptes, 1895-1898, vols. 1ò-127) l'a obtenu dans See also:les cristaux hexagonaux brillants par electrolysing le See also:double fluorure du béryllium et du sodium ou du potassium avec un excès de cristal de beryl. fluorure de béryllium. C'est un métal malléable, de densité 1,64 (Nilson et Pettersson) et une chaleur spécifique d'o•4079.

Son melting-See also:

point est au-dessous de celui de l'See also:argent. Dans un état See also:fin de See also:division il prend le See also:feu sur chauffer en See also:air dans, mais est permanent aux températures ordinaires l'oxygène ou air; il est aisément attaqué par les acides chlorhydriques et sulfuriques, mais dessus à peine pas agi par l'See also:acide nitrique. C'est également soluble dans les solutions des alcalis caustiques, avec l'évolution de l'hydrogène un comportement semblable à cela montré par l'See also:aluminium. Il combine aisément avec du See also:fluor, le See also:chlore et le See also:brome, et également avec du See also:soufre, sélénium, See also:phosphore, &See also:amp;c. Considérable, la discussion a eu See also:lieu à différentes See also:heures quant à la position que le béryllium devrait occuper dans la classification périodique des éléments, et si son poids atomique devrait être 9,1 ou 13,65, mais le poids d'évidence favorise assurément à sa position dans le groupe II., avec un poids atomique 9,1 (0=16) (voyez Nilson et Pettersson, Berichte, 188o, 13, p. 1451, 1884, 17, p. 987; B. Brauner, Berichte, 1881, 14, p. 53; T. Carnelley, Journ. de Chem. Soc., 1879, xxxv.

p. 563; 188o, xxxvii., p. 125, et W. N. See also:

Hartley, Journ. de Chem. Soc., 1883, xliii. P. 316). la chaleur spécifique du béryllium a été calculé par L. See also:Meyer (Berichte, 188o, 13, p. 1780) des données de L. F.

Phoenix-squares

Nilson et 0. Pettersson, et semble augmenter rapidement avec l'See also:

augmentation de la température, des valeurs obtenues étant o•3973 à 20.2° C., de 0,4481 à 73.2° C. et de 0,5819 à 256.8° C. Des composés de béryllium sont presque complètement préparés à partir du beryl. Le See also:minerai est fondu avec du carbonate de potassium, et, sur se refroidir, le produit est traité avec de l'acide sulfurique, dont l'excès est enlevé par évaporation; l'See also:eau est alors ajoutée et la See also:silice est séparée par filtration. Sur la concentration de la See also:solution, la See also:partie principale du présent d'aluminium sépare comme See also:alun, et la liqueur mère restante contient des sulfates de béryllium et de See also:fer ainsi qu'un See also:petit alun. Ceci est maintenant traité pendant quelques See also:jours avec une solution concentrée chaude du carbonate d'ammonium, qui précipite le fer et aluminium mais See also:garde le béryllium en solution. Les précipités de fer et d'aluminium sont séparés par filtration, et le filtrat bouilli, quand un hydroxyde de See also:base de béryllium contenant un petit oxyde ferrique est précipité. Pour enlever le fer, le précipité est de nouveau dissous en carbonate d'ammonium et la See also:vapeur est soufflée par le liquide, quand l'oxyde de béryllium est précipité. Ce See also:processus est répété plusieurs fois, et le précipité final est dissous en acide chlorhydrique et précipité par l'See also:ammoniaque, lavé et séché. Il a été également obtenu par J. See also:Gibson (Journ. de Chem. Soc., 1893, ]x111. p. 909) de beryl par la See also:conversion du béryllium dans son fluorure. L'oxyde, le beryllia ou le glucina de béryllium, BeO, est une See also:poudre See also:blanche très dure qui peut être fondue et distillée dans le See also:four électrique, quand elle condense sous forme de petits cristaux hexagonaux.

Après allumage elle se dissout avec la difficulté en acides. L'hydroxyde Bc(OH)2 sépare comme précipité encombrant See also:

blanc sur ajouter une solution d'un hydroxyde alkalin à un See also:sel soluble de béryllium; et comme ceux l'aluminium et le zinc, cet hydroxyde d'd'être soluble au-dessus de, l'hydroxyde alkalin, mais du du reprécipitation sur l'ébullition prolongée. Le chlorure BeCl2 de béryllium, comme le chlorure d'aluminium, peut être préparé en chauffant un mélange du See also:charbon de See also:bois d'oxyde et de See also:sucre dans un See also:courant de chlore sec. Il est déliquescent, et aisément soluble dans l'eau, de laquelle il sépare sur la concentration dans les cristaux de See also:composition BeC12.4H20. Sa densité de vapeur a été déterminée par Nilson et Pettersson, et correspond à la See also:formule moléculaire BeC12. Le sulfate est obtenu en dissolvant l'oxyde en acide sulfurique; si la solution ne soit pas acide, elle sépare dans les cristaux pyramidal de composition BeSO4.4HÒ, whit, d'une solution acide de ce sel, cristaux de composition BeSO4.7HÒ sont obtenues. De de doubles sulfates béryllium et les métaux d'See also:alcali sont connus, par exemple BeSO4•K2SO4.3HÒ de même qu'également beaucoup de sulfates de base. Le nitrate Be(NO3)2.3HÒ est préparé en ajoutant le nitrate de See also:baryum à la solution de sulfate de béryllium; il se cristallise avec la difficulté et est très déliquescent. Il rapporte aisément les See also:sels basiques. Le See also:carbure BeC2 est formé quand le charbon de bois de beryllia et de sucre sont chauffés ensemble dans le four électrique. Comme le carbure d'aluminium il est lentement décomposé par l'eau avec la See also:production du méthane. Plusieurs See also:carbonates de base sont connus, étant constitué par l'addition des sels de béryllium aux solutions des carbonates alkalins; le carbonate normal est préparé en passant un courant d'anhydride carbonique par l'eau contenant le carbonate de base en See also:suspension, la solution étant filtrée et acide sulfurique fini concentré dans une atmosphère d'anhydride carbonique. Les cristaux ainsi obtenu, sont très instables et se décomposent rapidement avec l'évolution de l'anhydride carbonique.

Les sels de béryllium sont facilement soluble et ont la plupart du See also:

temps un goût de sweetish (par conséquent le See also:Glucinum nommé (q.v.), - des résultat, See also:doux); ils sont aisément précipités par les sulfures alkalins avec la formation de l'hydroxyde blanc, et peuvent être distingués des sels de tous autres métaux par la solubilité de l'oxyde en carbonate d'ammonium. Le béryllium est estimé quantitativement par la précipitation avec de l'ammoniaque, et l'allumage à l'oxyde. Son poids atomique a été déterminé par L. F. Nilson et O. Pettersson (Berichte, 188o, 13, p. 1451) par l'See also:analyse du sulfate, duquel ils ont trouvé la valeur 9,08, et par See also:G. Kruss et H. Moraht (Berichte, 1890, 23, p. 2556) de la conversion du sulfate BeSO4.4H20 dans l'oxyde, à partir duquel ils ont obtenu la valeur 9•o5. C. L.

See also:

Parsons (Journ. See also:Amer. Chem. Soc., 1904, xxvi. p. 721) d'a obtenu les valeurs 9'113 des analyses acetonyl-acétate de béryllium et acétate de base de béryllium. Pour une bibliographie voir le C. L.

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