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CHLORATE

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Ursprünglich, erscheinend in der Ausgabe V06, Seite 254 von der Enzyklopädie 1911 Britannica.
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CHLORATE , die metallischen Salze See also:

der chloric Säure; sie See also:sind alle Körper, die im See also:Wasser, das wenig lösliche Sein das Kaliumsalz löslich sind. Sie können vorbereitet werden, indem sie die Lösung mit See also:Chlor auflösen oder verschieben ein metallisches See also:Oxid oder ein Hydroxid im Wasser und sättigen; durch doppelte Aufspaltung; oder durch das Neutralisieren einer Lösung der chloric Säure durch ein metallisches Oxid, ein Hydroxid oder ein Karbonat. Alle sie werden auf See also:Heizung, mit Entwicklung See also:des Sauerstoffes zerlegt; und in See also:Verbindung mit starker Schwefelsäure mit Befreiung des Chlorhyperoxyds. Das wichtigste ist Kaliumchlorat, KCIO3, das 1786 durch See also:C. See also:L. Berthollet durch die Tätigkeit des Chlors auf ätzender Pottasche erreicht wurde, und diese Methode war zuerst verwendet für seine Herstellung. Der moderne Prozeß besteht in der See also:Elektrolyse von einer heißen Lösung Kaliumchlorverbindung oder, vorzugsweise, von der Anordnung des Natriumchlorats durch die elektrolytische Methode und von seiner folgenden Aufspaltung durch Kaliumchlorverbindung. (Sehen Sie ALKALICHerstellung.), Kaliumchlorat kristallisiert in den großen weißen Tabletten, eines hellen See also:Glanz. Es schmilzt ohne Aufspaltung und fängt an, Sauerstoff an 370° C. entsprechend See also:F. L. Teed (Prot. Chem ungefähr abzugeben.

Soc., 1886, P. 141), die Aufspaltung des Kaliumchlorats durch See also:

Hitze ist- überhaupt nicht See also:einfach, die Quantitäten der Chlorverbindung und das Perchlorat, das abhängig von der Temperatur produziert wird. Eine sehr leichte Heizung gibt die Aufspaltung, die See also:zur Gleichung von 22KC103=14KC104+8KC1+502 approximiert, während auf einer schnelleren Heizung die Quantitäten fast 10KC1Os=UKCIO4+4KCI+302 entsprechen. Die Aufspaltung ist das renderedmore, das indem sie das See also:Salz mit pulverisiertem Mangandioxid einfach und regelmäßig ist, mischt. Das Salz findet Anwendung in der Vorbereitung des Sauerstoffes, in der Herstellung der Gleicher, zu den pyrotechnic Zwecken und in der See also:Medizin. Natriumchlorat, NaClOa, wird durch den elektrolytischen Prozeß vorbereitet; indem das Führen des Chlors in Kalkmilch und das Zerlegen des Kalziumchlorats, bildete sich durch Natriumsulfat; oder durch die Tätigkeit des Chlors auf Natriumkarbonat bei der niedrigen Temperatur (nicht über 35° C.). Es ist im Wasser als das Kaliumsalz viel löslicher. Kaliumchlorat ist- in der Medizin sehr wertvoll. Gegeben in den großen Dosen verursacht es schnellen und charakteristischen Poisoning, mit Änderungen im See also:Blut und in der schnellen Degeneration fast aller internen See also:Organe; aber in kleinem doses5 zu grainsit 15 See also:macht teils Verringerung des Bluts und der See also:Gewebe, die Chlorverbindung durch, die gebildet werden und der Sauerstoff, der an die Körper-Zellen in der werdenden See also:Form geliefert wird. Sein spezieller Gebrauch ist in der Geschwürbildung der Öffnung oder der Zunge (ulcerative Stomatitis), des See also:Tonsillitis und der See also:Pharyngitis. Für diese Bedingungen wird sie in Form einer See also:Raute ausgeübt, aber kann in gelöster Form auch geschluckt werden, da sie durch den Speichel ausgeschieden und also die kranke Oberfläche erreicht wird. Seine bemerkenswerte Wirksamkeit in heilenden Geschwüren des mouthfor, das es die specifichas zugeschrieben einer Aufspaltung ist, bewirkte durch die Kohlensäure, die von diesen Geschwüren abgegeben wird.

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