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OXID

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Ursprünglich, erscheinend in der Ausgabe V20, Seite 418 von der Enzyklopädie 1911 Britannica.
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OXID , in See also:

der See also:Chemie, ein binäres Mittel See also:des Sauerstoffes und andere Elemente. Im allgemeinen See also:sind Oxide die wichtigsten Mittel, die der Chemiker beschäftigen muß, eine Studie ihres Aufbaus und Eigenschaften, eine wertvolle vergleichbare See also:Untersuchung der Elemente ermöglichend. Es ist möglich, die direkte See also:Kombination des Sauerstoffes mit die meisten Elementen hervorzubringen (das Vorhandensein der Spuren des Wasserdampfs ist im Allgemeinen entsprechend erforscht von See also:H. B. Baker notwendig), und wenn diese nicht so ist, sind indirekte Methoden, ausgenommen mit See also:Brom und See also:Fluor (und auch mit dem sogenannten trägen gasesargon, See also:Helium, &See also:c.) vorhanden, die bis jetzt keine Oxide erbracht haben. Die meisten Elementen kombinieren mit Sauerstoff in einigen Anteilen, hat See also:z.B. See also:Stickstoff fünf Oxide: NÒ, NR., NÒ3, NO2, N205; zu den classificatory Zwecken jedoch ist es vorteilhaft, ein typisches Oxid jedem See also:Element zuzuweisen, das, im allgemeinen, das höchste ist, einen grundlegenden oder sauren Buchstaben habend. So in der See also:Gruppe ist I. des periodischen Systems, das typische Oxid MÒ, der Gruppe II. MO, der Gruppe III. M203, der Gruppe IV. MO2, der Gruppe See also:V. M205, der Gruppe VI.

MO3. Fünf Sorten Oxide können bemerkenswert sein: (i) basische Oxyde, (2) säurehaltige Oxide, (3) Neutraloxide, (4) Hyperoxyde, (See also:

5) gemischte Anhydride und Salze. Oxydmähdrescher mit den Säuren oder säurehaltigen Oxiden zum Bilden der Salze; ähnlich säurehaltiger Oxidmähdrescher mit den basischen Oxyden zum auch Bilden der Salze. Die ehemaligen werden normalerweise durch die Metalle (etwas Metalle, jedoch, die Formoxide, die den anderen Gruppen gehören) erbracht, während die letzten normalerweise mit den Nichtmetallen verbundenSIND. Ein Oxid kann, See also:d.h. Mähdrescher mit Unterseiten sowie Säuren säurehaltig und grundlegend sein; dieses ist der See also:Fall mit den Elementen, die See also:am Übergang zwischen den basigenic und oxygenic Elementen in der periodischen See also:Klassifikation, z.B. See also:Aluminium und See also:Zink auftreten. Nulloxide kombinieren weder mit Säuren noch Unterseiten, um Salze zu geben noch mit See also:Wasser, um eine See also:Unterseite oder eine Säure zu geben. Ein typisches Mitglied ist Stickstoffoxid; Kohlenmonoxid und Stickstoff-Monoxid können in diese Kategorie auch eingesetzt werden, aber an es muß erinnert werden, daß diese Oxide, in irgendeinem Maß mindestens, als die Anhydride der Ameisen- und hyponitrous Säure angesehen werden können, obgleich gleichzeitig es unmöglich ist, diese Säuren durch einfache Hydratation dieser Oxide zu erhalten. Hyperoxyde können als Oxide in den meisten Fällen definiert werden, die rnoresauerstoff als das typische Oxid enthalten. Der Ausfall dieser See also:Definition wird im Fall vom Leitungdioxid gesehen, das zweifellos ein Hyperoxyd in den Eigenschaften ist, aber es ist auch das typische Oxid der Gruppe IV., denen See also:Leitung gehört. Alle Hyperoxyde haben oxidierende Eigenschaften. Hyperoxyde können grundlegend oder säurehaltig sein.

Einige basische Oxyde erbringen Wasserstoffperoxid mit Säuren, erbringen andere Sauerstoff (diese befreien auch See also:

Chlor von der Salzsäure) und können mit untereren säurehaltigen Oxiden kombinieren, um Salze des normalen basischen Oxyds mit dem höheren säurehaltigen Oxid zu bilden. Beispiele sind BaOz+H2SO4 = BaSO4+HÒ2; 2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+2H20+02; See also:M nO2 +4HC1 = MnC12 + 2H20+C1ì Pb02+S02=PbSO4 (d.h. PbO+S03). Zwei Sorten grundlegende Hyperoxyde können bemerkenswert sein: (i) die superoxides oder die peroxidates, die Sauerstoffatome in einer See also:Kette enthalten, z.B.. •na des Na-• See also:O.O, O-• Ba.O, die Wasserstoffperoxid mit Säuren erbringen; und (2) die polyoxides, die Sauerstoffatome habend doppelt verbunden mit dem metallischen See also:Atom, z.B. 0: See also:Mangan: O, O: Pb: O und Geben des Sauerstoffes mit Schwefelsäure und Chlor mit salzsauer. See also:L. See also:Marino (See also:Zeit.-anorg. Chem., 1907, 56, P. 233) unterstrich dieses Mangan und Leitungdioxid, die anders als mit Schwefeldioxid benommen wurde, dem ehemaligen dithionate gebend und dem letzten Sulfat und schlug die folgenden Formeln vor: O: Mangan:0, O•Pbi O, als Erklären dieses Unterschiedes. Eine einfachere Erklärung ist, daß das Mangandioxid zuerst ein normales Sulfit, das zum dithionate See also:neu ordnet, so gibt: MnO2+2502 = Mn(SOi)2->MnSÒs, während das Leitungdioxid ein grundlegendes Sulfit gibt, das neu ordnet, um zu sulfatieren, so: PbO+SO2=PbOSO3-PbSO4. Säurehaltiger Hyperoxydmähdrescher mit den basischen Oxyden zum Bilden "pro" Salze und durch Verlust des Sauerstoffergebnisses das säurehaltige Oxid typisch vom Element.

Mischanhydride sind Oxide, die mit Säuren des Wassers zwei erbringen, oder sind die Salze, die aus einem grundlegenden und säurehaltigen Oxid des See also:

gleichen Metalls bestehen. Beispiele der Mischanhydride sind C102 und NO2, die chlorous und chloric Säure geben, und salpeterhaltige und Salpetersäure: 2C102+ HÒ=HC1O2+HCIO3, 2NO2+H20=HNO2+HNO3; und von Mischsalzen Pb203 und Pb304, das als Leitungmeta- angesehen werden kann und ortho-plumbate-plumbate: PbO•PbO2, 2PbO•PbO2. Oxidation und Reduction.In die schmale Richtung "Oxidation" können als die Kombination einer Substanz mit Sauerstoff und andererseits, "Verkleinerung" als die See also:Abstraktion des Sauerstoffes angesehen werden; in der breiteren Richtung umfaßt die Oxidation nicht bloß die Hinzufügung des Sauerstoffes, aber auch anderer electro-negative Elemente oder Gruppen oder des Abbaus des Wasserstoffs oder des electro-positive Elements oder der Gruppe. In der anorganischen ChemieIST Oxidation in vielen Fällen mit einer See also:Zunahme der aktiven See also:Wertigkeit verbunden. Das Ignorieren von Prozessen der Oxidation oder der Verkleinerung brachte See also:einfach durch See also:Hitze hervor, oder irgendeine andere See also:Form von See also:Energie, können wir ein oxidierendes Mittel als eine Substanz, die eine starke Affinität für electro-positive Atome oder Gruppen hat, und ein Reduktionsmittel als, eine starke Affinität für electro-negative Atome oder Gruppen habend ansehen; in den tatsächlichen Prozessen erleidet das oxidierende Mittel Verkleinerung und die Reduktionsmitteloxidation. Viele Substanzen machen simultane Oxidation und Verringerung durch, wenn sie einer bestimmten Weise behandelt werden; dieses bekannt als Selbst- oder Autooxydierung. Z.B. auf dem See also:Kochen einer wässerigen Lösung eines Hypochlorits, resultiert ein Chlorat und eine Chlorverbindung, See also:Teil des ursprünglichen Salzes, das oxidiert wird und das verringerte Teil: 3NaOC1=NaCIO3+2NaCl. Ähnlich phosphorige und hypophosphorous Säuren geben phosphorige Säure und Phosphin, während salpetrige Säure Salpetersäure und Stickstoffoxid gibt: 4H3P03=3H3PO4+PH3; 2H3P02=H3PO4+PH3; 3HNO2 = HNO3+2NO+H20. In der organischen Chemie ist ein gefeiertes Beispiel Reaktion Cannizzaros, worin ein aromatischer Aldehyde eine Säure und einen See also:Spiritus gibt: 2C6H6CHO+HÒ=C6H5CO2H+C6H5CHÒH. Die wichtigen oxidierenden Mittel umfassen: Sauerstoff, See also:Ozon, Hyperoxyde, die See also:Halogene Chlor und Brom, oxyacids wie Stickstoff und die des Chlors, des Broms und des Jods und auch der chromsäurehaltigen und permanganic Säure.

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