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NOUVEAU See also:CALEDONIA 1900. 1901. 1902. 1903. 1904. 1905. 1906. 1907. 1908. Tonnes métriques. 100.319 133.676 129.653 77.360 98.665 125.289 130.688 101.708 120.028 (Voir Industry Minéral De See also:Rothwell (1908), Pp 666, See also:Le 67o). Le métal peut également être obtenu sur la petite échelle par la réduction de l'See also:oxyde par l'hydrogène ou par le See also:carbone, par l'allumage de l'oxalate ou de l'oxalate d'ammonium de See also:nickel (J. J. See also:Berzelius), par la réduction du See also:chlorure d'un See also:courant d'hydrogène (E. Peligot), par électrolyse de sulfate d'ammonium de nickel (Winkler, anorg de Zeit.. Chem. 1894, 8, p. I), et par la réduction du chlorure avec du See also:carbure de See also:calcium. C'est un métal See also:blanc grisâtre, et est très malléable et malléable. Sa densité change selon la méthode utilisée pour sa préparation, See also:les valeurs d'extrémité étant 8,279 et 9,25. Elle fond entre les augmentations spécifiques de la chaleur de 1400-1600° C. Its avec l'élévation de la température, la valeur See also:moyenne de 15° au See also:loo C. étant l'o• 1084 (A. Naccari, regard fixe, 1888, 18, p. 13). Elle est magnétique, mais perd son magnétisme une fois de See also:chauffage, la See also:perte étant complète à environ 340-3500 C. On que les constantes physiques voient H. Copaux, rend de See also:Comptes nous, 1905, 140, p. 651. Le nickel occlut l'hydrogène aisément, est attaqué par les éléments d'halogène, et s'oxyde facilement une fois de chauffage en See also:air. Dans l'état See also:massif qu'il est unacted au moment par See also:avion sec, mais si humidifié avec de l'See also:eau acidifié, oxydation a See also:lieu lentement. Une fois obtenu par See also:des procédés de réduction aussi See also:bas à une température en que possible le métal finement divisé ainsi formé est pyrophoric, et selon le See also:gaz sec d'See also: See also:St Edme (rend de Comptes nous, 1886, ro6, p. 1079) le nickel est passif à l'acide nitrique, et le métal See also:reste passif même lorsque de chauffage à la rougeur dans un courant d'hydrogène. Sur la réduction de composés organiques par l'hydrogène en présence du nickel métallique voir le P. See also:Sabatier et J. B. Senderens, See also:Ann. Chico. Phys., 1905 [ 8 ], 4, pp 319, 433. Il s'oxyde rapidement une fois fondu avec la soude See also:caustique, mais n'est au moment à peine agi par la potasse caustique (W. Dittmar, See also:Jour. Soc. Chem. See also:Ind, 1884, 3, p. 103). Les acides chlorhydriques et sulfuriques sont presque sans See also:action sur le métal, mais il se dissout aisément en acide nitrique dilué. Les See also:sels de nickel sont antiseptiques; ils arrêtent la See also:fermentation et arrêtent la croissance des See also:usines. Nickelez le carbonylique, cependant, est extrêmement toxique. Sur les propriétés toxiques de (See also:Liebig). M. Ilinski et See also: Hintz, Zeit. anal. Chim., 1891, 30, p. 227. Nickelez le fluorure, NiF2, obtenu par l'action de l'acide fluorhydrique sur le chlorure de nickel, vous cristallisez en prismes verts jaunâtres qui se volatilisent au-dessus du loon° C. It sont difficilement soluble dans l'eau, et combinent avec les fluorures alkalins pour former de doubles sels. Nickelez le chlorure, NiC12, êtes obtenu en état anhydre en chauffant le See also:sel hydraté à 1ô° C., ou en chauffant doucement le métal finement divisé dans un courant de See also:chlore. Il sublime aisément une fois de chauffage dans un courant de chlore, formant les balances jaunes d'See also:or. Il est facilement réduit une fois de chauffage en hydrogène. Il forme les composés cristallins avec de l'See also:ammoniaque et les See also:bases organiques. Il est soluble en See also:alcool et dans l'eau. Trois formes hydratées sont connues, à savoir un mono -, des See also:Di -, et hexa-See also:hydrate; dernier être la forme habituellement obtenue par la See also:solution l'oxyde ou carbonate d'en acide chlorhydrique. Nickelez l'ammoniaque de chlorure, NiC12.ÑHa, est obtenu comme See also:poudre See also:blanche quand le chlorure anhydre de nickel est exposé à l'action du gaz d'ammoniaque (H. 
See also:Rose, Pogg. See also:Annonce, 1830, 96, p. 155), ou See also:sous forme d'octaèdres bleus en évaporant une solution de chlorure de nickel en ammoniaque aqueuse. Une fois de chauffage au loo° C. elle perd quatre molécules d'ammoniaque. De deux formes hydratées ont été décrites, on contenant trois molécules l'eau et l'autre moitié d'une molécule. De doubles chlorures de nombreux nickel et d'autres métaux sont connus. Le bromure et l'iodure du nickel ressemblent au chlorure et sont préparés d'une See also:mode semblable. Plusieurs sulfures de l'élément ont été obtenus. Un secondaire-sulfure, un Ni2S(?), résultats quand le sulfate est chauffé avec du See also:soufre ou quand le monosulfure précipité est chauffé dans un courant d'hydrogène. Il forme une masse amorphe See also:jaune-clair qui est presque insoluble en acides. Le monosulfure, NIS, est obtenu en chauffant le nickel avec du soufre, en chauffant l'oxyde avec sulphuretted l'hydrogène à une chaleur rouge, et en chauffant le sulfure de See also:potassium avec du chlorure de nickel à 1õ-18o° C. When préparé par des méthodes sèches c'est une masse excessivement See also:stable, jaunâtre, quelque peu cristalline. Une fois préparé par la précipitation des sels de nickel avec du sulfure alkalin dans la solution neutre c'est un composé amorphe See also:noir grisâtre qui s'oxyde aisément en air moite, formant un sulfate de See also:base de nickel. Dans le sulfure fraîchement précipité est soluble en acide sulphureux et quelque peu soluble l'acide chlorhydrique et le sulfure jaune d'ammonium (voir le H. Baubigny, le rendus de Comptes, 1882, 94, pp 961, 1183; 95, p. 34). Nickelez le sulfate, NiSO4, êtes anhydre obtenu comme poudre jaune quand n'importe lequel de ses hydrates est chauffé. Une fois de chauffage avec le carbone il est réduit au métal. Il forme des hydrates contenant une, deux, cinq, six et See also:sept molécules de l'eau. Le heptahydrate est obtenu en dissolvant le métal ou son oxyde, hydroxyde ou carbonate en acide sulfurique dilué (de préférence en présence d'une petite quantité d'acide nitrique), et permettant à la solution de se cristalliser entre 15° et le ò° C. It se cristallise en prismes rhombiques See also:vert d'émeraude et est modérément soluble dans l'eau. Il effloresces graduellement au See also:contact l'air et passages dans le hexahydrate de. Il perd quatre molécules de l'eau de la See also:cristallisation avec le moment où de chauffage au too° C. et devient anhydre à environ 300° C. The que le hexahydrate est dimorphe, une forme tétragonale obtenu par cristallisation d'une solution du heptahydrate entre 20° et ó° C., et une forme See also:monoclinique entre 500 et cartels de sulfate de 7o° C. Nickel avec des beaucoup de sulfates métalliques pour former de doubles sels, et forme également des composés d'addition l'See also:aniline d'ammoniaque et l'See also:hydroxylamine. Le nitrate, Ni(NOa)2.6H20, est obtenu en dissolvant le métal en entre l'acide nitrique dilué et la concentration de la solution 40° et ö° C. It se cristallise en prismes verts qui deliquesce rapidement au contact de l'air moite. Nickelez le carbonylique, Ni(CO)4, est obtenu comme liquide See also:mobile sans See also:couleur en passant le nickel réduit par excédent d'oxyde de carbone à une température environ de õ° C. (L. See also:Mond, See also:Lanier et Quincke, Jour. Chem. Soc., 1890, 57, p. 749). Lui ébullitions à 43 C. (751 millimètres), et ensembles à -25° C. à une masse des aiguilles cristallines. Elle est aisément soluble dans des dissolvants d'See also:hydrocarbure, en See also:chloroforme et en alcool. Sa See also:pression See also:critique est les 30 atmosphères et sa température critique est à proximité de 195° C. (J. Dewar, Proc. See also:Roy. Soc., 1903, 71, p. 427). Il se décompose avec la violence explosive une fois de chauffage rapidement. See also:Vase Dewar et See also: Les acides chlorhydriques et bromhydriques sont sans action; l'acide hvdriodic réagit seulement lentement. Avec des See also:hydrocarbures aromatiques en présence du chlorure anhydre d'See also:aluminium, dans le See also:froid, il y a une grande évolution du gaz d'acide chlorhydrique, et un aldéhyde est formé; au loo C., d'autre See also:part, des dérivés d'anthracène sont produits. Ainsi en employant le benzène, l'aldéhyde benzoïque et l'anthracène sont obtenus. Le vase Dewar et le Jones suggèrent que dans la dernière réaction ce soit un nickel themetallic qui est probablement l'See also:agent réducteur effectuant le changement, puisqu'il est seulement dissous dans n'importe quelle quantité quand l'hydrocarbure d'anthracène est produit. Quand le mésitylène est employé, la réaction ne procède pas au delà de l'étape d'aldéhyde puisque la formation d'hydrocarbure est empêchée par la présence d'un See also:groupe méthylique en ortho--position au - groupe de CHO. Les acides et les alcalis sont en général sans action sur le carbonylique de nickel. La See also:vapeur du carbonylique de nickel brûle avec une See also:flamme lumineuse, une See also:surface froide diminuée dans la flamme étant couverte de dépôt noir de nickel. C'est un poison extrêmement puissant. Mond et ses See also:aides ont découvert plusieurs autres carbonyliquex. Par exemple le cobalt donne Co(CO)4, comme cristaux oranges qui fondent à 51°, se décomposant à température élevée, donnant Co(CO)3 et Co à õ°; Co(CO)3 forme les cristaux noirs de See also:gicleur. Pour le See also:fer les carbonyliquex voient le FER; également L. Mond, H. Hirtz et M. D. Cowap, Jour. Chem. Soc., 1910, 97, p. 798. Nickelez le carbonate, NiCOa, est obtenu en état anhydre en chauffant le chlorure de nickel avec du carbonate de calcium dans un See also:tube scellé à 1ö° C. (H. de See also:Senarmont, Ann. Chim. Phys., 18ö [ 31, 30, 138). Il se cristallise dans le rhombohedra microscopique insoluble en acides froids. Par la précipitation des sels de nickel avec des solutions des See also:carbonates alkalins, des carbonates de base de composition variable sont obtenus. Des déterminations nombreuses du See also:poids atomique de nickel ont été éditées, les valeurs obtenues changeant de 58.o approximativement à 59.5• les travaux plus récents de T. W. See also:Richards et See also:Cushman (Chem. L'information et commentaires additionnelsIl n'y a aucun commentaire pourtant pour cet article.
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