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DW(i+at)X587
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See also:DW(i+at)X587 ,780 (See also:le p-s)V 'dans quel W=weight de substance pris, V=See also:volume d'See also:air a expulsé, le a = 11273 = •003665, le t et le p = la température et la See also:pression à laquelle a expulsé l'air est mesuré, et s = pression de See also:vapeur de l'See also:eau au t°. En changeant le matériel de l'ampoule, cet See also:appareil est rendu disponible pour See also:les températures particulièrement élevées. See also:Des bains de vapeur du See also:fer sont employés en liaison avec l'anthraquinone d'ébullition de l'anthracène (335°) (368°), sulphur(444°), le phosphoruspentasulphide(518°); le See also:fil fondu peut également être employé. Pour les températures plus élevées l'ampoule du See also:tube de densité de vapeur est faite en See also:porcelaine ou See also:platine, et est chauffée dans un See also:four de See also:gaz. (â) les Method.Both de See also:Hofmann le See also:mode de fonctionnement et l'appareil utilisé dans See also:cette méthode recommandent en See also:particulier son utilisation pour les substances qui ne réagissent pas sur le See also:mercure et qui bouillent dans un vide à au-dessous de 310°. L'appareil (fig. 6) se compose d'un tube de baromètre, contenant le mercure et la position dans un See also:bain du même métal, entouré par une veste de vapeur. La vapeur est distribuée par la veste, et la See also:taille du mercure lu par un cathetometer ou autrement. La substance est pesée dans une petite See also:bouteille bouchée, qui est alors placée sous la bouche du tube de baromètre, il See also:monte le tube, la substance est rapidement volatilisée, et la See also:colonne de mercure est enfoncée; ... cette dépression est lue au loin. Il est nécessaire de connaître le volume du tube au-dessus du deuxième niveau; ceci peut le plus efficacement être déterminé en calibrant le tube avant son utilisation. See also: en pesant en mercure; au-dessous de cette See also:marque il a été calibré normalement de sorte qu'une See also:lecture ait donné le volume immédiatement. Le calcul est effectué par les formules suivantes: la marque fixe a. la substance est maintenant placée sur l'appui déjà mentionné, et l'appareil fermé à l'air en insérant le liège à D et en See also:tournant le See also:robinet C. By tournant ou retirant l'appui la substance entre dans l'ampoule; et pendant sa vaporisation le See also:membre See also:libre du manomètre est augmenté afin de maintenir le mercure au a. quand la volatilisation est tout à fait complète, le niveau est exactement ajusté, et la différence des niveaux du mercure donne la pression exercée par la vapeur. Pour calculer le résultat il est nécessaire de savoir la capacité de l'appareil à la marque a, et la température de la veste. Des méthodes selon les principes des principes de See also:Hydrostatics.Hydrostatical peuvent être appliquées aux déterminations de densité de quatre manières typiques: (i) dépendant du fait que les tailles des colonnes liquides ont See also:soutenu par la même pression changent inversement comme densités des liquides; (2) dépendant du fait ce un See also:corps qui descend dans un liquide perd un See also:poids égal au poids de liquide qu'il déplace; (3) selon le fait qu'un corps See also:demeure n'a suspendu, ni flottant ni descendant, dans un liquide exactement de la même densité; (4) selon le fait qu'un corps flottant est immergé à tel See also:point que le poids du fluide déplacé égale le poids du corps. 1. La méthode d'équilibrer des colonnes est utile limité. Deux formes sont identifiées. Dans un, applicable seulement aux liquides qui ne se mélangent pas, les deux liquides sont versés dans les membres d'un tube de U. Les tailles des colonnes au-dessus de la See also:surface de la jonction des liquides sont inversement proportionnelles aux densités des liquides. See also:Sous la deuxième See also:forme, baptisée du nom des lièvres de See also:Robert (1781-1858), le See also:professeur de la See also:chimie à l'université de la Pennsylvanie, les liquides sont dessinés ou aspirés vers le haut des tubes verticaux qui ont leurs extrémités inférieures placées dans les réservoirs contenant les différents liquides, et de leurs extrémités supérieures reliées à un tube See also:commun qui est dans la communication avec un aspirateur pour diminuer la pression dans les tubes verticaux. Les tailles auxquelles les liquides se lèvent, mesurées dans chaque See also:cas par la distance entre les surfaces dans les réservoirs et dans les tubes, sont inversement proportionnelles aux densités. 2. La méthode "de peser hydrostatique" 'est une des plus importante. Le principe peut être ainsi énoncé: le solide est pesé en air, et puis dans l'eau. Si W soit le poids en air, et Wi le poids dans l'eau, alors Wi est toujours moins que W, la différence W-w1 représentant le poids de l'eau déplacée, c.-à-d. le poids d'un volume de l'eau égal à celui du solide. Par conséquent W/(W -- Wi) est la densité relative ou la densité du corps. Le principe est aisément adapté à la détermination des densités relatives de deux liquides, parce que il est évident que si W soit le poids d'un corps plein en air, Wi et See also:W2 ses poids une fois immergé dans les liquides, puis W-Wi et W-w2 sont les poids de volumes égaux des liquides, et donc la densité relative est le quotient (W-w1)/(w-w2). La détermination dans le cas de l'allumeur de solides que l'eau est effectuée par l'introduction d'une platine, c.-à-d. un corps qui une fois apposé aux causes pleines légères l'à l'évier. Si W soit le poids du solide expérimental à l'air, à W le poids de la platine dans l'eau, et à W, le poids du solide plus la platine dans l'eau, alors la densité relative est indiqué par W/(W+w-WI). Dans la See also:pratique le solide ou le plomb est suspendu du See also:bras d'équilibre par un fibresilk, le platine, &See also:amp;c.See also:and soigneusement pesé. Un See also:petit See also:tabouret est alors placé au-dessus de la See also: Pour déterminer le poids vrai dans les vides à l'o°, See also:rendez See also:compte doit être pris des différents buoyancies, ou des pertes de poids vrai, dues aux différents volumes des solides et des poids. De même dans le cas de peser dans l'eau, le compte doit être pris de la flottabilité des poids, et aussi, si des densités absolues soient exigées, de la densité de l'eau à la température de l'expérience. Sous une forme de grande exactitude la densité absolue 0(o°/4°) est indiquée par (0°/4°) = (patte-Commutateur)/(W-W), dans lequel W est le poids du corps en air au t° et à la pression de p millimètre, WI le poids dans l'eau, des conditions atmosphériques restantes presque tout à fait les mêmes; p est la densité de l'eau en laquelle le corps est pesé, a est (1 +at°) dans ce qu'a est le coefficient de l'expansion cubique du corps, et S est la densité d'air au t°, formules moins précises de p millimètre sont 0=p W/(w-w1), le See also:facteur impliquant la densité d'air, et le coefficient de l'expansion du plein étant négligé, et d', n=w/(w-w1), dans lequel la densité de l'eau est prise comme unité. La référence peut être faite à J. See also:Wade et R. W. See also:Merriman, Journ. Chem. Soc. 1909, 95, p. 2174. D _ 7õw (I +0,0036651) 0.0012934xvxb h h, _ __ I +o•000i 8tr de h2 B - (I +o•o001812 I +o•000l8t -- s l dans lequel w=weight de substance pris; t=temperatureee de veste de vapeur; V=volume de vapeur à t; h=height de baromètre réduit à l'o°; t, = la température d'air; salut = taille de colonne de mercure au-dessous de veste de vapeur; t2=temperature de colonne de mercure non de See also:chauffage par la vapeur; h2 = taille de colonne de mercure dans la veste de vapeur; s = tension de vapeur de mercure au t°. La tension de vapeur du mercure n'a pas besoin d'être prise en considération quand l'eau est employée dans la veste. 
(4b) Demuth et principe du Method.The de See also:Meyer de cette méthode est comme follows:In la méthode See also:ordinaire d'See also:expulsion d'air, la vapeur se mélange toujours dans une certaine See also:mesure à de l'air dans le tube, et ceci comporte une réduction de la pression de la vapeur. Il est évident que cette réduction puisse être augmentée en accélérant la See also:diffusion de la vapeur. Ceci peut être accompli en utilisant un See also:navire avec un fond quelque peu large, et en insérant la substance de sorte qu'il puisse être volatilisé très rapidement, l'as, par exemple, dans des tubes de l'alliage du en See also:bois, D et en remplissant tube de l'hydrogène. (pour d'autres détails voir les jujubes 23, p. 311.) Nous pouvons ici noter une modification du See also:processus de Meyer en laquelle l'See also:augmentation de la pression due à la volatilisation de la substance, et pas volume d'air expulsé, n'est mesurée. Cette méthode a été développée par J. S. See also:Lumsden (Journ. Chem. Soc. 1903, 83, p. 342), dont l'appareil est montré schématiquement dans fig. 7. L'ampoule de vaporisation A a fondu à son sujet une veste B, si avec le See also:condensateur un c. deux des tubes latéraux sont fondus dessus au See also:cou de A: le inférieur mène à un mètre M de mano- de mercure, et à l'air au See also:moyen d'un robinet C; le tube supérieur est équipé de taquet en caoutchouc par lequel une See also:tige de passesthis de tige en See also:verre sert à soutenir le tube contenant la substance à expérimenter au moment, et ainsi évite l'objection à la pratique de retirer le taquet du tube, de laisser tomber la substance dedans, et de réinsérer le taquet. Pour utiliser l'appareil, un liquide de bouillir-point approprié est placé dans la veste et apporté au bouillir-point. Toutes les pièces de l'appareil sont ouvertes d'air, et le mercure dans le manomètre est ajusté afin de venir à l'la détermination de la densité d'un liquide en pesant un plomb en air, et dans les liquides See also:standard et expérimentaux, ait été See also:mise dans une forme très commode de laboratoire à l'aide de l'appareil connu sous le nom de See also:balance Westphal (fig. 8). Il se compose d'une balance montée sur un point d'appui; un bras See also: Le See also:premier See also:type est dans l'utilisation la plus See also:commune; puisque tous les deux rendent nécessaire l'utilisation des liquides denses, un See also:sommaire des médias de la plupart de valeur, avec leurs propriétés essentielles, sera donné. Le tetrabromide d'acétylène, C2H2Br4, qui est très commodément préparé en passant l'acétylène dans le See also:brome refroidi, a une densité de 3,001 à 6° C. It est fortement commode, puisque c'est sans See also:couleur, inodore, très stable et facilement See also:mobile. Il peut être dilué avec du benzène ou le toluène. L'iodure de méthylène, CHÌ2, a une densité de 3'33, et peut être dilué avec du benzène. Présenté par Brauns en 1886, il a été recommandé par Retgers. Ses avantages se reposent sur une sa forte densité et mobilité; ses inconvénients principaux sont sa responsabilité à la décomposition, le liquide à l'origine sans couleur devenant foncé dû à la séparation de l'See also:iode, et son coefficient d'expansion élevé. Sa densité peut être augmentée à 3,65 en dissolvant l'See also:iodoform et l'iode dans elle. La See also:solution de Thoulet, un soluté du See also:potassium et les iodures mercuriques (iodo-mercurate de potassium), présentés par Thoulet et plus See also:tard étudiés par V. See also:Goldschmidt, a une densité de 3,196 à 22.9°. Il est presque sans couleur et a un petit coefficient d'expansion; ses propriétés hygroscopiques, son caractère See also:visqueux, et son See also:action sur la See also:peau, cependant, militent contre son utilisation. A. Duboin (Compt. rend., 1905, p. 141) a étudié les solutions de l'iodure mercurique en d'autres iodures alkalins; la solution d'iodo-mercurate de See also:sodium a une densité de 3,46 à 26°, et donne avec un excès de l'eau un précipité dense de l'iodure mercurique, qui se dissout sans décomposition en See also:alcool; la solution d'iodo-mercurate de See also:lithium a une densité de 3,28 à 25.6°; et solution d'iodo-mercurate d'ammonium une densité de 2,98 à 26°. La solution de Rohrbach, un soluté de See also:baryum et les iodures mercuriques, présentés par Carl Rohrbach, a une densité de 3,588. La solution de See also:Klein, un soluté de borotungstate de See also:cadmium, 2Cd(OH)2 le • B203.9wo3.16hò, présenté par D. Klein, a une densité jusqu'à 3,28. Les fontes de See also:sel dans son eau de See also:cristallisation à 75° et au liquide obtenu ainsi va jusqu'à une densité de 3,6. le nitrate d'See also:Argent-See also:thallium, TIAg(NOi)2, présenté par Retgers, fond à 75° au liquide d'See also:espace libre de forma de la densité 4,8; il peut être dilué avec de l'eau. La méthode d'employer See also:ces liquides est dans tous les cas identique; une particule est lâchée dedans; si elle See also:flotte un diluant est ajouté et le mélange bien est remué. Ceci est continué jusqu'à ce que la particule nage librement, et alors la densité du mélange est déterminée par les méthodes ordinaires (voir la MINÉRALOGIE). Dans la méthode "de colonne de diffusion", une colonne liquide changeant uniformément dans la densité environ de 3,3 à I est préparée en versant un peu d'iodure de méthylène dans un long tube à essai et en ajoutant cinq fois autant benzène. Le tube est étroitement bouché pour empêcher l'évaporation, et See also:permis de se tenir pendant quelques See also:heures. La densité de la colonne à n'importe quel niveau est déterminée au moyen des perles aréométriques proposées par See also: Si la See also:perle de la densité d1 soit à la distance 11 au-dessus du cristal, et à celle de d2 à 12 ci-dessous, il est évident que si la densité de la colonne change uniformément, alors la densité du cristal d'essai soit (dill-f-d2l)/(See also:li+l2). L'action selon un principe tout à fait différent de précédemment discutés en est l'hydromètre ou le staktometer capillaire de See also:Brewster, qui est basé sur la différence dans la tension superficielle et la densité de l'eau pure, et des mélanges de l'alcool et de l'eau dans des proportions variables. Si on permette à une une goutte d'eau de former à l'extrémité d'un tube See also:fin, elle continuera à augmenter jusqu'à ce que son poids surmonte la tension superficielle par laquelle il s'accroche au tube, et alors il tombera. Par conséquent n'importe quelle impureté qui diminue la tension superficielle de l'eau diminuera la taille de la baisse (à moins que la densité est proportionnellement diminuée). Selon Quincke, la tension superficielle de l'eau pure en See also:contact avec l'air au ò° C. est 81 dynes par centimètre linéaire, alors que ce de l'alcool est seulement 25,5 dynes; et un petit pourcentage d'alcool produit beaucoup plus qu'une diminution proportionnelle de la tension superficielle une fois supplémentaire à l'eau pure. L'hydromètre capillaire consiste simplement en une petite pipette avec une ampoule au See also:milieu de la tige, la pipette se terminant en point capillaire très fin. L'See also:instrument étant rempli de l'eau distillée, de nombre de baisses requises pour vider l'ampoule et les parties de la tige entre deux marks m et de n (fig. 9) sur le dernier est soigneusement comptée, et les expériences est répétées aux différentes températures. La pipette ayant été soigneusement séchée, le processus est répétée avec de l'alcool pur ou avec des See also:spiritueux de See also:preuve, et la force de n'importe quel mélange de l'eau et des spiritueux est déterminée à partir du nombre correspondant de baisses, mais la formule généralement donnée n'est pas basée sur des données saines. L'information et commentaires additionnelsIl n'y a aucun commentaire pourtant pour cet article.
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