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R6Y31F . 2,435 1(28&See also:amp;gt;, See also: Par ce les moyens la chaleur latente de la vapeur, publiant de toutes les casseroles mais durent, est utilisés pour l'évaporation, et de la moitié aux trois-quarts du carburant est économisé. Après avoir été concentré jusqu'à un certain point, et après la séparation de presque tous les sels, la boisson alcoolisée caustique est transférée à la See also:fonte "finir-pots" (fig. 9), tenant de See also:dix à vingt tonnes. Ici elle est encore bouillie vers le bas jusqu'à la plupart ou presque toute l'See also:eau a été enlevée, et jusqu'aux sels sur se refroidir placerait à une masse pleine. Ceci exige finalement une bonne chaleur rouge. Avant que la masse ait atteint que le point les sulfures encore actuels ont été détruits, par l'addition du nitrate plein de la soude ou en soufflant l'See also:air par la fonte d'un rouge ardent. Avant de finir, la masse fondue doit être maintenue à une chaleur silencieuse pendant quelques See also:heures afin de précipiter l'See also:oxyde ferrique qu'elle contient toujours, et qui devient insoluble (par la destruction du ferrite de See also:sodium) seulement à températures élevées. Quand elle a complètement s'est dégagé, le See also:caustique liquide est ladled ou a pompé dehors dans des tambours de See also:feuille-fer, tenant environ 6 cwt chaque, où il solidifie et See also:forme la soude caustique connue du See also:commerce. La meilleure soude caustique examine de 75 à 76 degrés "de soude disponible"; c'est seulement quelque pour See also:cent enlevé de la See also:composition du NacOh pur, qui serait de = 77,5 degrés de NaÒ. La majeure partie de la soude caustique est vendue à une force de 70 degrés, parfois aussi bas que les degrés õ. La soude caustique est employée en quantité très grande dans la fabrication du See also:savon, du See also:papier, des tissus de textile, de l'See also:alizarine et d'autres sujets de coloration, et pour beaucoup d'autres buts. 7. Le produit de Soda-Crystals.Another fait dans des travaux d'See also:alcali est des soude-cristaux. Leur See also:formule dans Na2CO3, 10HÒ, correspondant à 37 % de carbonate de sodium sec. Ils sont faits en dissolvant la soude-cendre ordinaire en eau chaude, ajoutant une petite quantité de See also:chlorure de See also:chaux pour la destruction de la matière de coloration et de l'oxydation de tous les sels ferreux actuels, arrangeant soigneusement la See also:solution, sans permettre à sa température de tomber au-dessous du point de la solubilité maximum (340 C.), et See also:courant le liquide clarifié dans des crystalliseurs de fonte ou des "cônes," où, sur refroidir, la majeure partie du carbonate de sodium est séparée dans de grands cristaux de decahydrated la forme. Ce See also:processus dure environ une See also:semaine en hiver, et jusqu'à une quinzaine en été. En France la See also:cristallisation de la soude est exécutée pas dans de grands réservoirs mais en feuille-fer dishesholding seulement environ 4 cwt, et a besoin de seulement de 27 à 48 heures dans la See also:saison fraîche; elle n'est pas continuée du tout dans des climats plus chauds pendant les See also:mois d'été. La mère-boisson alcoolisée, écoulée les soude-cristaux, sur bouillir vers le bas rapporte à sec très un See also:blanc, mais la soude-cendre de bas-force, comme impuretés solubles de la soude-cendre originale sont presque toute rassemblée ici; ce s'appelle le "mère-alcali." Bien que les soude-cristaux contiennent l'alcali conbined avec une si grande quantité de l'eau, ils sont faits en grande quantité, parce que leur forme, ainsi que leur See also:absence complète de soude caustique, les rend très appropriées aux buts domestiques. Par conséquent ils sont meilleurs connus See also:sous le nom de "laver-soude." Parfois ils sont faits, pas à partir de la soude-cendre, mais à partir de la soude-boisson alcoolisée de Leblanc avant de "finir" la cendre, ou à partir du bicarbonate See also:brut du processus d'See also:ammoniaque-soude par l'ébullition prolongée, jusqu'à ce que presque la moitié de l'See also: Schaffner (1861) et L. See also:Mond (1862), mais en tant que ces derniers a exigé l'utilisation de l'acide chlorhydrique, et car ils ont seulement récupéré environ la moitié du soufre, ils ont été remplacés par le processus d'anothera qui avait été à l'origine proposé par W. Gossage en 1837, mais ont été rendus faisables seulement par dans des ventions de C. F. Claus, en 1883, et à compter de 1887 par la qualification technique de messieurs See also:Chance Brothers, d'See also:Oldbury. Le processus de Claus-Chance, pendant qu'il s'appelle, comporte les opérations suivantes. Les humides alcali-gaspillent pendant qu'il vient des cuves lixiviating, sont transférés dans les cylindres droits de fer en lesquels il est systématiquement traité avec les gaz de chaux-four jusqu'à ce que la totalité du sulfure de calcium ait été convertie en carbonate de calcium, l'anhydride carbonique des gaz de chaux-four étant entièrement épuisés. Le soufre publie comme sulphuretted hydrogène, mélangé à de l'See also:azote d'air. Il est mélangé à l'air frais contenant le suffisamment d'oxygène pour la See also:combustion de l'hydrogène, et le mélange est passé par l'oxyde d'un rouge ardent de fer (pyrites brûlées) qui par sa action catalytique cause la réaction H2S+o = HÒ+s à avoir lieu. Par le refroidissement les vapeurs que le soufre est See also:con- densed sous une forme très pure, et environ 85% de la totalité de lui est récupéré, le 15% restant s'échappant dans la forme de l'anhydride sulfureux (SO2) et H2S. Unfortunately on l'a jusqu'ici trouvé impossible pour traiter ces gaz de n'importe quelle manière profitable. Il convient noter que ceci "a récupéré le soufre," qui est égal dans la pureté "au brimstone de raffinage" du commerce, a une valeur bien plus élevée que le soufre contenu dans les pyrites à l'origine utilisées, de sorte que le rétablissement soit un processus de See also:paiement, malgré le coût quelque peu considérable de l'usine et des opérations de fonctionnement. Il a été présenté à la plupart des grands travaux d'alcali de Leblanc, et a, ainsi pour dire, donné leur une See also:nouvelle See also:location de la vie. Dec.10 5 0 2 3 4 5 6 7 3 9 1,0 s'est réuni. J'I 1 Je Je J'I II. LE PROCESSUS d'Ammoniaque-soude malgré les grandes améliorations a effectué pendant des périodes récentes que le processus de Leblanc ne peut pas économiquement concurrencer le processus d'ammoniaque-soude, principalement pour deux raisons. Le sodium en derniers coûts à côté de rien, étant obtenu à partir de la saumure normale ou artificielle en laquelle le chlorure de sodium possède une valeur extrêmement légère. Le carburant exigé est moins que la moitié de la quantité a employé dans le processus de Leblanc. D'ailleurs, le processus d'ammoniaque a été graduellement élaboré dans un arrangement très compliqué mais fonctionnant parfaitement régulièrement, dans lequel le coût de travail et de la perte d'ammoniaque sont réduits à un minimum. La seule manière dont le processus de Leblanc pourrait prise immobile ses propres était en étant tourné dans la direction de faire la soude caustique, à laquelle elle se prête plus facilement que le processus d'ammoniaque-soude; mais le dernier a envahi même ce See also: See also: Dans la See also:pratique le processus est suivi comme suit. Une solution presque saturée du chlorure de sodium est obtenue en purifiant la saumure normale ou artificielle, c.-à-d. une solution impure du See also:sel See also:commun, See also:enlevant particulièrement les terres alcalines et ainsi de suite par l'addition du carbonate de sodium ou d'ammonium et précipitant le précipité formé. Cette solution est saturée avec de l'ammoniaque, produite à l'usine de rétablissement (voir ci-dessous), dans des navires équipés d'See also:agitateurs mécaniques et fortement refroidis par des enroulements des pipes par lesquelles de l'eau froide est faite pour couler. Ces navires, comme tous les autres qui sont employés dans le processus, ne sont pas ouverts d'air, mais communiquent avec lui par les rondelles dans lesquelles la solution de sel fraîche est utilisée pour maintenir toutes les vapeurs s'échappantes de l'ammoniaque. La solution de sel ammoniacale est maintenant saturée avec de l'anhydride carbonique. Ceci est utilisé dans la forme des gaz de chaux-four, obtenue sous une forme comparativement pure et forte (jusqu'à 33 % de See also:CO2), dans les fours très grands, chargés de la See also: 
On ne doit pas permettre à la la température de s'élever au delà d'un certain point, parce que la réaction NaCl+ NH4HCO3 =. NaHCO3+NH4C1 est réversible, et à une température environ de õ° ou de 7o° C. elle en fait s'attaque pratiquement la manière fausse, à savoir de droite à gauche. D'autre part le refroidissement ne doit pas être porté trop loin, parce que dans ce See also:cas-ci les cristaux du bicarbonate de soude deviennent si fins qu'il est très difficile filtrer la masse boueuse. La meilleure température semble être au sujet du ó° C. Ou à certains intervalles, ou sans interruption, une partie du contenu de la tour est retirée et la solution de sel ammoniacale fraîche est présentée plus haut vers le haut. Le liquide boueux s'épuisant est passé dessus aux filtres à vide (Z, fig. E/S). Ici une séparation a lieu entre les cristaux du bicarbonate de soude et de la ther-boisson alcoolisée de MOIS. Les anciens sont lavés avec de l'eau jusqu'à ce que les chlorures soient presque éliminés, et sont puis portés dans l'appareil de séchage. Ceci doit être construit de façon que le bicarbonate, qui contient toujours quelques sels d'ammonium, soit d'abord libéré de ces derniers par le See also:chauffage modéré (naturellement faisant See also:attention que l'ammoniaque soit complètement récupérée), et plus See also:tard, en soulevant la température, il est décomposé en carbonate de sodium plein et anhydride carbonique gazeux. Les anciens besoins rectifiant seulement pour constituer le produit final, cendre d'ammoniaque-soude; le dernier est de nouveau utilisé en cours de traiter la solution de sel ammoniacale avec de l'anhydride carbonique. De diverses formes d'appareils sont utilisées pour ce traitement des See also:cuvettes semi-circulaires de bicarbonatesometimes bruts avec les agitateurs mécaniques selon le principe de la casserole de Thelen (voir l'above)See also: La soude-cendre obtenue à la See also:fin est d'un degré élevé de pureté, examinant de 98 à 99% Na2CO3, le r restant ou 2% consistant principalement en NaCl. Une partie très importante du processus a toujours pour être décrite, à savoir le rétablissement de l'ammoniaque de la mère-boisson alcoolisée venant des filtres à vide et des diverses boissons alcoolisées de See also:lavage. À moins que du See also:dictionnaire de See also:Thorpe de la See also:chimie appliquée, par la permission de Longman, de See also:vert et de Co. ce rétablissement est effectué de la façon la plus efficace, le processus ne peut pas probablement payer; mais tellement le progrès a été accompli dans cette direction que la perte d'ammoniaque est très légère en effet, simplement un pour cent de fraction. L'ammoniaque est pour la majeure partie trouvée dans la mère-boisson alcoolisée comme chlorure d'ammonium. Un plus See also:petit mais encore partie considérable existe ici et dans les lavages dans la forme des See also:carbonates d'ammonium. Ces composés diffèrent dans leur comportement pour chauffer. Les carbonates d'ammonium sont conduits dehors par leurs solutions par la seule ébullition prolongée, étant de ce fait décomposé en ammoniaque, anhydride carbonique et eau, mais le chlorure d'ammonium n'est pas de dessous volatil ces conditions, et doit être décomposé par le See also:lait de chaux: 2NH;CI+Ca(OH)2=2NH3+CaCI>-I-2H20. La solution du chlorure de calcium est courue à la perte, l'ammoniaque est réintroduite dans le processus. Ces deux réactions sont effectuées dans les colonnes ou les "distillateurs cylindrique grands," se composant d'un certain nombre de cylindres superposés, ayant perforé les cloisons horizontales, et si avec un arrangement de vapeur-chauffage dans la partie inférieure agrandie. Le lait de chaux est présenté à une certaine distance du fond. La vapeur fait avoir lieu l'action de la chaux sur le chlorure d'ammonium dans cette partie inférieure du distillateur, duquel la vapeur, mélangée avec de toute l'ammoniaque libérée, élévations dans la partie supérieure de la See also:colonne où sa chaleur sert à chasser le carbonate d'ammonium volatil. Juste au-dessous du dessus il y a un arrangement de refroidissement, de sorte que presque toute l'eau soit condensée et coure de nouveau dans la colonne, alors que l'ammoniaque, avec de l'anhydride carbonique autrefois combiné avec une partie d'elle, See also:passe dessus d'abord par un refroidisseur extérieur où l'eau restante est condensée, et après dans les navires, déjà décrits, où l'ammoniaque est absorbée par une solution de sel et de nouveau présentée ainsi dans le processus. Le caractère réversible de la réaction principale a la conséquence qu'une partie considérable du chlorure de sodium (jusqu'à 33 %) est perdue, étant contenu dans la solution de rebut de chlorure de calcium qui publie de l'ammoniaque See also:calme. C'est, cependant, pas de beaucoup d'importance, comme il avait été présenté dans la forme d'une saumure où sa valeur est très légère (6d. par See also:tonne de NaCl). Il est vrai que tout le chlore combiné avec du sodium soit perdu en partie comme NaCl et en partie comme CaCl2; aucune des tentatives innombrables à récupérer le chlore de la See also:lessive résiduaire n'a été faite pour payer, et le succès est moins probable que depuis la See also:perfection des processus électrolytiques. (Voir le CHLORE.) Pour tous ce que, particulièrement en conséquence de la petite quantité du combustible exigée, et toute l'absence de la nécessité d'utiliser des composés de soufre comme intermédiaire, le processus d'ammoniaque-soude a supplanté le processus de Leblanc presque entièrement sur le continent de l'Europe et en grande partie en Grande-Bretagne. Dans la théorie le procédé de loin le plus See also:simple pour préparer des alcalis ainsi que le chlore libre est l'électrolyse du chlorure de sodium (ou See also:potassium). Quand ceci a lieu dans un soluté, le métal alkalin réagit immédiatement avec de l'eau, de sorte qu'une solution d'un See also:hydrate alkalin soit formée tandis que l'hydrogène s'échappe. Les réactions sont donc (nous parlerons dans ce cas-ci seulement des composés de sodium): (i) NaC1=Na+See also:Cl, (2)Na+H20 = NaOH+H. Le chlore s'échappe à l'anode, l'hydrogène à la See also:cathode. Si le chlore et l'hydrate de sodiun peuvent agir sur l'un l'autre dans le liquide, des blanchir-boissons alcoolisées sont formées: 2NaOH+C12 = NaOCI+NaCl+H20. La See also:production de ces derniers pour l'See also:usage des papermakers et des gradins au See also:soleil des tissus de textile est devenue une See also:industrie importante, mais n'entre pas dans notre See also:province. Si, cependant, l'action du chlore sur l'hydrate de sodium est empêchée, qui peut être fait dans diverses manières, ils mettent en boîte tous les deux soient rassemblés en état d'See also:isolement et utilisés comme a été précédemment décrits, à savoir le chlore peut être employé pour la fabrication du chlore liquide, de la blanchir-See also:poudre ou d'autres composés de See also:blanchissement, ou des See also:chlorates, et la solution de l'hydrate de sodium peut être vendue en tant que tels, ou être convertie en soude caustique pleine. Avec précision les mêmes peuvent être faits dans l'électrolyse du chlorure de potassium. Il y a une troisième manière de conduire l'action, à savoir de sorte que le chlore puisse agir sur la soude caustique ou la potasse à une concentration et à une température élevée, dans ce cas des chlorates sont directement formés dans le liquide: KC1+3H20=KC1O3-l-3H2. Ceci est en effet devenu le See also: Seulement plus récemment la fabrication de la soude caustique par électrolyse a été également établie comme See also:constante et industrie de paiement, mais pendant que le plus See also:grand See also:secret est maintenu dans tout qui appartient à ce domaine, et comme ni mémoires descriptif de See also:brevet ni affirmations de sanguine et anticipations des personnes intéressées ne jetez beaucoup de vraie lumière sur les faits réels du cas, rien certain ne peut être dit l'un ou l'autre en vue de la date à l'où la fabrication profitable de la soude caustique a été effectuée la première fois par électrolyse, ou quant à quelle ampleur c'est le cas actuellement. Nous donnerons ici simplement un contour de ces processus plus importants qui sont connus fonctionner actuellement profitablement sur une grande échelle. (i) Le processus de See also:diaphragme est probablement le seul utilisé actuellement pour la décomposition du chlorure de potassium, et il est également employé pour le chlorure de sodium. Une solution chaude et concentrée du chlorure alkalin est traitée par le courant électrique dans les grands réservoirs de fer qui servent en même temps de cathodes. Les anodes sont faites de See also:cornue-carbone ou tout autre matériel derésistance, et elles sont montées en cellules qui servent de diaphragmes. Le matériel de ces cellules est habituellement See also:ciment, mélangé avec de certains sels solubles qui donnent la porosité suffisante au matériel. L'électrolyse est continuée jusqu'à ce qu'environ un See also:quart du chlorure ait été transformé; il doit être arrêté à ce See also:stade de peur que la formation de l'hypochlorite et du chlorate devrait placer dedans. Le liquide alkalin est maintenant transféré aux autoclaves à vide, construits de façon que le chlorure inchangé, hors dont "sale" pendant la concentration, puisse être éliminé sans déranger le vide, et ici enfin une solution pure concentrée du See also:KOH ou du NacOh est obtenue qui sont vendus dans cet état, ou "est finie" en tant que caustique plein de la façon décrite dans le traitement de section de la soude de Leblanc. (2) le processus de Castner-Kellner n'utilise aucun diaphragme, mais une cathode See also:mercurial. L'électrolyse a lieu dans le See also:compartiment central d'une cuvette tripartite qui peut être faite pour basculer légèrement à un côté ou à l'autre. Le fond de la cuvette est couvert de See also:mercure. Le sodium pendant qu'il est formé à la cathode immédiatement se dissout dans le mercure qui la protège contre l'action de l'eau aussi longtemps que le pourcentage du sodium dans le mercure n'excède pas par exemple 0,02%. Quand ce pourcentage a été atteint, la See also:cellule est basculée à l'autre côté, de sorte que l'See also:amalgame coule dans un des compartiments externes où le sodium est converti par l'eau en hydrate de sodium. En même temps le mercure frais, dont à partir le sodium avait été précédemment See also:extrait, découle de l'autre compartiment extérieur dans le central. Après un certain temps le tout est basculé vers l'autre côté, et le processus est continué jusqu'à ce que les compartiments externes contiennent une solution forte de soude caustique, exempte du chlorure et de l'hypochlorite. (3) _ le ûssig process.Here l'anode est fixé dans une cloche, montée dans un plus grand réservoir de fer où les cathodes sont placées. Le tout est rempli de solution de sel commun. Pendant que l'électrolyse continue, le NacOh est formé aux cathodes et See also:reste au fond. La See also:couche intermédiaire de la solution de sel, flottant au-dessus de la solution de soude caustique, joue la partie d'un diaphragme, en empêchant le chlore évolué dans la cloche d'agir sur l'hydrate de sodium formé dehors, et des offres de cette solution beaucoup moins de résistance au courant électrique que les diaphragmes ordinaires. Ce processus consomme donc moins de See also:puissance que la plupart des autres. (4) le chlorure de sodium de processus d'electrolyses d'Acker-See also:Douglas dans l'état fondu, utilisant une cathode se composant du See also:fil fondu. Le dernier dissout le sodium pendant qu'il est formé et le See also: Ce processus est mais peu utilisé. Il se tient pour See also:raison pour laquelle les processus électrolytiques ont été principalement développés dans les localités où le courant électrique peut être produit de la façon possible la meilleur marché au moyen de puissance de l'eau, mais ce n'est pas le seul état à considérer, car la question du See also:fret à un centre de See also:consommation et d'autres circonstances peut également jouer un rôle important. Là où le charbon est très bon marché en effet et les autres conditions sont favorables, il est possible d'établir une telle industrie avec une See also:perspective de succès commercial, même lorsque le courant électrique est produit à l'aide des vapeur-See also:moteurs. Soda.This normal est le terme appliqué à certains dépôts des sels alkalins, ou leurs solutions, qui se produisent, parfois en quantité très grande, dans diverses régions du monde. Les plus vieux et mieux connu de ces derniers sont les lacs Natron en Egypte inférieure. La plus grande occurrence de la soude normale jusqu'ici connue est See also:celle dans le See also:lac See also:owen's et d'autres lacs de sel situés en Californie orientale. La soude en tout de ces derniers est présente en tant que "sesquicarbonate," en réalité 4'3 carbonate: NaHCO3•Na2CO3•H20, et est toujours mélangé à de grandes quantités de chlorure et de sulfate, qui rend son extraction plus difficile qu'apparaîtrait dès le début. L'information et commentaires additionnelsIl n'y a aucun commentaire pourtant pour cet article.
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