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DÉTERMINATION PRATIQUE DE

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À l'origine apparaissant en volume V08, page 48 de l'encyclopédie 1911 Britannica.
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La DÉTERMINATION See also:

PRATIQUE See also:DES DENSITÉS See also:les méthodes pour déterminer des densités peut être divisée en deux groupes selon que des principes hydrostatiques sont utilisés ou pas. En See also:groupe où les principes du See also:hydrostatics ne sont pas utilisés la méthode consiste en déterminant See also:le See also:poids et le See also:volume d'une certaine quantité de la substance, ou poids de volumes égaux de la substance et de la See also:norme. Dans le See also:cas des solides que nous pouvons déterminer le volume dans certains cas par des measurementthis directs donne le meilleur à une valeur très approximative et prête; une meilleure méthode est immerger le See also:corps dans un fluide (dans ce qu'il doit descendre et être insoluble) contenu dans un See also:verre gradué, et de déduire son volume de la See also:taille à laquelle le liquide se lève. Le poids peut être directement déterminé par l'équilibre. Le rapport "poids au volume" est la densité absolue. La détermination séparée du volume et de la masse de telles substances comme la See also:poudre, See also:ouate, substances solubles, &See also:amp;c., approvisionnements les seuls moyens de déterminer leurs densités. Le stereometer de la parole, qui a été considérablement améliorée par See also:Regnault et encore modifiés par See also:Kopp, permet une détermination précise du volume d'une masse donnée d'une telle substance. See also:Sous son See also:simple See also:forme See also:instrument composer un en verre See also:tube PC (fig. 1), See also:uniforme alésage, terminer dans un See also:tasse PE, bouche qui pouvoir être rendre hermétique par See also:plat de verre E. Substance dont volume être pour être déterminer être placer dans tasse PE, et tube PC être immerger dans See also:navire See also:mercure d, jusqu'à ce que mercure atteindre See also:marque P. Plat e être alors placer sur tasse, et tube PC soulever jusqu'à ce que See also:surface mercure dans tube tenir m, qui dans navire d être c, et taille MC être mesurer. Laissez k dénoter See also:cette taille, et laissez le P.m. être dénoté par 1.

Laissez u représenter le volume de n d'See also:

air dans la tasse avant que le corps ait été inséré, v le volume du corps, la région de fig. horizontale See also:section de 1.Say's du PC de tube, et h la taille du baromètre See also:mercurial de Stereometer.. Puis, par la See also:loi de See also:Boyle's (uv+See also:al) (hk) = (uv)h, et donc v=ual(hk)/k. Le volume u peut être déterminé en répétant l'expérience quand seulement l'air est dans la tasse. Dans ce cas-ci le v=o, et l'équation devient (u+al ') (hk ') = uh, d'où u=al'(hk')/k '. Substituant cette valeur dans l'expression à v, le volume du corps inséré dans la tasse devient notoire. Les erreurs en See also:chef auxquelles le stereometer est exposé sont (1) variation de la température et de See also:pression atmosphérique pendant l'expérience, et (2) la présence de l'humidité qui dérange la loi de Boyle. La méthode de peser les volumes égaux est particulièrement applicable à la détermination des densités relatives des liquides. Elle consiste en pesant un navire de verre (1) vide, (2) rempli de liquide, (3) rempli de substance étalon. Appelant le poids du navire vide W, une fois rempli de liquide W, et une fois rempli de substance étalon W, il est évident que W W, et W, W, soient les poids de volumes égaux du liquide et de la norme, et par conséquent la densité relative est (W w)/(W, w). Beaucoup de formes de navires ont été conçues. Le See also:type de moner de maïs "de See also:bouteille de densité" se compose d'une bouteille en verre mince (fig. 2) d'une capacité changeant de à trop au, de cc/a aussi équipé d'un taquet exactement rectifié, qui est aperforated verticalement par un trou See also:fin.

La bouteille est soigneusement nettoyée par le See also:

lavage avec de l'See also:eau la soude, l'See also:acide chlorhydrique et distillé de \150c, et alors séchée par la See also:chauffage dans un See also:bain d'air ou par le See also:coup - See also:ing en air chaud. Elle est permise de se refroidir et puis pesée. FIG. 2. la bouteille est alors remplie de l'eau distillée, et apportée à une température définie par See also:immersion dans un thermostat, et le taquet inséré 'lui est enlevé du thermostat, et soigneusement de E s essuyé. Après refroidissement il est pesé. La bouteille est de nouveau nettoyée et séchée, et les opérations répété avec le liquide à l'examen au See also:lieu de l'eau. Les modifications nombreuses de cette bouteille sont en service. Pour les liquides volatils, un See also:flacon a fourni en See also:long See also:cou qui See also:porte un repére et est équipé d'un taquet de la bien-See also:terre est recommandé. Apporter du liquide à la marque est effectué en See also:enlevant l'excès au See also:moyen d'un capillaire. Sous beaucoup de formes un thermomètre fait See also:partie de l'See also:appareil. Un autre type de navire, appelé le tube de See also:Sprengel ou le pycnomètre (uos de See also:gr. poids du See also:commerce, denses), est montré dans fig. 3. Il se compose d'un tube cylindrique d'une capacité s'étendant de à à 50 cc, si à l'extrémité supérieure avec un capillaire à parois épaisses plié comme montré du côté gauche de la figure. À partir du fond là mène un autre tube fin, plié vers le haut, et afin d'être alors perpendiculairement au même niveau que la See also:branche capillaire. Ce tube soutient un repére. Une See also:boucle de See also:fil de See also:platine a passé sous See also:ces services de tubes pour suspendre le navire du See also:bras d'équilibre.

La façon du nettoyage, &c., est la même que sous la forme See also:

ordinaire. Le navire est rempli en plaçant le capillaire dans un navire contenant le liquide et l'aspirant doucement. Le soin doit être pris retirant n'importe quel excès de l'extrémité capillaire par une See also:bande de See also:papier bibulous ou par un tube capillaire. Beaucoup de See also:variations de cet appareil sont en service; dans un des plus See also:commune il y a deux See also:chambres cylindrique, jointives au fond, et chacune fournie au dessus en tubes fins pliés perpendiculairement; les tubes parfois d'See also:admission et de See also:sortie sont équipés de chapeaux. La bouteille de densité peut être utilisée pour déterminer la densité relative d'un solide qui est disponible dans de petits fragments, et est insoluble dans le liquide See also:standard. La méthode implique trois operations:(1) pesant l'air de solid'in (w), (2) pesant la bouteille de densité complètement de liquide (WI), (3) pesant la bouteille contenant le solide et remplie de liquide (See also:W2). On le See also:voit aisément que W+Wi-W2 est le poids du liquide déplacé par le solide, et est donc le poids d'un volume égal de liquide; par conséquent la densité relative est W/(w+wi-w2). La détermination des densités absolues des See also:gaz peut seulement être effectuée avec n'importe quel degré élevé d'exactitude par une élaboration de cette méthode. Comme d'origine par Regnault, elle a consisté en remplissant See also:grand globe de verre de gaz alternativement en épuisant avec une air-See also:pompe et en admettant le gaz pur et sec. Le flacon a été alors apporté à 0° par immersion dans la See also:glace de See also:fonte, la pression du gaz pris, et le See also:robinet fermé. Le flacon est enlevé de la glace, See also:permis d'atteindre la température de la See also:salle, et puis pesé. Le flacon est maintenant partiellement épuisé, transféré au bain de refroidissement, et après avoir tenu la pression du gaz résiduel est pris par un manomètre. Le flacon est de nouveau apporté à la température ambiante, et repesé. La différence dans les poids correspond au volume de gaz à une pression égale à la différence des pressions enregistrées. Le volume du flacon est déterminé en pesant vide et rempli avec de l'eau.

Phoenix-squares

Cette méthode a été raffinée par beaucoup d'expérimentateurs, parmi qui nous pouvons noter See also:

Morley et See also:seigneur See also:Rayleigh. Morley a déterminé les densités de l'hydrogène et de l'oxygène au cours de sa See also:recherche classique de See also:composition de l'eau. La méthode a différé de Regnault puisque le flacon a été épuisé à un vide presque complet, une exécution rendue possible par le See also:rendement élevé de l'air-pompe See also:moderne. L'expérience réelle rend nécessaire les précautions les plus raffinées, pour lesquelles la référence doit être faite aux papiers originaux de Morley dans les contributions Smithsoniennes à la See also:connaissance (1895), ou à M. See also:Travers, l'étude des gaz. Seigneur Rayleigh a fait beaucoup d'investigations des densités absolues des gaz, dont un, à savoir sur l'See also:azote atmosphérique et artificiel, entrepris en même See also:temps que See also:monsieur William See also:Ramsay, abouti à la découverte de l'argon (q.v.). Il a précisé en 1888 (Soc. de Prot. See also:Roy. 43, p. 361) une correction importante qui avait été négligée par les expérimentateurs précédents avec la méthode de Regnault, à savoir le changement du volume du globe expérimental dû au rétrécissement sous la pression diminuée; ceci peut être expérimentalement déterminé et des quantités entre à 0,04 et à o.16 % du volume du globe. Liée à la détermination de la densité d'un gaz est la détermination de la densité d'une See also:vapeur, c.-à-d. la matière qui aux températures ordinaires existe comme solide ou liquide. Ce sujet doit son importance en See also:chimie moderne au fait que la densité de vapeur, quand de l'hydrogène est pris comme norme, fournit l'information parfaitement définie quant à l'état moléculaire du composé, puisque deux fois la densité de vapeur égale le poids moléculaire du composé. Beaucoup de méthodes ont été conçues.

Dans l'See also:

ordre See also:historique que nous pouvons brièvement énumérer le following:in 1811, Gay-Lussac a volatilisé une quantité pesée de liquide, qui doit être aisément volatile, en la laissant se lever vers le haut d'un tube court contenant le mercure et la position inversés dans un navire tenant le même métal. Cette méthode a été développée par See also:Hofmann en 1868, qui a remplacé le tube court de Gay-Lussac par un tube ordinaire de baromètre, de ce fait effectuant la volatilisation dans un vide de Torricellian. En See also:Dumas 1826 conçu une méthode appropriée aux substances du bouillir-See also:point élevé; ce consistedin que son remarque essentielle en vaporisant la substance dans un flacon a fait du matériel approprié, le scellant quand complètement de la vapeur, et de peser. Cette méthode est très pénible en détail. H. Sainte-Claire Deville et L. Troost l'a rendu disponible pour les températures particulièrement élevées en utilisant des navires de See also:porcelaine, en les scellant avec le See also:chalumeau oxyhydrique, et en maintenant une température See also:constante par un bain de vapeur du mercure (3500), du See also:soufre (4400), du See also:cadmium (8õ°) et du zinc (1040°). En le See also:vainqueur 1878 See also:Meyer a conçu son méthode d'air-See also:expulsion. Avant de discuter les méthodes maintenant utilisées en détail, un See also:sommaire des conclusions tirées par Victor Meyer dans ses investigations See also:classiques dans ce See also:domaine quant à l'applicabilité des différentes méthodes sera donné: (i) Pour les substances qui ne bouillent pas plus haut qu'2õ° et ont des vapeurs stables pour 30° au-dessus du bouillir-point et qui ne réagissent pas sur le mercure, méthode d'expulsion du mercure de Meyer de vainqueur d'utilisation "." (2) pour des substances bouillant entre 2õ° et 420°, et qui ne réagissent pas sur des métaux, employez méthode d'expulsion de l'alliage du en See also:bois de Meyer l'"." (3) pour des substances bouillant à températures élevées, ou pour n'importe quelle substance qui réagit sur le mercure, l'"méthode d'expulsion de l'air" de Meyer doit être employée. Il doit être noté, cependant, que cette méthode est applicable aux substances de n'importe quel bouillir-point (voir ci-dessous). (4) pour les substances qui peuvent être vaporisées seulement sous la pression diminuée, plusieurs méthodes peuvent être employées. (a) Hofmann est le meilleur si la substance se volatilise à au-dessous de 31o°, et ne réagit pas sur le mercure; autrement (b) Demuth et Meyer, Eykman, See also:Schall, ou d'autres méthodes peuvent être employés. Expulsion "Method.A l'" de mercure de I. Meyer petite quantité de la substance est pesée dans un tube, de la forme montrée dans fig.

4, qui a une capacité d'environ 35 cc, si avec un tube capillaire au dessus, et un tube coudé environ 6 millimètres. de diamètre au fond. Le navire est complètement rempli de mercure, de capillaire scellé, et de navire pesé. Le navire est alors abaissé - dans une veste contenant la vapeur à une température connue qui est suffisante pour volatiliser la substance. Le mercure est expulsé, et quand cette expulsion cesse, le navire est enlevé, permis de se refroidir, et pesé. Il est nécessaire de déterminer la pression exercée sur la vapeur par le mercure dans le See also:

membre étroit; ceci est effectué en ouvrant le capillaire et en inclinant le tube jusqu'à ce que le mercure atteigne juste le dessus du tube étroit; la différence entre fig. 4. la taille du mercure dans le tube large et le dessus du tube étroit représente la pression due à la See also:colonne de mercure, et ceci doit être ajouté à la pression barométrique afin de déduire toute la pression sur la vapeur. Le résultat est calculé au moyen de la See also:formule: OE +at) X7,980,000 D = (p+pis) [ }See also:mi de m 1 I +l3(tto) 1 I +7(tto) } ] (1 +70 'dans quel W=weight de substance pris; t=temperature de bain de vapeur; coefficient d'a=0.00366=temperature des gaz; p=baro." pression métrique; See also:pi=height de colonne de mercure dans le navire; s = tension de vapeur de mercure au t°; m = poids de mercure contenu dans le navire; m1=weight de mercure est parti dans le navire après chauffage; 15'= coefficient d'expansion de verre = * 0000303; y = coefficient d'expansion de mercury=o•000t8 (0,00019 240° ci-dessus) (voir les jujubes 1897, à, p. 2068; 1886, 19, p. 1862). 2. La méthode de l'expulsion Method.This de l'alliage du en bois de Meyer est une modification de See also:celle juste décrite. L'alliage utilisé se compose de 15 parts de See also:bismuth, de 8 de fil, de 4 d'étain et de 3 de cadmium; il fond à 70°, et peut être expérimenté avec aussi aisément que le mercure. Le navire cylindrique est remplacé par globulaire, et la pression sur la vapeur due à la colonne de l'alliage dans le tube latéral est aisément réduite aux millimètres de mercure depuis la densité de l'alliage à la température du soufre d'ébullition, 444° (à ce que l'appareil le plus fréquemment est employé), est deux-tiers de See also:cela du mercure (voir les jujubes 1876, 9, le p.

1220). 3. La simplicité de l'expulsion Method.The de l'air de Meyer, l'exactitude modérée, et l'adaptabilité de cette méthode à chaque See also:

classe de substance qui peut être vaporisée la a droit au See also:rang en tant qu'un des méthodes les plus efficaces en chemie See also:analytique; son invention est indissolublement reliée au nom du vainqueur Meyer, se nommant la "méthode de Meyer" à l'exclusion de ses autres méthodes originales. Elle consiste en déterminant l'air expulsé d'un navire par la vapeur d'une quantité donnée de la substance. L'appareil est montré dans fig. 5. Un long tube (a) se termine au fond dans une See also:chambre cylindrique d'environ 100-150 cc de capacité. Le dessus est adapté avec un taquet en caoutchouc, ou sous quelques formes avec un robinet, alors qu'une petite manière il y a vers le See also:bas un ajutoir coudé (b). Pour utiliser l'appareil, le long tube est placé dans un bain de vapeur (c) de la température requise, et après que l'air dans le tube soit dans l'équilibre, l'ajutoir est placé sous la surface de l'eau dans une cuvette pneumatique, la See also:maison poussée par taquet en caoutchouc, et l'observation faite quant à fig. 5. si plus d'air est expulsé. Si ce ne soit pas aussi, un tube gradué (d) est rempli avec de l'eau, et inversé au-dessus de l'ajutoir. Le taquet en caoutchouc est enlevé et la substance expérimentale est présentée, et le taquet rapidement remplacé jusqu'au même degré qu'avant. Des bulles sont rapidement désengagées et se rassemblent dans le tube gradué. Des solides peuvent être directement admis au tube d'une bouteille pesante, alors que des liquides sont commodément présentés à l'aide de See also:petites bouteilles bouchées, ou, dans le cas des liquides particulièrement volatils, au moyen d'une ampoule soufflée sur un morceau de tube capillaire mince, le tube étant scellé pendant l'opération pesante, et le capillaire cassé juste avant le transference à l'appareil. Pour empêcher le fond de l'appareil frappé dehors par l'impact de la substance, une See also:couche du See also:sable, l'See also:amiante ou parfois mercure est placée dans le tube.

Pour accomplir l'expérience, le tube gradué contenant l'air expulsé est apporté à une température et à une pression constantes et déterminées, et ce volume est le volume que le poids indiqué de la substance occuperait si c'étaient un gaz sous la même température et pression.

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