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FABRICATION D'CAlcali
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FABRICATION D'CAlcali . See also:Le mot "See also:alcali" dénote la soude et la potasse, mais par "fabrication d'alcali" nous comprenons simplement la fabrication du sulfate, du carbonate et de l'See also:hydrate de See also:sodium. See also:Les composés correspondants de potasse ne sont pas fabriqués en See also:royaume See also:uni, mais exclusivement en Allemagne (du See also:chlorure de See also:potassium et de la mère-boisson alcoolisée du See also:processus de strontia dans la fabrication du See also:sucre de See also:betteraves) et en France (de la vinasse). L'alcali de See also:limite est utilisé dans un See also:sens technique pour le carbonate et l'hydrate (du sodium), mais puisque dans le processus de Leblanc la fabrication du sulfate de sodium précède nécessairement See also:cela du carbonate, nous incluons ceci aussi bien que la fabrication de l'See also: La plupart des travaux britanniques d'alcali sont situées dans See also:Lancashire du sud et la partie contiguë de See also:Cheshire, près de la bouche de la See also:Tyne et dans à l'ouest de l'Ecosse. De diverses industries sont continuées dans des travaux d'alcali de Leblanc, comme suit: I. Fabrication du sulfate de sodium. 2. Fabrication d'acide chlorhydrique. 3. Préparation de chlore. 4. Emploi de chlore pour la fabrication de la blanchir-See also:poudre et des See also:chlorates. 5. Fabrication d'alcali See also:ordinaire de sulfate de soude. 6. Fabrication de soude See also:caustique. 7. Fabrication des cristaux de soude. 8. Rétablissement de See also:soufre de See also:perte d'alcali. r. La fabrication du sodium Sulphate.This est commercialement connue en tant que sel-durcissent, et est faite en décomposant le sel commun avec de l'acide sulfurique environ de 8o %, la réaction étant 2NaC1+H2SO4=Na2SO4+2HC1. See also:Cette réaction procède dans deux étapes. Au See also:premier sulfate de sodium See also: Ceci exige plus de temps et de carburant que le travail dans des fours "ouverts", mais dans insonorise l'acide chlorhydrique gazeux est séparé des feu-gaz, juste comme cela évolué dans le pot, et peut donc être condensé dans l'acide chlorhydrique fort, comme l'pot-acide. Cet rôtissoire-acide est, cependant, de moins de valeur que l'pot-acide, car il contient plus d'impuretés. Il n'est pas facile de conserver insonorise de manière permanente fortement, et dès que toutes les fuites se produiront, ou acide chlorhydrique doit s'échapper dans la feu-conduite de cheminée, ou quelques feu-gaz doivent entrer dans insonorisent. L'ancien est décidément plus réprehensible que le dernier, car il signifie qui uncondensed l'acide chlorhydrique est envoyé dans l'See also:air. Cet inconvénient a été surmonté par la construction des fours de "plus-See also:pression" (des figs. i et 2), où feu-râpez lui est placées que les See also: Le mélange est chargé sans interruption dans la casserole centrale (e), d'où il déborde dans les compartiments (Cl), (C2), (c3) successivement jusqu'à ce qu'il atteigne la circonférence, où il est déchargé continously par o et p dans la rassembler-boîte (q), en étant maintenant converti en sel-durcissez. Ce four agit très bien, et a été largement présenté en Grande-Bretagne et dans d'autres pays, mais il a un grand inconvénient, indépendamment de son coût élevé, à savoir qui tout le gaz d'acide chlorhydrique devient mélangé avec des feu-gaz, et par conséquent est condensé sous une See also:forme plus faible et moins pure qu'à partir des pots ordinaires et insonorise. Ceci a mené quelques See also:usines qui avaient présenté de tels fours pour retourner dans les fours à moufle main-travaillés. Beaucoup a été prévu en même temps du "dirigent sel-durcissent" de Hargreaves et de See also: 1-9 de Handbud du See also:mouvement brusque, Soude-See also:Industrie de der, par la permission de Friedr. U. Sohn de Vieweg. 9 4 ont soumis dans une série de grands cylindres de fonte à l'See also:action des gaz et de la See also:vapeur de pyrite-brûleur à une basse chaleur rouge. La réaction continuant voici: 2NaC1+S02+O+H20=Na2SO4+2HC1. Ceci signifie que la fabrication précédente de l'acide sulfurique dans les See also:vitriol-See also:chambres est éliminée, mais cette simplification apparent grande est équilibrée par le grand coût de l'usine de Hargreaves, et par le fait que la totalité de l'acide chlorhydrique est mélangée à neuf ou See also:dix fois son See also:volume de gaz inertes. En See also:raison de ceci, il est pratiquement impossible de condenser l'acide chlorhydrique gazeux dans l'acide commercial, bien que cet acide puisse être suffisamment fort obtenu à travailler vers le haut dans le processus de chlore de See also:Weldon (voir ci-dessous, 3). Par conséquent le processus de Hargreaves a été présenté seulement dans quelques endroits. Bien que la See also:consommation de sel-durcissent pour la fabrication de l'alcali soit maintenant beaucoup moins qu'autrefois, puisque le procédé alcalin de Leblanc a été considérablement limité, pourtant il est en grande partie fait et continuera à être conduit à l'utilisation des glassmakers, qui l'emploient pour la description ordinaire du See also:verre au See also:lieu de la soude-cendre. Ni doit il donner sur que sel-durcissez doit être fait en tant que See also:long See also:devoir primaire d'See also:ennui d'empêchement, mais autant de montrer aux fabricants comment tirer le meilleur de l'acide autrefois gaspillé dans une forme ou une autre. Pas simplement la Grande-Bretagne mais toute l'humanité a été immensément bénéficiée des travaux des inspecteurs britanniques d'alcali, qui étaient, naturellement, complété par le travail des hommes techniques dans tous les pays concernés. Les principes scientifiques et techniques du densation de See also:con- de l'acide chlorhydrique sont maintenant complètement bien sous tenu, et il est possible presque de récupérer la totalité de lui dans l'état d'acide commercial fort, contenant de 32. à 36 % d'acide chlorhydrique pur, bien que la majorité des fabricants soient probablement contenu immobile pour obtenir une partie de l'acide dans un état plus faible, pour répondre simplement aux exigences de la See also:loi prescrivant la prévention de l'ennui. Les principes de la condensation, See also:celle est de convertir l'acide chlorhydrique gazeux dégagé pendant la décomposition du sel commun en See also:solution forte de ce gaz dans l'eau, peuvent être récapitulés dans quelques mots. Le gaz d'acide chlorhydrique, qui est toujours dilué avec de l'air, parfois jusqu'à un degré très grand, doit être mis en See also:contact le plus intime possible avec de l'eau, que greedily des See also:sorbs de See also:ab il, formant l'acide chlorhydrique ordinaire, et ce processus doivent être porté jusqu'ici qui à peine n'importe quel acide chlorhydrique ne See also:reste dans les gaz s'échappants. L'évasion maximum a See also:permis par les See also:Lois d'alcali, à savoir 5 % de tout le acide chlorique See also:hydraulique, sont lointains au-dessus de celui au lequel est maintenant pratiquement tained. Pour un tion approprié d'utiliza- de l'acide condensé il est presque toujours impératif qu'il devrait être aussi fort comme possible, et ceci forme un deuxième tion important de considera- dans la construction de l'See also:appareil de condensation. Puisque la solubilité de l'acide chlorique hydraulique dans l'eau diminue avec l'See also:augmentation de la température, il est nécessaire de L \ \ \ \ du \\\\\X \\\\\\\\\\\\\\\x\\nxn~~~ ~ cette e tâche de downa de ter du wh See also: Il y a un à peine autre exemple dans les See also:annales des efforts législatifs égaux à ceci, en ce qui concerne le vrai See also:avantage a conféré par lui sur le grand public et sur les fabricants eux-mêmes. C'est principalement la conséquence de la manière exemplaire de laquelle les fonctions de l'inspecteur sous ces derniers agit ont été effectuées par DR R. See also:Angus See also: Pratiquement le See also:seul See also:agent utilisé de cette façon, et ce déjà par C. W. See also:Scheele, le découvreur du chlore, en 1774, est le peroxyde du manganèse (bioxyde de manganèse), trouvé en quantité considérable en nature en tant que "See also:minerai de manganèse" (le plus pur de ce qui s'appelle le pyrolusite), et artificiellement régénéré également des lessives résiduaires d'une ancienne opération. Même maintenant, où le chlore est exigé pour l'See also:usage immédiat dans quelques autres opérations chimiques sur une échelle comparativement petite, elle est obtenue par l'action de l'acide chlorhydrique sur le bioxyde indigène de manganèse, selon l'équation: MnO2-h4HCI = MnC12+C12+2H20. Cette action doit être favorisée en chauffant le mélange, mais n'égalise alors rien comme tout l'acide chlorhydrique utilisé est faite pour agir en tant qu'en haut, parce que l'attaque sur le minerai de manganèse exige une certaine concentration minimum de l'acide. Autrefois, au lieu de l'acide chlorhydrique libre un mélange de sel commun et de l'acide sulfurique a été parfois utilisé, mais ceci n'est maintenant jamais fait sur une échelle de fabrication. En raison de l'impossibilité d'utiliser n'importe quel métal en contact avec l'acide, les "distillateurs de chlore," où la réaction ci-dessus est effectuée, doit être faite de See also:pierres résistantes aux acides ou grès "chimique". Ce processus est très coûteux, autant de l'acide et tout le manganèse est gaspillé. D'ailleurs il est d'une sorte la plus désagréable, comme l'"encore-boisson alcoolisée de rebut," contenant l'acide chlorhydrique beaucoup libre et même du chlore libre, formes une impureté la plus délétère en réussissant à pénétrer son des drains ou des cours d'eau, indépendamment de l'ennui intolérable provoqué par les évasions du chlore des distillateurs et autrement, qui ne peuvent pas être à tout moment évités. Beaucoup d'efforts ont été faits d'éviter la perte du manganèse dans cette opération, mais avec seulement partiel ou aucun succès. La difficulté a été seulement surmontée par le processus de Weldon, étant les inventions de See also:Walter Weldon à compter de 1866, et son processus jusqu'à ce See also:jour fournit la proportion plus grande de chlore construite en monde. Il commence par l'"encore-boisson alcoolisée," obtenu du vieux chemin du minerai indigène de manganèse et de l'acide chlorhydrique. Cette boisson alcoolisée est d'abord traitée avec du carbonate de la See also:chaux (See also:craie ou pierre à chaux de la See also:terre) dans une "neutralisation-bien," fait du matériel résistant aux acides et si avec la remuer-See also:vitesse en See also:bois. Ici l'acide chlorhydrique libre est converti en chlorure de calcium, et en même temps n'importe quel présent ferrique de chlorure est converti en hydroxyde ferrique insoluble: 2FeC13+3CaCO3+3H20 = 2Fe(OH)3+3CaCl2+3CO2. Le présent d'acide sulfurique est la plupart du temps précipité comme sulfate de calcium. La See also:boue formée ainsi est précipitée, et la boisson alcoolisée claire, qui est maintenant tout à fait neutre et contient des chlorures de manganèse et de calcium, est mélangée à de la crème de la chaux et traitée par un See also:courant d'air fort, produit par un See also:souffler-See also:moteur. Ceci est fait dans un See also:cylindre grand de See also:fer, indique 9 pi de large et 30 pi de haut, appelé l'"oxydant." L'air-pipe va bien au fond du cylindre et là s'embranche dehors dans les côté-pipes perforées, de sorte que la masse soit complètement remuée vers le haut de toute l'See also:heure. La première action de la chaux doit convertir le chlorure de manganèse en chlorure manganeux d'hydrate (See also:Mn(OH)z) et de calcium; alors on ajoute plus de chaux qui considérablement favorise et accélère le processus d'oxydation. L'See also:objet du dernier est de convertir l'hydroxyde manganeux par l'oxygène atmosphérique en bioxyde de manganèse, mais ceci aurait lieu beaucoup trop lentement s'il n'y avait pas un excès de présent de chaux prêt à combiner avec du bioxyde de manganèse pour former un See also:manganite de calcium. On emploie seulement tellement la chaux de qu'un manganite acide est See also:correspondance formée à une molécule d'See also:oxyde de calcium à deux de l'oxyde manganeux. Cette chaux additionnelle, qui s'appelle l'"See also:base," ne prend certainement l'acide chlorhydrique à la prochaine étape du processus, mais ce des causes plus de gaspillage d'acide que l'action inachevée sur le minerai indigène de manganèse, mentionné avant. Le produit obtenu, appelé "boue de Weldon," est d'une telle texture fine qu'il agit immédiatement avec de l'acide chlorhydrique une fois mélangé à lui dans l'"Weldon See also:calme" (fig. 4), et que cet acidcan presque soit entièrement neutralisé de ce fait. La See also:nouvelle encore-boisson alcoolisée formée de cette manière est traitée comme ci-dessus, de sorte que le manganèse effectue son travail à plusieurs reprises encore. Il y a seulement une légère perte mécanique, qui est réduite dans les travaux mieux contrôlés à environ 2 parts de bioxyde de manganèse à trop de blanchir-poudre. Il y a également d'autres avantages de ce processus qui expliquent sa See also:prolongation large, malgré le fait que seulement de 30 à 35 parts de l'acide chlorhydrique utilisé est converti en chlore, le reste partant finalement de l'usine dans la forme d'une solution inoffensive mais inutile de chlorure de calcium. Les tentatives postérieures de Weldon à remplacer son processus classique par d'autres inventions qui utilisent une plus grande proportion du chlore, présentée en tant qu'acide chlorhydrique, n'ont pas été réussies à la longue, bien que certains d'entre elles aient été facilités par la grande qualification technique de A. R. Pechiney. Mais le processus de See also:diacre, l'invention du diacre d'See also: 
5), jusqu'à un plus grand degré dans le chlore et l'eau, s'est naturellement mélangée à l'excès de l'oxygène et de tout l'See also:azote d'air. Sur une petite échelle il est possible de pousser la décomposition jusque 90 %o de l'acide chlorhydrique, mais sur la grande échelle seulement à la plupart des õ % est atteint. Le mélange de l'acide chlorhydrique et de l'air est pris directement de l'"décomposer-casserole" d'un ordinaire sel-durcissent le four, est d'abord refroidi vers le See also:bas dans des pipes suffisamment pour condenser la majeure partie du présent d'humidité (ainsi qu'environ 8% de l'acide chlorhydrique), et ensuite passé par un surchauffeur de fonte et de ceci dans le "decomposer." Le mélange gazeux, publiant du dernier, est lavé avec de l'eau dans l'appareil de condensation habituel, pour éliminer les 40 ou 50 parties d'acide chlorhydrique à gauche sans changement, et peut alors être immédiatement utilisé pour la fabrication du chlorate de la potasse. Là où (de même que le cas plus habituel) le chlore doit servir à la fabrication de la blanchir-poudre, il doit d'abord être privé de la grande quantité d'humidité qu'il contient, au See also:moyen de cokéfier-tours alimentées avec de l'acide sulfurique modérément fort. Pendant que le gaz publiant de ces derniers contient seulement environ 5 volumes de % d'acide chlorhydrique, il ne peut pas être fait pour agir sur la chaux dans les chambres ordinaires de blanchir-poudre, mais des chambres particulièrement construites doivent être fournies (voir la fig. 4). Le mouvement des gaz par tout cet ensemble compliqué d'appareil est produit par le ventilateur d'une See also: Hasenclever a surmonté cet inconvénient en courant cet acide impur dans l'acide sulfurique modérément fort (Twaddell 1400), soufflant en air en même temps. Ceci produit un courant mélangé de le gaz pur et l'air d'acide chlorhydrique, qui est porté dans un decomposer de diacre où il agit de la façon habituelle. L'acide sulfurique, dont 6 ou 7 partie sont employés à un d'acide chlorhydrique liquide impur, est toujours réservé pour l'usage dans le même processus, en chassant l'excès de l'eau dans une casserole de See also:fil, mis le feu à partir du dessus, de sorte que les dépenses See also:principales du processus soient celle du carburant exigé pour la dernière opération. 4. Applications de chlore. Une partie du chlore construit (pratiquement seulement comme est obtenu par l'électrolyse des chlorures) est condensée par le See also:froid et la pression dans le chlore liquide. Si c'est anhydre, car il doit être de toute façon à cette See also:fin, il n'agit pas sur le métal des compresseurs, ni sur les bouteilles de fer en lesquelles il est envoyé. Il peut même être envoyé dans des chariots de réservoir, semblables à ceux qui sont utilisés pour porter l'acide sulfurique, tenant des tonnes chacune de E/S. Parfois le chlore est utilisé directement pour le See also:blanchissement, particulièrement pour quelques genres de See also:papier. Un certain nombre de produits chlorés organiques sont également produits sur une grande échelle. Mais la majeure partie du chlore est utilisée pour la production de la blanchir-poudre, de la blanchir-boisson alcoolisée, et du chlorate de la potasse. la Blanchir-poudre est un composé obtenu par l'action du chlore libre sur la chaux hydratée, contenant un léger excès de l'eau aux températures ordinaires ou légèrement au-dessus de ces derniers. Sa See also:composition approche la See also:formule CaOC12j et elle est considérée comme un See also:double sel de chlorure et d'hypochlorite de calcium, qui par l'action de l'eau fractionne dans un mélange de ces See also:sels. Elle contient toujours une certaine quantité de l'eau chimiquement combinée et également d'un excès de chaux. Habituellement cette chaux est considérée seulement comme mécaniquement mélangée au blanchir-composé, CaOCl2, mais quelques chimistes adoptent les formules dans lesquelles cette chaux est également représentée. Pour la fabrication de la blanchir-poudre, la pierre de chaux du degré élevé de pureté (libérez particulièrement de la magnésie et du fer) est soigneusement brûlée afin de See also:chasser presque tout l'anhydride carbonique sans surchauffer la chaux. La chaux vive est alors éteinte avec la quantité requise de l'eau; le produit est passé au See also:travers d'un tamis à mailles fines de fil et est étendu dans les couches de 2 ou 3 See also:po au fond de grandes boîtes, les "chambres de blanchir-poudre," fait du fil, ou parfois de la fonte protégée par la See also:peinture, de l'See also:ardoise ou même du bois goudronné. Le chlore, toujours produit dans un ordinaire ou un Weldon, est passé dedans et est rapidement absorbé. Quand l'absorption devient lente, le gaz est découpé et la See also: Hasenclever, se composant de quatre cylindres horizontaux de fonte avec la remuer-vitesse See also:interne. La chaux fraîche est continuellement chargée dans le cylindre supérieur, est graduellement déplacée vers l'autre extrémité, tombe vers le bas dans le prochain cylindre inférieur et fait ainsi graduellement sa manière au plus bas cylindre. Le gaz faible de chlore de l'appareillage de diacre voyage avec précision le chemin opposé, du fond vers le haut, le résultat étant cette blanchir-poudre finie est continuellement déchargé au fond et l'air librement du chlore laisse l'appareil au dessus. la Blanchir-poudre est fabriquée jusqu'au degré de plusieurs centaines de milliers de tonnes annuellement, presque entièrement pour l'usage des papermakers et des gradins au soleil de See also:coton. De plus See also:petites quantités sont employées pour la désinfection et d'autres buts. Elle est habituellement vendue dans des "tierces," c'est-à-dire, enfûte contenir au sujet du RO cwt. Bleach-liquors.See also:If que le chlore est fait pour agir sur la crème de la chaux, soin étant pris que la température ne s'élève pas au-dessus de 350 et que le chlore n'est pas supérieur, une solution est obtenu contenant un mélange de chlorure et d'hypochlorite de calcium qui est un agent très commode pour des gradins au soleil, mais qui ne soutient pas les dépenses distances d'excédent de See also:chariot de longues. Des liquides semblables sont obtenus avec une base du sodium ("UCE de Javel"), en passant le chlore dans des solutions de carbonate de sodium. L'ancien genre de blanchir-boisson alcoolisée est la plupart du temps employé dans l'industrie du coton, le dernier dans cela de la See also:toile. Chlorate de Potash.Formerly tout le chlorate de potasse, en tant qu'est toujours, a été obtenu en passant le chlore dans le See also:lait de chaux, permettant à la température de se lever presque au bouillir-See also:point, et continuer jusqu'à la blanchir-solution, à l'origine formée, est converti en mélange de chlorate et de chlorure de calcium, la réaction See also:finale étant 6Ca(OH)2+6C12=5CaC12+Ca(C1O3)2+61120. Sur s'ajouter à cette solution, après la précipitation de la boue, une quantité de chlorure de potassium équivalente au chlorate de calcium, la réaction Ca(C103)2+2KC1 = CaC12+2KC103 est produite, les proportions finales étant de ce fait théoriquement 2KC1O3 avec 6CaC12, cependant en réalité là est un peu plus de présent de chlorure de calcium. Quand cette solution est concentrée par évaporation et refroidie, au sujet des cinq-sixièmes du chlorate de la potasse se cristallise dehors. Elle est épurée en redissolvant et See also:cristallisation, et est vendue dans l'état de cristaux ou finement rectifiée. Pendant ces opérations le soin doit être pris de peur qu'une étincelle devrait produire l'inflammation du chlorate sur le contact avec n'importe quelle substance organique. Les grandes quantités de chlorate de potassium exposées à la chaleur forte en contact avec le bois des tonneaux ou du bois de construction d'un toit ont produit des explosions violentes. La majeure partie du chlorate de la potasse est maintenant préparée par électrolyse de chlorure de potassium (voir ci-dessous). Elle est utilisée pour des feux d'artifice, pour quelques descriptions des See also:explosifs, pour des allumettes de sûreté et comme oxydant dans quelques opérations, particulièrement en See also:teignant et l'impression de See also:tissu. Pour le See also:but dernier elle est parfois remplacée par le chlorate de sodium. Les chlorates sont habituellement vendus dans des barillets en bois contenant 'cwt chacun. 5. La fabrication de la Soude-cendre de Sel-durcissent par le processus de Leblanc process.This consiste en chauffant \ ofcommercial de mélange \ e - 2 691 - - y: ..â~. sulfate de l'i~ s de 4sqt ~L~1rE~I L"t t de soude (sel-durcissez) avec le See also:poids à peu près identique de la pierre à chaux écrasée et de la moitié de son weighf dont de charbon, jusqu'à ce que les matériaux soient jaillis et une réaction a eu lieu, la phase principale est exprimé par l'équation Na2SO4+CaCO3+2C = 2CO2+Na2CO3+CaS. Un certain nombre de réactions secondaires, cependant, se produisent, devant en partie à l'excès du carbonate de calcium et charbon et en partie aux impuretés actuelles, de sorte que le produit plein du processus, qui s'appelle la "See also:noir-cendre," ait une composition légèrement compliquée. Ses principaux constituants sont toujours carbonate de sodium et sulfure de calcium, qui sont séparés par l'action de l'eau, d'ancien être solubles et du dernier insoluble. Le four en lequel la réaction a lieu est montré dans fig. 6 dans un plan sectionnel. Ce s'appelle un four de "noir-cendre", et appartient à la See also:classe des fours reverberatory. Un grand feu-râpe (ab), ayant une See also:caverne (c) pour faciliter charger et reculé à (d), est lié d'un côté par un feu-bridge(e); de l'autre côté de ceci, séparé par un air-See also:canal (g), il y a de premier le See also:lit jaillissant approprié (h), et derrière ceci l'"en arrière-lit" (i) pour préchauffer la See also:charge. La See also:flamme publiant du four par (o) est toujours encore utilisée pour le down d'ébullition que les boissons alcoolisées ont obtenu à une étape postérieure, dans une casserole (p) See also:mise le feu à partir du dessus et soutenue sur des piliers (qq) comme montré dans le schéma, ou dans des casseroles de chauffage de dessous. La charge de sel-durcissent (généralement 3 cwt), pierre à chaux et du charbon est rudement mélangé et mis sur l'en arrière-lit; quand l'avant-lit est devenu vide il est dessiné en avant et entièrement la chaleur exposée du feu, avec l'See also:agitation fréquente. Après environ trois quarts d'une heure les substances sont jusqu'ici jaillies ou ramollies que la réaction See also:place maintenant dedans entièrement, comme montré par l'évasion copieuse du gaz. C'est au premier anhydride carbonique sans See also:couleur, mais plus tard les gaz inflammables sortent de la masse, qui s'est transformée à ce See also:stade en état plus épais et pâteux, prouvant que la fin de la réaction est près. Le gaz inflammable est un oxyde de See also:carbone, qui, cependant, ne brûle pas avec son flamme See also:pourpre appropriée, mais avec une flamme a teinté le See also:jaune See also:lumineux par le présent de sodium. Cet oxyde de carbone est constitué par l'action du charbon sur la chaux, formée à ce stade de la pierre à chaux originale. Quand les "bougies" d'oxyde de carbone apparaissent, la masse pâteuse est rapidement dessinée hors du four dans le fer "charriots," où elle solidifie dans une masse grise et poreuse, l'"noir-cendre." Le soin doit être pris pour la chauffer plus que nécessaire, car il tourne autrement le rouge et rapporte la mauvaise soude. Le four main-travaillé de noir-cendre a été la plupart du temps remplacé dans les grandes usines par le four de rotation de noir-cendre, montré dans fig. 7. Ces fours possèdent une grande See also:coquille cylindrique (e), garni des briques réfractaires, et fait pour tourner autour de son axe horizontal à l'aide d'une roue dentée fixée sur son extérieur; (si) sont les See also:pneu-sièges tenant les pneus (gg), qui fonctionnent dans des rouleaux de See also:frottement (h). La flamme d'une cheminée fixe (a) entre par un "See also:oeil" (b) au centre de l'See also:embout avant du cylindre et des issues au centre de: \\\'\\ d'See also:am\~ de c l'extrémité arrière, d'abord dans une grande poussière-chambre (m), et puis au-dessus ou sous des casseroles d'ébullition-vers le bas (p). Ces fours mécaniques effectuent le travail de de quatre à dix fours ordinaires selon leur See also:taille avec des dépenses comparativement très petites pour le travail, mais ils doivent être très soigneusement contrôlés et la noir-cendre d'eux est plus difficile au lixiviate que cela des fours main-travaillés, parce qu'elle est moins poreuse. Le lessivage de la noir-cendre exige le grand soin, car le sulfure de calcium est exposé à être changé dans les composés solubles de calcium, qui réagissent immédiatement avec du carbonate de sodium et détruisent une quantité correspondante du dernier, rendant la soude plus faible et impure. Ce changement du sulfure de calcium peut être provoqué par l'action d'oxydation d'air ou par l'"See also:hydrolyse," produit par le contact prolongé avec de l'eau chaude, dont l'utilisation, d'autre See also:part, ne peut pas être évitée afin d'extraire le carbonate de sodium lui-même. L'appareil qui a été trouvé le plus approprié au but a été conçu par See also:professeur H. Buff de See also:Giessen, et pratiquement d'abord effectué par See also: S'il est bouilli vers le bas sans davantage de See also:purification, la soude-cendre résultante n'est pas de la première qualité, mais elle est suffisamment pure pour beaucoup de buts. L'ébullition vers le bas le plus économiquement est exécutée à l'aide de grandes casseroles de fer couvertes de voûte de See also:brique et de chauffage à partir du dessus par la flamme de rebut publiant des fours de noir-cendre (voir les figues. 6 et 7). Elle est continuée jusqu'à ce que le contenu de la casserole ait été converti en pâte épaisse de petits cristaux de monohydrated le carbonate de sodium, imprégné par une mère-boisson alcoolisée qui est enlevée en vidangeant des plats perforés ou par une See also:machine centrifuge, et soit toujours retourné dans les casseroles. Les cristaux vidangés sont séchés et chauffés à la rougeur dans un four reverberatory; quand "a fini," la masse est d'une couleur See also:blanche ou jaune-clair impure et est vendue sous le nom de "soude-cendre ordinaire." Il n'est pas facile de lui faire plus fortement que 92% du carbonate de sodium, qui est techniquement exprimé en tant que "52 degrés de soude disponible" (voir la prochaine See also:page). Si une soude-cendre plus pure et plus forte est voulue, l'ébullition vers le bas doit être effectuée dans des casseroles mises le feu de dessous, et les cristaux de monohydrated le carbonate de sodium "pêché" dehors comme ils sont formés, mais ceci est la plupart du temps fait après la soumission de la boisson alcoolisée aux opérations d'épuration que nous décrirons maintenant. La soude-cendre sèche ou "finie" est rectifiée à une jolie poudre fine et est emballée dans les tonneaux ou les "tierces en bois," se tenant de sur sur environ 20 cwt chaque, selon la manière de les remplir. Les principales impuretés de la cuve-boisson alcoolisée brute sont hydrate de sodium et sulfure, le dernier de ce qui mène toujours à la formation de doubles sels solubles de soufre de sodium et de fer. Les autres impuretés sont d'importance mineure. Les sulfures peuvent être éliminés "en les oxydant" dans des thiosulfates au moyen d'air atmosphérique, avec ou sans l'aide d'autres agents, tels que le peroxyde de manganèse; ou "en les carbonatant" avec le chaux-four ou d'autres gaz contenant l'anhydride carbonique; ou en les précipitant avec le plomb ou l'oxyde de zinc. Le dernier est la meilleure mais la plus coûteuse méthode, et est utilisé seulement dans la fabrication des plus hautes résistances de la soude caustique. Le processus le plus habituel, où la soude-cendre doit être faite, est la "carbonation." Ceci est habituellement effectué en forçant le gaz de chaux-four par la boisson alcoolisée, contenue dans un See also:navire fermé de fer, ou en passant les gaz par une tour de fer remplie de coke ou d'autres matériaux, appropriés à subdiviser le jet des gaz et de celui de la cuve-boisson alcoolisée qui s'écoule goutte à goutte vers le bas dans la tour. Le même appareil est utilisé pour "s'oxyder" au moyen d'air atmosphérique passé à travers au moyen d'un See also:injecteur; parfois de l'air et l'anhydride carbonique sont passés dedans en même temps. L'opération est finie quand tout le sulfure de sodium a été converti en carbonate de sodium normal, partiellement également dans le carbonate de sodium acide (bicarbonate) NaHCO3; en même temps un précipité est formé, sulfure ferreux se composant, alumine et la See also:silice, qui est enlevée par un autre See also:bassin de décantation, et la boisson alcoolisée claire est maintenant prête pour bouillir vers le bas dans une "pêche-casserole" pour la fabrication de la soude-cendre blanche, ou pour le processus de causticizing. la Soude-cendre (aussi bien que la soude caustique) est vendue par des degrés "de soude disponible.". Ceci signifie cette partie qui neutralise l'acide utilisé pour l'essai, et les degrés signifient le pourcentage de NaÒ trouvé ainsi, s'il soit présent comme Na2COa, NacOh, ou aluminate ou silicate de sodium. La soude-cendre la plus pure, eqtial trop à % de Na2CO3, serait de 581 degrés de soude disponible. La force commerciale ordinaire de la soude-cendre de Leblanc est de de 52 à 54 degrés (dans d'anciennes périodes beaucoup a été vendu dans l'état de 48 %). 6. La fabrication de Soda.Most caustique de la boisson alcoolisée de Leblanc est de nos See also:jours convertie en soude caustique, car la soude-cendre blanche plus facilement et à bon marché est faite par le processus d'ammoniaque-soude. Nous donc dans cet endroit décrirons la fabrication de la soude caustique. Ceci est toujours fait à partir du carbonate par l'action de l'éteint chaux: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH. Le carbonate de calcium, étant insoluble, est facilement séparé de la boisson alcoolisée caustique par filtration. Mais car cette réaction est réversible, nous devons observer les conditions nécessaires pour la diriger dans le bon sens. Ceux-ci sont: dilution avec de l'eau pour pour ne pas excéder à % de carbonate de sodium à 90 % de l'eau; ébullition de ce mélange; et le maintenant bien agité. Chez les meilleurs environ 92 % du carbonate de sodium peut être converti en soude caustique, 8 % inchangé restant. L'opération est effectuée dans des cylindres de fer, si avec un See also:arrangement d'agitation. Ceci peut se composer d'un injecteur de vapeur au moyen de lequel de l'air est fait pour bouillonner par le liquide, qui produit l'agitation exigée et le chauffage, et oxyde en même temps au moins une partie des sulfures; mais cette méthode d'agitation cause un grand gaspillage de vapeur et en même temps une autre de dilution de la boisson alcoolisée. Beaucoup, donc, préfèrent l'agitation mécanique à l'aide des palettes, fixées à une verticale ou à un axe horizontal, et injectent seulement la suffisamment de vapeur pour garder la masse à la température appropriée. De la chaleur est également gagnée par l'extinction de la chaux caustique dans la boisson alcoolisée. Ensuite d'une See also:demi-heure à toute une heure où la conversion du carbonate de sodium dans l'hydrate de sodium est provoquée dans la See also:mesure du faisable. La masse entière est maintenant courue dans les thefilters, qui sont toujours construits selon le principe de vide. Ils sont des boîtes de fer, en lesquelles un lit est fait en briques, au-dessus d'elles See also:gravier, et excédent ce See also:sable, couvertes sur le dessus par des grilles de fer. L'espace au-dessous du See also:passoir formé ainsi est relié au moyen d'un See also:robinet de sortie à un réservoir fermé, et ceci communique encore avec une pompe de vide. Par ce le moyen la filtration est activé par la pression atmosphérique, et continue très rapidement, de même que également le See also:lavage suivant. La boisson alcoolisée caustique filtrée passe aux usines de concentration; les lavages sont utilisés pour diluer la cuve-boisson alcoolisée fraîche pour la prochaine opération, ou pour dissoudre la soude-cendre pleine pour le même but. Le carbonate lavé-dehors de calcium, qui contient toujours beaucoup d'hydrate de calcium et 2 ou 3 % de soude dans diverses formes, va habituellement de nouveau aux fours de noir-cendre, mais il ne peut pas être toujours employé vers le haut de cette façon, et le quel restes sont jetés sur un tas en dehors des travaux. Des tentatives ont été faites de l'employer dans la fabrication du See also:ciment de See also:Portland, mais sans beaucoup de succès. La boisson alcoolisée claire de soude caustique doit être concentrée de telle manière que la soude caustique ne puisse pas jusqu'à aucun grand degré être reconvertie en carbonate de sodium, et cela "sale" qu'il contient, carbonate de sodiuni, sulfate, le chlorure, &c., peut être séparée pendant le processus. Autrefois l'appareil de concentration le plus habituel était l'"bateau-casserole" (fig. 8). L'information et commentaires additionnelsIl n'y a aucun commentaire pourtant pour cet article.
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