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See also:Le ^ ^^^^^^^^i\^^^^^ See also:MI ^^^^^^^^^^^^^^6 III 11^^^U^^^^^^^^^^^^^^I1t^ ^^^4~^'lliliL3^^^^^^ I de MIME 0 10 20 30 40 60 00 70 e0 00 00 que le MOO courtisent courtisent l'ewo 4000 courtisent 9. le See also:premier pour montrer l'importance de la See also:diffusion. Environ une moitié de l'See also: Mag., t89o). De See also:ces deux courbes le premier est plus utile, parce que ses conditions sont plus proches ceux qui se produisent dans la See also:pratique. À l'See also:fin d'une décharge c'est une chose See also:commune pour que les plats tiennent en acide de 25%, alors qu'à l'intérieur des pores l'acide peut ne pas excéder 8% ou Io%. Si la décharge soit arrêtée; nous avons des conditions légèrement comme fig. 12, et l'cE.m.f. commence à se lever. En une See also:minute il est monté par environ o•o8 volt, &See also:amp;c. See also:Charge et Discharge.The la plupart des questions pratiques importantes au sujet d'un taux maximum de l'See also:accumulateur are:its de travailler; sa capacité à de See also:divers taux de décharge; son efficacité; et sa durée la vie. Indépendamment des See also:dommages mécaniques tous ceux-ci dépendent principalement sur le See also:chemin que la cellule est faite, et puis de la méthode de 3 2,2 chargeant et décharge. Pour chaque See also:type et classez-le le See also:loyer See also:W2 2/5 25. Jusqu'à cette See also:limite le See also:courant peut être pris; au delà d'elle, la cellule peut souffrir si la décharge soit continuée pendant n'importe quelle See also:heure appréciable. Le See also:point le plus important à s'occuper est la tension à laquelle la décharge cessera. La différence potentielle sur des bornes ne doit pas à tomber au-dessous de volt 1.8o pendant la décharge les taux ordinaires (aux See also:heures) ou 1,75 à volt 1.7o pour le taux de 1 ou 2 heures. La See also:raison See also:sous-tendante les figures est See also:simple. Ces tensions indiquent que l'acide dans les pores n'est pas remplacé assez rapidement, et que si la décharge continuent l'See also:action chimique changera: du sulfate ne sera pas formé in situ pour veulent de l'acide. Un tel changement d'action est mortel à la réversibilité et donc la vie et See also:constance dans la capacité. Pour illustrer: quand aux taux lents de décharge la tension est volt 1.8o, l'acide dans les pores s'est affaibli à une valeur See also:moyenne environ de 2,5% (voir la fig. 1 1)., ce qui est tout à fait conformé à une certaine See also:partie de l'intérieur étant l'See also:eau pratiquement pure. Avec des taux élevés de décharge, quelque chose comme volt d'o•t peut être perdue dans les cellules, par automne ohmique See also:ordinaire, des solides solubles qu'une See also:lecture de tension de 1,75 moyens un E.m.f. plus de 1,8 volts, et une densité très faible de l'acide à l'intérieur des pores. Guidé par ces figures, un ingénieur peut déterminer ce qui doit être la baisse permise en volts terminaux pour toutes les conditions de travail données. Messieurs W. E. See also:Ayrton, C. See also: W. See also: L/de tg LF/_ O/schsrged:u au sujet du vF/0 ampères/7 FOIS/I/See also:ur de I: fron. B. n, par exemple d'oisch:rg e 3 3 7 o O/2/o si P.d. atteint 1,6 volts la chute est si rapide qu'il n'y ait aucun See also:avantage en continuant l'action. Quand le P.d. était tombé à 1,6 volts la cellule a été automatiquement commutée dans un See also:circuit de remplissage, et avec un courant de 9 ampères a rapporté la courbe dans fig. 14. Il y a ici encore une variation rapide de P.d. (dans ces See also:caisses par élévation) au commencement et à la fin de l'opération. Les cellules ont été maintenant exécutées le même See also:cycle plusieurs fois, donnant des valeurs presque identiques pour chaque cycle. Après quelques See also:jours, cependant, il est devenu de plus en plus plus difficile les charger, et le retour sur la décharge était proportionnellement moins. Il est devenu pour charger jusqu'à un P.d. de 2,4 volts, et finalement la capacité est tombée à la moitié de la sa première valeur. L'examen a prouvé que les plats ont été mal mesurés, et que certaines des balances avaient partiellement relié les plats. Ces balances étaient se sont dégagées loin et les expériences ont repris, limitant la chute de P.d. à 1,8 volts. Le diffi- du See also:gell là est les culties normaux puis a disparu, montrant See also:cette décharge aux dommages causés 1,6 par volts qui n'ont pas surgi à une limite de 1,8. Avant de décrire les nouveaux résultats il sera utile d'See also:examiner ces deux See also:cas à la lumière de la théorie d'cE.m.f. déjà donné. (a) Chute dans E.m.f. au début de discharge.At le moment quand le remplissage précédent cesse les pores du plat positif contiennent l'acide fort, apporté là par le courant de remplissage. Il y a par conséquent de hauts E.m.f. Mais l'acide fort commence à répandre loin immédiatement et l'cE.m.f. See also:tombe rapidement. Même si la cellule n'étaient pas déchargées cette chute se produirait, et si elle étaient permises de se reposer pendant See also:trente minutes ou ainsi la décharge aurait commencé par la See also:ligne pointillée (fig. 13). (b) Les pores rapides finals de fall.The obstrué par le sulfate les prises ne peuvent pas obtenir l'acide par diffusion, et quand 5%, est atteint la chute dans E.m.f. 15 d'une façon disproportionnée grands (voir la fig.). Si la décharge soit arrêtée, il y a une diffusion presque instantanée vers l'intérieur et une élévation rapide d'cE.m.f. (élévation de c)The d'cE.m.f. commencer et fin derrière le remplissage est dû à l'acide dans les pores étant renforcés, en partie par diffusion, en partie par formation d'acide sulfurique de sulfate, et en partie par porter électrolytique de l'acide fort au plat positif. Les résultats nuisibles à 1,6 volts surgissent parce qu'alors les pores contiennent l'eau. La réaction chimique est changée, See also:oxyde ou l'See also:hydrate est formé, qui se dissoudra partiellement, pour être changé en sulfate quand l'acide sulfurique répand plus See also:tard dedans. Mais formé de cette façon il ne semblera pas mélangé avec les masses actives dans les chemins électrolytiques, mais plus ou moins seulement dans les pores. En cette position il plus ou moins de See also:bloc le passage et isoler une partie du peroxyde r e 30 2,0 l0 5 0 30 25 2 3 2s 0 2 un temps m M.nufres a de s. See also: 15 montre les résultats obtenus par l'étude des périodes successives du See also:repos, les observations étant prises entre les limites de 2,4 et 1,8 volts. Les courbes A et B montrent l'état et capacité au début. Après a au repos des jours la capacité était plus petite, mais les cycles répétés décharge avec 10 ampères. Frais avec 9 ampères. ''+ 2 4:..2 2,2 _ ~ de • de 8 de z•o de B •0 A _ 1,8 •o:•2 2,2 I1 du 4 2,4 _. C 2,0 2~ 4 2 2 2,2 F 0 E 2,0 •8 - _. _ t•8 •4 - _ 2 4 22 O 2,2..:1. _ _ 20 8 t.g '4 2,2 o I 2,0 •8 4 •2 t•8 2 4 2,2 •0 a 2,4 de l'a 1,8 du • K 2,0 2 2,2/du •z de 4 de M 2,0 ^ Z/2,2. 0 0 2•See also:or '8 - - - ~ 1'8- - - 0 1 fois 2 8 4 5 6 7 8 9 10 11 0 1 2 8 4 5 6 7 8 9 10 11 en heures du commencement de la décharge. Chronométrez dans le commencement de See also:RAM des heures f de la charge. du travail apporté la de nouveau à C et à repos de D. A deuxièmes (aux jours), suivi de beaucoup de cycles, a alors donné E et F. After jours les troisième un rest(16) et à beaucoup de cycles, à G et à H ont été obtenus. Après un quatrième repos (16 jours) la première décharge a donné I et le premier les cycles de J. Repeated de charge ont apporté les cellules de nouveau à K et à L. Curves M et cycle d'See also:exposition de N à premier après un cinquième repos (16 jours); 0 et exposition de P que la restauration See also:finale a provoquée par les cycles répétés du travail. Les See also:nombres donnés par l'intégration de certaines de ces courbes sont énoncés dans le tableau III. Capacité et efficacité dans de diverses conditions de travailler. Décharge. Charge. Efficacité. Expérience. See also:AM suis l'énergie de Quan- de See also:watt de pere de watt de pere. Heures. Heures. Heures. Heures de tity. Cycle normal. 102 201,7 104,5 restauration 230'7 97,2 87'4 trop 179 103'8 228,2 96'8 85'8 après le 1er repos See also:idem, après 91 176,7 96,8 le repos 213'2 94,1 82'8 2èmes. . Idem, après 82,6 161,3 86,2 190,5 le repos de 95'8 84'7 3èmes. La décharge 56,5 110,5 86,2 190,5 65,5 581 immédiatement } après le repos) 56,5 110,5 71,1 158'3 79,6 69,6 la restauration 8o 156,9 83'8 184,6 95,5 85 après 8 cycles la table prouve que l'efficacité dans un cycle normal peut être aussi haute que 87,4%; See also:cela pendant un See also:reste de de jours de seize chargé cette décharge est ici comparé à la charge qui a précédé le repos; en prochain que la même décharge est comparée à la charge suivant le rest.accumulator est aligné ainsi affecté cela environ ó% de sa charge n'est pas disponible, et dans cycles suivants il montre une capacité des diminuée et efficacité; et cela par les frais répétés et les décharges la capacité peut être partiellement reconstitué et l'efficacité plus complètement ainsi. Ces changements pourraient être à-(a) fuite ou court-circuit due, (b) une partie du matériel actif étant tombé au fond de la cellule ou (c) un See also:certain changement des matériaux actifs. (a) est exclu par le fait que la charge suivante est plus petite, et (b) par l'See also:augmentation continue de la capacité pendant les cycles qui suivent le repos. Par conséquent la troisième hypothèse est See also:celle qui doit être comptée au moment. Le changement des matériaux actifs a été déjà donné. La formation du sulfate de plomb par action locale du plat de peroxyde et par action directe d'acide sur le métal spongieux du plat de fil explique la See also:perte d'énergie montrée dans la courbe M, fig. 15, alors que le fait qu'elle est probablement formée, pas dans le chemin des courants réguliers, mais sur le See also:mur de la See also:grille (éloignée de l'action ordinaire), donne une explication probable du rétablissement lent suivant. L'action de l'acide sur le fil pendant le repos ne doit pas être négligée. Nous avons vu que la capacité diminue à mesure que le taux de décharge augmente; c'est-à-dire, le See also:rendement disponible augmente pendant que le courant diminue. Le See also:diagramme de R. E. B. See also:Crompton's illustrant ce fait est donné dans fig. 16. Aux taux plus élevés la See also:consommation de l'acide est trop rapide, la diffusion ne peut pas maintenir sa force dans les pores, et la chute vient tellement plus tôt. La résistance change avec l'état de la cellule, comme montré par les courbes dans fig. 17. Ce peut être à l'excès accrus près de longs ou étroits crochets, et particulièrement par les See also:joints sales entre les crochets. Il est intéressant de noter qu'il augmente après la charge et la décharge, et beaucoup plus pour le premier que la seconde. Maintenant la See also:composition des matériaux actifs près de l'extrémité de la charge est presque exactement identique qu'au début de la décharge, et là ne semble à première vue rien à expliquer la grande chute dans la résistance de 0,0115 à 0,004 ohms; c'est-à-dire, environ à un tiers de la valeur. Il y a, cependant, une différence entre le remplissage et la décharge-notamment, qui en raison du proche acide fort le positif, avec un proche acide plus faible correspondant l'électrode négative. La courbe de la conductivité pour l'acide sulfurique prouve que l'acide fort et faible ont des résistances beaucoup plus élevées que le liquide habituellement utilisé dans des accumulateurs, et il est donc raisonnable de supposer que des See also:variations locales de force de cause acide les changements de la résistance. Que ce ne sont pas dus à la constitution des prises est montré par le fait ce, tandis que/de prises/P. un -_iu^^^^^ ~-^c^111-\m^^^imiih^ _ ^\\^\^^.01mi _ See also:MEMNON de f((YISiI~^^^^^_^ - - u du See also:su E^1i ^111w!w1^^ de ^rn. 0 7 s s 2 2 C2 2 2 2 2 2 2 2 2 iiIIt de 1I~ de:11 du r^ ^^%^^ de •: 111^^^. le Sr de ^^, ^^\'pmi^^^^^^^ 2,f 0/0 132 sont presque identique à l'fin de la décharge et commencer de la charge, la résistance tombe de 0,0055 à 0,0033 ohms. Tandis qu'un courant traverse une cellule, la chaleur est produite au taux des calories C'RX0.24 (eau-See also:gramme-degré) par seconde. Par conséquent la température tend à s'élever. Mais la variation température réellement observée est beaucoup plus grande pendant la charge, et beaucoup moins pendant la décharge, que l'expression antérieure suggérerait; l'andit est évident que, sans compter que la chaleur produite selon la See also:loi du See also:Joule, il y ait d'autres actions qui chauffent la cellule pendant la charge et la refroidissent pendant la décharge. See also:Duncan et Wiegand (See also:endroit CIT), qui a observé la première fois les changements thermiques, attribuent l'influence en See also:chef à l'addition électrochimique pendant du H2SO4 au liquide la charge et son déplacement pendant la décharge. Fig. 18 donne quelques résultats obtenus par Ayrton, See also:agneau, &c. Cette See also:altitude de la température (due au renforcement électrolytique de l'action acide et locale) est une See also:mesure de l'énergie perdue dans un cycle, et doit être réduite au minimum autant que possible. La théorie chimique de Chemistry.The adoptée dans les pages antérieures est très simple. Elle déclare que du sulfate du fil est formé des deux plats pendant la décharge, l'action chimique étant renversée dans le remplissage. Les équations suivantes expriment les résultats expérimentaux. See also:Condition avant décharge: +See also:plate [!n. Plat liquide X. PbO2 + HH20 + Pb de z. après décharge: plat liquide de +plate [ (xp). PbO2 1 + j (Y -2P). H2SO4 + [ - (zP), Pbl P. PbSO4L L(n+2p). HÒ J LP. PbSO4 J pendant la charge, les substances sont reconstitués à leur état See also:original: l'équation est donc renversée. Une équation de cette nature générale a été éditée par Gladstone et tribu en 1882, le moment où ils ont suggéré la première fois la théorie d'"sulfate", qui a été basée sur des analyses très nombreuses. La See also:confirmation a été donnée par E.See also:Frankland en 1883, E. Reynier 1884, A. P. 
P. Crova et P. Garbe 1885, C. See also:Heim et W. F. Kohlrausch 1889, W. E. Ayrton, &c., avec G. H See also:Robertson 189o, C. H. J. B. Liebenow 1897, F. Dolezalek 1897, et M. Mugdan 1899. Pourtant il y a eu, car Dolezalek indique, une réticence incompréhensible d'accepter la théorie, bien qu'aucune alternative suggérée ne pourrait offrir la bonne See also:base expérimentale vérifiable. Ceux qui cherchent une pleine discussion la trouveront dans la théorie de Dolezalek de l'accumulateur de fil. Nous le prendrons de que la théorie de sulfate est prouvée, et nous appliquerons l'aux conditions la charge et la décharge. De la théorie chimique il sera évident que l'acide dans les pores des deux plats sera plus fort pendant la charge que cet extérieur. Pendant la décharge l'See also:inverse sera le cas. Fig. 19 montre une courbe de différence potentielle de pendant la charge, avec d'autres qui montrent les changements concourants du pourcentage PbO2 et la densité de l'acide. Ceux-ci augmentent presque proportionnellement à la durée du du courant, et indiquent la décomposition le sulfate et libération d'acide sulfurique. Il y a des coupures dans la courbe de P.d. à A, B, C, D où le courant a été cessé pour extraire des échantillons pour l'See also:analyse, &c. La chute dans E.m.f. dans ce short l'See also:intervalle est remarquable; il résulte de la diffusion d'un acide plus fort hors des pores. L'élévation finale de See also:pression est due à l'augmentation la résistance et l'effet d'un acide plus fort dans les pores, ce dernier surgir en partie du sulfate réduit et en partie de la convection électrolytique de SO4 (voir également de Dolezalek, de théorie, du p. 113). Fig. 20 donne les données pour la décharge. Le pourcentage PbO2 et la densité ici tombent presque proportionnellement à la durée du courant. See also:Usage spécial est la chute rapide de la tension à l'extrémité. Plusieurs suggestions ont été faites au sujet de ce phénomène. L'auteur soutient qu'il est dû à l'épuisement de l'acide dans les pores. Plante, et après Gladstone et tribu, ont trouvé une cause possible dans la formation d'un film de peroxyde sur le fil spongieux. E. J. See also:Wade a suggéré un rajustement soudain de la masse spongieuse dans un sulfate complexe. Pour réfuter ces hypothèses il est seulement nécessaire de dire que la chute peut être reportée pendant See also:longtemps en serrant l'acide frais dans les pores hydrostatiquement (voyez la See also:fourrure Elektrochem. de Liebenow, de Zeits., 1897, iv. 61), ou en travaillant à température élevée. Ceci augmente la diffusion vers l'intérieur de l'acide fort, et comme l'augmentation due à la pression hydrostatique maintient l'cE.m.f. Les autres causes suggérées de la chute échouent donc. Fig. 20 prouve également que quand le courant dérivé a été arrêté aux points A, B, C, D pour extraire des échantillons, la tension a immédiatement monté, dû à la diffusion centripète d'un acide plus fort. La diffusion centripète de l'acide frais explique également la récupération trouvée après un repos qui suit une décharge complète ou une décharge partielle à une See also:vitesse très rapide. Si la décharge soit complète la récupération se réfère seulement à la force électromotrice; la pression tombe immédiatement sur le circuit fermé. Si la décharge a été rapide, un repos permettra à la cellule de reprendre le travail parce qu'il introduit l'acide frais dans les régions actives. Quant à l'effet du repos sur une cellule chargée, les expériences de Gladstone et de tribu ont prouvé que le peroxyde du fil se trouvant sur son appui de fil souffre d'une action locale, qui ramène une molécule de PbO2 au sulfate pendant qu'un See also:atome de la grille au-dessous de lui est également changé en sulfate. Il y a ainsi non seulement une perte du peroxyde disponible, mais une corrosion de la grille ou plat. C'est par cette action que les appuis mènent graduellement. Du plat négatif une action surgit entre le plomb finement divisé et l'acide sulfurique, avec le résultat que de l'hydrogène est placé libre: Pb + H2SO4 = PbSO4+H2. Ceci implique une diminution de fil spongieux disponible, ou capacité d'Iossof, de temps en temps des conséquences graves. La capacité du plat de fil est réduite absolument, naturellement, mais sa valeur relative plus sérieusement est affectée dans la décharge qu'elle obtient a sulfaté trop, parce que le positif meilleur maintient l'cE.m.f. trop longtemps. Dans la charge de réussite, le positif est entièrement chargé avant le négatif, et les différences entre eux tendent à augmenter dans chaque cycle. See also:Kelvin et See also:Helmholtz ont montré à cela l'cE.m.f. d'une cellule voltaic peut être calculé à partir de l'énergie développée par l'action chimique. Pour un équivalent de gramme de dyade (= 2 grammes de l'hydrogène, 207 grammes de fil, &c.), l'équation les reliant est E = H De '46000 Td"r où E est l'cE.m.f. en volts, H est la chaleur dégagée par un équivalent de dyade des substances de réaction, T est la température absolue, et dE/dT est le coefficient de la température de l'cE.m.f. Si l'cE.m.f. ne change pas avec la température, la deuxième limite est zéro. Les valeurs thermiques pour les diverses substances ont formé et ont décomposé are:For PbO2, 62400; pour PbSO4, 216210; pour le H2SO4, 192920; et pour HÒ, 68400 calories. Écrivant l'équation sous sa forme plus simple pour l'acide fort, et ignorant la limite de coefficient de la température, ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^mi.^ ¢TU^^^^^^^^^^^^^^^r^^^^^., le ^EAMUg^EiIl^^MIOPMM^^^^^^^^^^^EMM 11PIMPE.f^i!!lA V''iii^^^^^^^^^^I1^^/%^^ ^ioTe^^r13'yiiM^^^^^^^^^^^l^^^^-r^^^ ^^/e'iII^^^^^^1^^^^^^^^^^/2^^^^^ -.^^^^^^^^^^^^^^wMnePs^nMT^^^^^^^ ^11McrICEZEN2 ARedlCCEuf^^ii^^^^^^ REEgiii-MMMEMMMMMMEEliNUMMUMMMMMMM du ^!f ^^^^^^^MM711i)5ff^/G/^^^^^^^^^ 703/^^^^fERMATi''AMEEP.M^^^^^^^^^^^^ du ^^See also:lI^^^^^^^^^^^^^^^^^^EMOM'd^^^^^ 1!!^^^^^M^^^^^^u^^/M.i:Euir^^^^^^^ de '.~^^ IAUMMMEMMEMUUEMMEMEEMEEMIIMMMEM = ^^EEIUUtfiUZa33tZ47i r'S-Z7JiMC62í3f:T.Cu>Zfi9^^^^^ õ% za du z•I 60 50 0 • 3 b 6 de I 2 le temps 7 8 en heures/tom prient, nnrnp de charge ou O, la La 41 de 'aohaye 4 21 ft"du ^^^\O\^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 1 OMMMM11 MMENEEMMU^^^^^^^^^^^^^^^^ WMMMM/gggm de ^^r^^^f^^^^^^r^^^^^^^^^^^^^^ de ^^ de MEÑ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^f^^^^^^, M.gO7.*, mmmmommucmmummmimummmmmon du ^M^^^^^^^^^^^^^ERME^^^MMMNMI^Il^ Mf:f.^r!/I^^^^^^^^ilgE M^^^^^rM^11^ du!-}IlINER^^^^^^^^ ^^^^^^^^^^^emmm MOR2gWaMMMME^^^^ t&1^^^^^^^^^^^^MGM^^^^^^ MMEM^\^. Il^ ^!/^^^^^^^^^^e^&mm^^^mmunceree de MlÑ^^^^^^^11IMMMEM^^^^^\'210^^^ fF^^^^^^^^^^r^^^^^^^^^^MRMPEIMU ®l-''^^^^^^^^^^^^^^^m^^^^^^^^^ormo de RIf\\^^^^^^^^^^^^MME6CE!^^^^^1 > de E 5 6 2 B 0 II 12 13 14 aile du See also:nez 15 de u 1,8 n 0P 7010 4. 60. 4 30 PbO2 +2h2so4 + Pb = 2PbSO4+2H20 -62440385840 +432420+136720 laissant un équilibre de 120860 calories. La See also:division par 46000 donne 2,627 volts. La valeur expérimentale en acide fort, selon Gladstone et Hibbert, est de 2,607 volts, une approximation étroite de:very. Pour d'autres forces d'acide, l'énergie sera moins par la quantité de la chaleur évoluée par la dilution de l'acide, parce que l'action chimique doit prendre le See also:Th, H2SO4 de e du liquide dilué. La courbe pointillée dans fig. indique l'cE.m.f calculé. à de divers points quand ceci est pris en considération. La différence entre elle et la courbe continue doit, si la théorie chimique soit correcte, dépendent de la deuxième limite dans l'équation. La figure prouve que l'cE.m.f observé. est au-dessus du théorique pour toutes les forces trop de vers le See also:bas à 5 %. en-dessous de 5 que la position est renversée. Est-ce que la question, le coefficient de la température See also:demeure peut être obtenu? C'est difficile, parce que les 228 335 285 255 130 73 expériences non publiées par l'auteur donnent dEr. 105=350 pour l'acide de la densité 1,156. Avec de l'acide plus fort, un cycle vrai n'a pas pu être obtenu. Prenant la valeur de Streintz, 335 pour l'acide de 25%, la deuxième limite de l'équation est Tdd, EI, = 290 X •000335 = 0,0971 volts. La première limite donne 88800 calories = 1,9304 volts. Ajoutant la deuxième limite, volts 1.9304+0.0971=2.2075. La valeur observée est de 2,030 volts (voir la fig. E/S), une See also:concordance remarquablement bonne. Ce calcul et la relation générale montrée dans fig. E/S le rendent fortement probable que, si le coefficient de la température étaient connus pour toutes les forces d'acide, le résultat serait également bon. Il vaut la See also:peine d'observer que l'See also:inversion du rapport entre les courbes observées et calculées, qui a See also:lieu chez 5% ou 6 %, suggère que la See also:chimie doive être sur le point du changement pendant que l'acide devient faible, une conclusion qui a été déjà atteinte pour les raisons purement chimiques. Les relations thermodynamical sont ainsi See also:vues pour confirmer très fortement les analyses chimiques et physiques.' Les accumulateurs dans Stations.As central l'efficacité des accumulateurs n'est pas généralement plus haut que 75%, et des See also:machines doivent être utilisées pour les charger, il n'est pas directement économique pour employer seules des cellules pour l'See also:approvisionnement public. Pourtant elles jouent un rôle important et See also:croissant dans le travail public, parce qu'elles aident à maintenir une tension See also:constante sur les forces, et peuvent être employées pour distribuer la charge sur les machines courantes au-dessus d'une fraction beaucoup plus grande du See also:jour. Utilisé parallèlement à la dynamo, elles rapportent rapidement le courant quand la charge augmente, et commencent immédiatement à charger sur le moment où la charge diminue, de ce fait réduire en grande partie l'effort de fluctuation la dynamo et le See also:moteur pour des variations soudaines de charge. Leur utilisation est avantageuse si elles peuvent être chargées et déchargées à un moment où l'usine de See also:vapeur fonctionnerait autrement à une charge peu économique. Le règlement de la différence potentielle est contrôlé dans diverses manières. Plus de cellules peuvent être jetées dedans pendant que la décharge procède, et être sorties pendant la charge; mais cette méthode mène souvent à l'See also:ennui, à mesure que quelques cellules obtiennent à l'excès déchargées, et l'unité de la See also:batterie est dérangée. Parfois le nombre de cellules est maintenu fixe pour l'approvisionnement, mais le P.d. qu'ils mettent dessus les forces est réduit pendant la charge en utilisant les cellules de régulation dans l'opposition. Ces deux plans ont prouvé insuffisant, et la batterie est maintenant de préférence jointe à travers les forces parallèlement à la dynamo. Les cellules prennent les crêtes de la charge et soulagent ainsi la dynamo et moteur des changements soudains, comme montré dans fig. 21. Ici la ligne 12 10 que le zo courant (montré par fig. 21, courbe erratique) a changé le courant de stations thermales modically de o à 375 ampères, pourtant de dynamo a changé du roo à 150 ampères seulement (voir la ligne A). En même temps la tension See also:secteur (535 volts de normale) a été maintenue presque constante. Vers la fin d'égaliser les cellules sont devenues épuisées et la dynamo les a chargées. La tension supplémentaire a été exigée à l'extrémité d'une "charge" et a été fournie par un "propulseur." À l'origine un propulseur était une dynamo See also:auxiliaire travaillée en série avec la See also:machine en chef, et conduite de n'importe quelle manière commode. Il a le De 'pour la discussion des théories électrolytiques postérieures pour des accumulateurs, See also:voit Doleeaalek, théorie du fil Acounvaclator.veloped dans une machine avec des enroulements deux ou plus passionnants, et avoir son See also:armature en série avec les cellules (voir la fig. 22). Les enroulements excitants agissent dans l'opposition; l'un • portant le courant See also: Quand la charge est petite, la tension sur les forces est la plus haute et la plus grande See also:courante passionnante de shunt. Le propulseur E.m.f. agit maintenant avec la dynamo et contre les cellules, et les fait prendre une pleine charge. Même cet See also:arrangement n'a pas suffi pour maintenir la tension secteur aussi constante que semblée souhaitable dans certains cas, comme où s'allumer et travail de See also:traction ont été mis sur la même usine. Fig. 23 est un diagramme d'un propulseur complexe qui donne le règlement très bon. Le propulseur B a son armature en série avec les accumulateurs A, et est maintenu See also:courir dans une direction donnée à une vitesse constante à l'aide d'un moteur de shunt-blessure (non montré), de sorte que l'cE.m.f. induit dans l'armature dépende de l'excitation. Ceci est fait pour changer en valeur et dans la direction au See also:moyen de quatre enroulements excitants indépendants, le See also:Cl, C2, C3, C4. Le See also:bout n'est pas essentiel, car il compense simplement la petite chute de tension dans l'armature. Il est évident que l'excitation C2 sera proportionnée à la différence dans la tension entre la batterie et les forces, et on l'arrange que volts de batterie et volts de propulseur égaleront volts sur les forces. Sous cette excitation il n'y a aucune tendance pour que la batterie charge ou de décharge. Mais n'importe quelle excitation additionnelle mène to les courants forts à sens See also:unique ou l'autre. Ci d'excitation se lève avec la charge sur la ligne, et donne un E.m.f. aidant la batterie pour décharger les la plupart quand la charge est la plus grande. Le C2 dépend de la tension de See also:barre See also:omnibus, et est le plus See also:grand quand la charge de générateur est petite: il s'oppose à ci et excite donc le propulseur pour charger la batterie. La charge exacte de générateur à laquelle le propulseur renversera son E.m.f. d'un remplissage à une valeur de décharge est ajustée par la résistance See also:R2 en série avec le C2. Une résistance semblable R3 permet à l'excitation de C3 d'être ajustée. Le règlement très remarquable peut être obtenu par les survolteurs-dévolteurs de ce type. Dans des stations de traction et d'éclairage il est tout à fait possible de garder la variation de la pression de barre omnibus à moins de 2% de la valeur normale, bien que la charge puisse momentanément changer de quelques ampères jusqu'à 200 ou la valeur est si petite, et il n'est pas facile de fixer un bon cycle des observations. Streintz a donné les valeurs suivantes: E 1,9223 1,9828 2,0031 2,0084 2,0105 2,078 2,2070 décollement I05 140 400 350 300 250 200, 150 A trop 50 earls 300. J. B. Entz a présenté un See also:dispositif auxiliaire qui lui permet d'utiliser un propulseur beaucoup plus simple. Le propulseur d'Entz n'a aucune série lovent et seulement un enroulement de shunt, la direction et valeur de l'excitation due au ce commandé par un régulateur de See also:carbone, ayant deux See also:bras, la résistance dont de chacun peut être changée par la pression due à l'action magnétisante d'un solénoïde. Le courant principal du générateur traverse le solénoïde et fait avoir un ou autre des deux bras de carbone moins de résistance. Ce changement de résistance détermine la direction du courant de See also: Malheureusement aucun autre métal et ses composés ne peuvent résister à l'acide. Par conséquent des inventeurs ont été incités pour essayer les liquides alkalins comme électrolytes. Beaucoup de tentatives ont été faites de construire des accumulateurs de cette façon, cependant avec seulement le succès modéré. Le See also:Lalande-See also:Chaperon, le Desmazures, le Waddell-Entz et l'See also:Edison sont les cellules en chef. La cellule de T. A. Edison's a été la plus développée, et est prévue pour le travail de traction. Il a fait les plats des feuilles très minces d'See also:acier See also:nickel-plaqué, dans chacun duquel 24 trous rectangulaires ont été emboutis, partant d'un See also:seul See also:cadre du métal. Des poches rectangulaires peu profondes d'nickel-acier perforé ont été adaptées dans les trous et puis ébarbées au-dessus du cadre par des hautes pressions. Les poches ont contenu le matériel actif. Du plat positif ce peroxyde composé de nickel s'est mélangé au See also:graphite lamellaire, et du plat négatif du See also:fer finement divisé s'est mélangé au graphite. Les deux genres de matériel actif ont été préparés d'une manière spéciale. Le graphite donne une plus grande conductivité. Le liquide était une See also:solution de 20% de potasse See also:caustique. Pendant la décharge le fer a été oxydé, et le nickel a réduit à un état inférieur d'oxydation. Ce changement a été renversé pendant la charge. Fig. 24 montre les dispositifs généraux. Les résultats en chef obtenus par des experts en matière d'European ont prouvé que l'cE.m.f. était de 1,33 volts, avec une charge suivante de valeur plus élevée passagère. Une cellule d'accumulateur de Flo. 24.Edison pesant 17 8 livres a eu une résistance de 0,0013 ohms, et un résultat aux ampères õ de 210 See also:watts-heure, ou à 120 ampères de 179 watts-heure. Des autres et la cellule améliorée pesant 12,7 livres ont donné 14,6 watts-heure par See also:livre de cellule à un taux d'ò-ampères, et 13,5 watts-heure par livre à un õ-ampere évaluent. La cellule a pu être chargée et déchargée à presque n'importe quel taux. Une pleine charge pourrait être donnée en 1 heure, et elle tiendrait un taux de décharge de 200 ampères (Journ. Inst. Électr.. L'Eng., 1904, les pp 1-36). Plus tard Edison a trouvé un certain degré de tomber-au loin dans la capacité, dû à un agrandissement des poches positives par pression du See also:gaz. 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