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PBS , See also:vapeur See also:atlantique See also:moyen d'See also:aiguillon de Mane&See also:amp;, et un gain collatéral environ d'See also:Ioo, 000 cub. See also: Le four entier est garni de la brique réfractaire, et le brûleur est monté sur un See also:plat circulaire de See also:disque qui See also:couvre la bouche du four. L'huile est injectée pas par pulvérisation de vapeur, mais par la See also:pression due à une vapeur-See also:pompe. L'huile est chauffée environ à 60° C. avant d'entrer dans la pompe, et encore de See also:chauffage à 90° C. après avoir laissé la pompe. Elle est alors filtrée, et See also:passe à l'See also:injecteur C de four à environ la pression ó-livre; et son passage par ceci dans le jector et les âges en spirale de passage en lesquels il consiste pulvérise l'huile dans le See also:jet, See also:sous lequel la See also:forme qu'elle met à feu aisément sur atteindre l'intérieur du four. L'injecteur est selon le principe de Korting, c.-à-d., il pulvérise par la rupture d'huile liquide résultant de son propre mentum de See also:MOIS sous pression. L'See also:avantage de ce système par rapport à fig. 1o.-See also:Section par le four le système de jet de vapeur est de solides solubles "Murex." économie dont d'eau See also:doux, l'See also:abstraction est si nuisible à la chaudière par la formation de la See also:balance. L'arrangement général des réservoirs et des pipes remplissantes de See also:carburant sur les solides solubles "Murex" est montré dans fig. 8; et fig. 9 représente la See also:vitesse de four du même navire, A étant la vapeur-See also:pipe, B la huile-pipe, C l'injecteur, D le See also:pivot sur lequel l'injecteur est accroché de sorte qu'il puisse être écarté du four, du E la feu-See also: On le trouve dans la See also:pratique qu'omettre les feu-barres d'See also:habitude utilisées pour le See also:charbon produit un meilleur résultat avec le combustible liquide que le système alternatif de les garder en See also:place et de les protéger par une See also:couche de brique réfractaire cassée. Des chaudières adaptées sur tous les systèmes ci-dessus ont été courues pour des milliers de See also:milles sans See also:ennui. Dans la See also:nouvelle construction il est souhaitable donnent de plus grandes See also:chambres de combustion et plus See also:longtemps et des tubes plus étroits de chaudière que dans le See also:cas des chaudières prévues pour la combustion See also:seul du charbon. (F. F. *) Combustible Gazeux. À proprement parler, beaucoup, et égalisent parfois la majeure See also:partie, du chauffage effectué par plein ou le combustible liquide est exécuté réellement par les See also:gaz dégagés pendant la combustion. Nous parlons, cependant, du combustible gazeux seulement dans cas où nous assurons un gaz combustible dès le début, ou où nous produisons à partir du carburant plein (ou liquide) See also:ordinaire dans un See also:endroit un jet du gaz combustible qui est brûlé dans un autre endroit, plus ou moins éloigné de See also:cela là où il a été produit. Les diverses descriptions du combustible gazeux utilisées dans la pratique peuvent être classifiées sous les têtes suivantes: I. Gaz Naturel. II. Gaz combustibles obtenus comme sous-produits dans diverses opérations techniques. IV. Gaz combustibles obtenus par la combustion partielle du charbon, &c. I. Temps normal de Gas.From immémorial on l'a See also:su que dans quelques régions du See also:Caucase et de la Chine les grandes quantités de gaz publient du See also:sol, parfois sous l'eau, qui peut être allumée et brûlure avec une flamme lumineuse. "les feux éternels" de See also:Bakou appartiennent à cette See also:classe. Dans de mines de charbon les jets semblables fréquemment de l'issue de gaz du charbon; ceux-ci s'appellent les "ventilateurs," et quand ils sont d'occurrence quelque peu régulière sont parfois conduits loin dans des pipes et employés pour l'éclairage souterrain. Pendant qu'une source régulière de See also:puissance de chauffage, cependant, gaz naturel est utilisée seulement dans quelques régions des Etats-Unis, particulièrement en Pennsylvanie, le Kansas, l'Ohio et Virginie Occidentale, où elle se produit toujours à proximité des gisements de charbon et de pétrole. La première mention publique d'elle a été faite en 1775, mais elle wasnot jusqu'à 1821 qu'il a été tourné à l'utilisation chez See also:Fredonia, N.y. En Pennsylvanie le gaz naturel a été découvert en 1859, mais d'abord très à peu l'utilisation a été faite en elle. Son emploi industriel date seulement de 1874, et est devenu de grande importance environ See also:dix ans après. Personne n'a jamais douté de que le gaz trouvé dans See also:ces localités était une See also:accumulation de beaucoup d'âges et de que, étant tapé par des milliers de forages, il doit rapidement se terminer. See also:Cette prétention a été renforcée par le fait que les "gaz-See also: Mais le See also:rendement a monté encore à une valeur de twenty-seven des millions en 1901, et à cinquante millions de dollars en 1907. La plupart du temps le gaz, dérivé de vers le haut de 10.000 gaz-puits, est maintenant artificiellement comprimé à une pression de 300 ou 400 livres par po carré à l'aide des See also:moteurs de vapeur-puissance ou de gaz, alimentée par le gaz lui-même, et est donné au-dessus de grandes distances dans des pipes de See also:fer, de 9 ou 10 à 36 po de diamètre. En 1904 presque 30.000 M. des See also:lignes de pipe étaient en fonction. Dans 1907 la quantité de gaz naturel consommée aux Etats-Unis (presque dont moitié était en Pennsylvanie) était 400.000 millions de cub. pi, ou m. Canada (See also:Ontario) de presque 3 cub. produit également un See also:certain gaz naturel, atteignant un maximum environ de $746.000 de 1907. Le constituant See also: Mais d'où elles toutes les deux viennent? Certains les introduisent dans le raccordement avec la formation du charbon, d'autres avec la décomposition des restes animaux, d'autres avec cela des See also:diatomaceae, &c., et même une origine inorganique de pétrole et du gaz naturel a été assumée par des chimistes du See also:rang de D. I. Mendeleeff et de H. See also:Moissan. II. Les gaz obtenus comme By-products.There sont deux cas importants dans lesquels des sous-produits gazeux See also:ser du carburant; tous les deux sont intimement reliés à la fabrication du fer, mais d'une manière très différente, et les gaz sont de See also:composition très différente. (a) Des gaz du haut See also:fourneau Gases.The publiant des bouches des fourneaux hauts (voir le FER ET L'CAcier) ont été utilisés la première fois en 1837 par See also:Faber du Faur, chez Wasseralfingen. Leur utilisation est devenue plus étendue après 18õ, et pratiquement universelle après 1870. Le volume de gaz dégagé par See also:tonne de fer faite est environ 158.000 cub. pi que sa composition en pourcentage par le volume est: la plupart du temps environ 26 % 3 % "" 0,5% 9,5% 56 %, 5 %" de o See also:i00% il y a toujours une grande quantité d'oxyde de carbone mécaniquement suspendu. 21,6 à 29,0, hydrogène 1,8 "6,3, méthane o•1" o.8, anhydride carbonique. . 6 "12, l'See also:azote 51" õ, cuisent 5 "12 à la vapeur, la conduite de cheminée-poussière en ce gaz. Il est pratiquement égal à un producteur-gaz faible (voir ci-dessous), et est employé partout, d'abord pour chauffer le souffle dans les fourneaux de See also:Cowper ou un See also:appareil semblable, et deuxièmement pour soulever toute la vapeur exigée pour l'opération du fourneau haut, c.-à-d., pour conduire les See also:souffler-moteurs, See also:levant les matériaux, &c. Là où le minerai de fer est rôti précédemment à l'introduction dans le four, ceci peut également être fait par ce gaz, mais dans certains cas la See also:perte en l'employant est si grande qu'on ne laisse pas assez pour le dernier but. La puissance calorifique de ce gaz par See also:pied See also:cube est d'ainsi à 120 Btu. Puisqu'environ 1900 une grande avance a été faite dans ce See also:domaine. Au See also:lieu de brûler le gaz de fourneau haut sous des chaudières à vapeur et d'utiliser la vapeur pour produire l'énergie mécanique, le gaz est directement brûlé dans des gaz-moteurs selon le principe d'See also:explosion. Ainsi vers le haut de trois fois l'énergie mécanique est obtenue en comparaison de la voie indirecte par la chaudière à vapeur. Après que toute la puissance exigée pour les opérations du fourneau haut ait été assurée, il y a un excédent de de 10 à 20 chevaux pour chaque tonne de See also:fonte See also:brute faite, qui peut être appliquée à n'importe quel autre but. (b) Le four à coke Gases.Where la cokéfaction du charbon est exécuté dans les vieux fours de ruche ou l'appareil semblable le gaz publiant à la bouche des fours est perdu. Les tentatives à utiliser les gaz n'ont pas été dans ces cas-ci très réussies. Il est tout à fait différent où le coke est manufacturé comme élucidant le gaz, à savoir par la See also:distillation destructive du charbon dans un appareil fermé (cornues), de chauffage de l'extérieur. Cette See also:industrie, qui est décrite en détail en Coal-Tar de See also: La qualité du coke pour la production de fer est aussi bonne que qui du coke de ruche, bien qu'il diffère de lui dans l'See also:aspect. D'ailleurs, les gaz peuvent être faits pour rapporter leur ammoniaque, leur See also:goudron, et même leurs vapeurs de benzène, dont la valeur des produits excède parfois cela du coke lui-même. Et après tout c'il y a toujours un excès du gaz disponible pour n'importe quel autre but. Car le principe de distiller le charbon est juste les mêmes, si l'See also:objet est la fabrication du gaz de charbon proprement dite ou du coke comme produit principal, bien qu'il y ait beaucoup de différence dans les détails de la fabrication, elle suit que la qualité du gaz est très semblable dans les deux cas, autant que sa valeur calorifique est concernée. Naturellement cette valeur calorifique est moins où le benzène a été See also:extrait à partir du gaz de fours à coke, puisque ce composé est le chaleur-producteur le plus riche dans le gaz. C'est, cependant, d'importance mineure dans le cas actuel, pendant qu'il y a seulement environ.' % de benzène en ces gaz. La composition des gaz de fours à coke, après l'extraction de l'ammoniaque et du goudron, est hydrogène environ de 53%, méthane de 36%, oxyde de carbone de 6%, éthylène de 2/° et le benzène, 0'5% sulphuretted l'hydrogène, 1'5% l'anhydride carbonique, azote de x °/a. Un mètre cube d'un tel gaz pèse 568 grammes. Le gaz riche, ou le gaz fait par la distillation destructive de certains See also:schistes bitumeux, d'huile, de &c., contient beaucoup plus des hydrocarbures lourds, et sa chaleur-valeur est donc beaucoup plus haute que ce qui précède. Carburetted le gaz d'eau, a très généralement fait en Amérique, et parfois utilisé en Angleterre pour se mélanger au gaz de charbon, est de composition changer; sa chaleur-valeur est généralement plutôt moins que cela du gaz de charbon (voir ci-dessous). IV. Les gaz combustibles ont produit par la combustion partielle du charbon, forme de &c.These de loin le genre le plus important de combustible gazeux. Quand du charbon est soumis à la distillation destructive pour produire le gaz d'éclairage décrit dans le See also:paragraphe précédent, seulement une proportion comparativement petite de la valeur calorifique du charbon (parole, un sixième ou tout au plus une cinquième partie) est obtenue en forme de combustible gazeux, le derrière restant de proportion de loin plus grande dans la forme du coke. Une classe entièrement différente des combustibles gazeux comporte ceux produits par la combustion incomplète de tout le carbone contenu dans la matière première de matière, où le résultat est un mélange des gaz qui, étant capable de la See also:combinaison avec plus d'oxygène, peut être brûlée et utilisée pour le chauffage. Indépendamment de quelques descriptions des gaz de rebut appartenant à cette classe (de ce que les plus notables sont ceux des fourneaux hauts), nous devons distinguer deux manières de produire de tels combustibles gazeux entièrement différents en principe, cependant parfois combinées dans une opération. La combustion incomplète du carbone peut être provoquée au moyen d'oxygène atmosphérique, au moyen d'eau, ou par une combinaison simultanée de ces deux actions. Dans le See also:premier cas la réaction chimique est C+o=co. . . . (a); l'azote accompagnant l'oxygène dans les restes atmosphériques d'air nécessairement mélangés à de l'oxyde de carbone, et les gaz résultants, qui contiennent toujours de l'anhydride carbonique, quelques constituants. Chaleur-valeur de Chaleur-valeur de Chaleur-valeur de See also:poids de volume par cubique par quantité p Hee par See also:cent. pour cent de pour cent. Mètre contenu dans le See also:total de e. Calories. X Cub. Met. Hydrogène, H2 47 7,4 2.582 1213 22,8 méthane, CH4 34 oxyde de carbone 42,8 8.524 2898 54'5, Co 9 19'9 3+043 vapeur du benzène 273 5'1, C6H6 1,2 7'4 33.815 405 7'7 éthylène, C2H4 3,8 anhydride carbonique 8,4 13.960 530 9'9, See also:CO2 2,5 8,6 azote, N2 2 5 5 See also:loo.o totaux 100,0 5319 100,0 Cd-H20=CO+H2. . . (b); c'est-à-dire, le carbone est converti en oxyde et l'hydrogène est placé libre. Car tous les deux substances peuvent combiner avec l'oxygène, et car il n'y a aucun azote atmosphérique à traiter, le gaz résultant (gaz de wader) est, indépendamment de quelques impuretés, entièrement combustibles. Un autre genre de gaz d'eau est constitué par la réaction C +2H20 = CO2 = 2H2. . . (c), mais cette réaction, qui convertit tout le carbone en forme incombustible de CO2, est considéré en tant que fâcheux, bien que jamais entièrement évitables, concomitant de (b). La réaction par laquelle le gaz d'eau est produit en étant endothermique (car nous verrons), ce gaz ne peut pas être obtenue excepté par présenter l'équilibre de l'énergie d'une autre façon. Ceci pourrait être fait en chauffant l'appareil d'en dehors, mais car cette méthode serait peu économique, le processus est suivi en alternant la production endothermique du gaz d'eau avec la combustion exothermique du carbone par See also:avion atmosphérique. Le gaz d'eau pur n'est pas, donc, fait par un processus continu, mais alterne avec la production d'autres gaz, combustible ou pas. Mais au lieu d'interrompre constamment le processus de cette façon, une opération continue peut être fixée en continuant simultanément les réactions (a) et (b) dans de telles proportions des lesquelles la chaleur a produites par (a) égale au moins la chaleur absorbée par (b). À cette See also:fin l'appareil est alimenté en même temps avec de l'air atmosphérique et avec une certaine quantité de vapeur, de préférence dans un état surchauffé. Des mélanges gazeux de cette sorte ont été faits, plus ou moins intentionnellement, pendant longtemps au delà. Un de mieux connu d'eux, prévu moins afin de la portion en tant que carburant ordinaire que pour cela de conduire des See also:machines, est le gaz de Dowson. 
Un avantage See also:commun à toutes sortes de combustible gazeux, qui forme en effet la raison principale pour laquelle il est intentionnellement produit à partir du combustible solide, malgré des pertes inévitables au cours de l'opération, est le suivant. La combustion du combustible solide (charbon, &c.) ne peut pas être continué avec la quantité théoriquement nécessaire d'air atmosphérique, mais exige un excès considérable du dernier, au moins du so%, parfois du 10o% et des plus. C'est meilleur vu des analyses des gaz de fumée. Si tout l'oxygène d'air étaient convertis en CO2 et HÒ, la quantité de CO2 dans les gaz de fumée devrait être dans le cas du carbone pur presque 21 volumes de %, car l'anhydride carbonique occupe le même volume que l'oxygène; tandis qu'ordinaire le charbon, où l'hydrogène prend une certaine quantité de l'oxygène aussi bien, devrait montrer environ à 18,5% le CO2. Mais les meilleurs gaz de fumée des chaudières à vapeur montrent seulement 12 ou le CO2 de 13%, beaucoup plus fréquemment seulement de 1o%, et les gaz des fours reverberatory montrent souvent moins de 5%. Ceci signifie que le volume des gaz de fumée s'échappant dans l'air est de 12 à 2 fois (dans le cas des opérations à hautes températures souvent 4 fois) plus grandes que le minimum théorique; et car ces gaz portent toujours au loin une quantité considérable de la chaleur, la perte de la chaleur est tout plus moins est l'utilisation de l'oxygène See also:grand complet et plus la température de l'opération est haute. Ceci explique pourquoi, dans le cas des feux meilleur-construits de vapeur-chaudière équipés d'économiseurs de la chaleur, où les gaz de fumée sont privés de la majeure partie de leur chaleur, la proportion de la valeur de la chaleur du carburant réellement utilisé peut atteindre 70 ou même 75 %, alors que dans quelques opérations métallurgiques, dans la verrerie et les cas semblables, eux peuvent être en-dessous de 5%. L'one-way de surmonter cette difficulté doit dans une certaine mesure ramener le combustible solide à une See also:poudre très fine, qui peut être intimement mélangée à de l'air de sorte que la See also:consommation du dernier soit seulement très légèrement au-dessus de la quantité théorique; mais ce processus, qui a été présenté tout récemment sur une échelle légèrement prolongée, implique beaucoup de dépenses et d'ennui additionnels, et ne peut pas être considéré jusqu'ici un vrai succès. D'une façon générale, aussi, il est lointain moins facilement appliqué que le combustible gazeux. Le dernier peut être aisément et intimement mélangé à la quantité exacte d'air qui est exigé et distribué de n'importe quelle manière appropriée, l'andmuch de la chaleur perdue peut être utilisé pour un chauffage préliminaire d'air et de gaz à brûler à l'aide des "récupérateurs." Nous décrirons maintenant les See also:principales classes du combustible gazeux, produites par la combustion partielle du charbon. A. Le gaz de producteur, See also:Siemens Gas.As que nous avons vu ci-dessus, ce gaz est fait par la combustion incomplète du carburant. Les matériaux généralement utilisés pour sa production sont See also:anthracite, coke ou d'autres carburants qui ne sont pas exposés à durcir pendant l'opération, et arrêtent ainsi l'ébauche ou dérangent autrement le processus, mais par des See also:mesures spéciales également houille See also:grasse, le See also:lignite, la See also:tourbe et tout autre carburant peuvent être utilisés pour des producteurs de gaz. Le carburant est arrangé dans une couche profonde, généralement de 4 pi. jusqu'à 10 pi, et l'air sont présentés de dessous, par l'ébauche normale ou au moyen d'un souffle, et par une See also:grille ou seulement par une fente dans le See also:mur du "producteur de gaz." Même si l'See also:action primaire ayant lieu à l'entrée d'air consistait en combustion complète du carbone au bioxyde, CO2, le dernier, en se levant par la haute See also:colonne du carburant incandescent, doit être réduit à l'oxyde: CO2+c=2co. Mais pendant que la température dans le producteur s'élève plutôt haut, et comme dans des circonstances ordinaires que l'action de l'oxygène sur le carbone au-dessus de r000° C. consiste presque entièrement en formation directe de Co, nous peut considérer ce composé comme principalement formé dans les parties plus chaudes du gaz-producteur. Il est vrai que le gaz de producteur ordinaire contienne toujours plus ou moins de CO2, mais ceci peut être formé plus haut vers le haut par avion entrant par des fuites dans l'appareil. Si nous ignorons l'hydrogène contenu dans le carburant, la composition théorique du gaz de producteur serait 33'3% Co et 66,7% N, par le volume et le poids. Son poids par mètre cube est de 1,251 grammes, et sa valeur de la chaleur 1013 calories par mètre cube, ou moins d'un cinquième de la chaleur-valeur du gaz de charbon. Pratiquement, cependant, le gaz de producteur contient un See also:petit pourcentage des gaz, augmentant sa chaleur-valeur, comme l'hydrogène, le méthane, &c., mais d'autre See also:part il n'est jamais exempt de l'anhydride carbonique jusqu'au degré de de 2 à 8%. Sa chaleur-valeur peut donc s'étendre entre 800 et calories de xtoo par mètre cube. Même lorsque prenant comme See also:base de notre calcul un gaz théorique de 33'3% Co, nous constatons qu'il y a une grande perte de chaleur-valeur dans la fabrication de ce gaz. La See also:thermochimie nous enseigne que la réaction C+o dégage 29'5% de la chaleur produite par l'oxydation complète de C au CO2, de ce fait laissant seulement 70,5 % pour l'étape CO+o=co2. Si, donc, on permet au le gaz dégagé dans le producteur de refroidir à la température ordinaire, presque 30% de la chaleur-valeur du charbon est perdu par See also:rayonnement. Si, cependant, le producteur de gaz est construit dans la proximité étroite à l'endroit où la combustion a lieu, de sorte que le gaz ne perde pas infiniment de sa chaleur, la perte est également moins. Même alors il n'y a aucune raison pour laquelle ce See also:mode de brûler le carburant, c.-à-d. d'abord avec "de l'air primaire" dans le producteur (C+o = Co), puis avec "de l'air secondaire" dans le four (CO+o = CO2), devrait être préféré à la brûlure complète directe du carburant sur une grille, à moins que l'avantage mentionné ci-dessus soit fixé, à savoir réduction des gaz de fumée à un minimum en confinant l'See also:approvisionnement d'air aussi presque comme possible à cela exigé pour la formation du CO2, qui est seulement possible en produisant un mélange intime du gaz de producteur avec de l'air secondaire. L'avantage en question n'est pas très grand où la chaleur des gaz de fumée peut être très entièrement utilisée, par exemple dans les chaudières à vapeur, les See also:sel-casseroles et les semblables bien-construites, et en fait les producteurs de gaz n'ont pas trouvé dans ces cas-ci beaucoup d'utilisation. Mais un avantage très grand est atteint dans des opérations à hautes températures, où les gaz de fumée échappent très à chaud, et où il est pour cela tout-important de confiner leur quantité à un minimum. C'est avec précision dans ces See also:caisses qu'une autre See also:condition entre fréquemment, à savoir la production à un See also:point donné d'une température plus élevée qu'est facilement atteint par les feux ordinaires. la Gaz-See also:mise à feu se prête très bien à cet effet, pendant qu'il est facilement combiné avec un chauffage préliminaire vers le haut d'air, et même du gaz lui-même, à l'aide des "récupérateurs." La forme originale et la plus connue de ces derniers, due aux frères de Siemens, se compose de deux chambres de brique remplies de briques réfractaires lâchement empilées d'une telle façon que tous les gaz ont traversée les chambres doivent chercher leur voie par les interstices à gauche entre les briques, par lequel signifie les produits complets de la distillation destructive du charbon, &c., sont connus comme gaz de producteur ou gaz de Siemens. Dans le deuxième cas que la réaction chimique est principalement échange de la température a lieu. Les gaz de fumée, au lieu de s'échapper directement dans l'atmosphère, sont faits pour passer par un de ces chambres, donnant vers le haut d'une partie de leur chaleur à la brique. Après un certain temps l'ébauche est changée à l'aide des valves, les gaz de fumée sont passés par une autre See also: Pour le carburant et la puissance. la Gaz-mise à feu de la façon juste décrite peut être provoquée par des moyens très simples, à savoir par l'abaissement feu-râpez d'une cheminée ordinaire au moins à 4 pi au-dessous du feu-pont, et en présentant l'air en partie au-dessous de la grille et en partie derrière la cheminée, ou près derrière le point où la plus grande chaleur est exigée. Habituellement, cependant, un appareil plus raffiné dont est utilisé, une partie nous exposerons dans ce qui suit. la Gaz-mise à feu est maintenant devenue universelle dans certaines des industries les plus importantes et presque ainsi dans d'autres. La See also:prolongation actuelle de l'aciérie et d'autres branches de la métallurgie est intimement reliée à ce système, de même que la méthode See also:moderne de verrerie, des cornues de gaz de charbon de chauffage et ainsi de suite. La composition du gaz de producteur diffère considérablement, principalement selon le matériel à partir duquel elle est faite. Analyses du gaz de producteur ordinaire (pas comme des See also:chutes sous la See also:rubrique du l'"gaz de l'semi-eau," voir le sous-See also:marin C) par l'See also:exposition 22 de volume à 33% Co, I au CO2 de 7%, 0'5 à 2% H2, 0'5 aux hydrocarbures de 3%, et N2 de 64 à de 68%. B. Felice See also:Fontana en 1780 a observé la première fois la réaction de l'eau Gas.The de la vapeur sur la matière carbonée fortement de chauffage. C'était quatre ans avant qu'See also: C. See also:Lowe, fort, Tessie du Motay et d'autres a abordé la question, le premier succès permanent obtenu par l'introduction (1873) du système de Lowe chez See also:Phoenixville, See also:PA. Aux Etats-Unis l'abondance d'anthracite, aussi bien que du See also:naphte de pétrole, adapté pour carburetting le gaz, fixe un grand avantage commercial à ce genre d'illuminant au-dessus du gaz de charbon, de sorte que maintenant les trois-quarts de tout l'américain gaz-travaille utilisent carburetted le gaz d'eau. En Europe le progrès de cette industrie était naturellement beaucoup moins See also:rapide, mais ici aussi depuis 1882, quand l'appareil de Lowe et de See also:Dwight a été présenté dans la ville d'See also:Essen, de grandes améliorations ont été établies, principalement par E. See also:Blass, et par ces améliorations le gaz d'eau a obtenu une pose See also:ferme également pour certain chauffage. Le procédé américain pour faire carburetted le gaz d'eau, en tant qu'See also:auxiliaire au gaz ordinaire de charbon, a été présenté la première fois par Londres Gas Light et Coke Company sur une grande échelle dans 189o. Le gaz d'eau dans son état See also:original s'appelle "le gaz See also:bleu," parce qu'il brûle avec une flamme bleue et non-lumineuse, qui produit très un à hautes températures. Selon l'équation C+1120 = CO+112, ce gaz consiste théoriquement en volumes égaux d'oxyde de carbone et d'hydrogène. Nous verrons actuellement pourquoi il est impossible d'éviter la présence d'un peu d'anhydride carbonique et d'autres gaz, mais nous pour le festin de moment du gaz d'eau comme si il se sont composés selon l'équation ci-dessus. La réaction C+hò=co+h2 est endothermique, c.-à-d., sa valeur thermique est négative. Une See also:gramme-molécule de carbone produit 97 grandes calories (1 grandes gramme-calories de calorie ou de kilogramme-calorie = de See also:rood) quand la brûlure au CO2, et à ceci est naturellement l'effet maximum disponible à cette source. Si la même gramme-molécule du carbone est employée pour faire le gaz d'eau, c.-à-d., CO+h2, la chaleur produite par la combustion du produit est 68,4+ 57.6=126 grandes calories, un excédent apparent de 29 calories, qui ne peuvent pas être sorties de rien. Ceci est rendu évident par une autre considération. Dans la réaction ci-dessus C n'est pas brûlé au CO2, mais à Co, une réaction qui produit 28,6 calories par gramme-molécule. Mais pendant que l'oxygène est fourni de l'eau, qui doit d'abord être décomposée par la dépense de l'énergie, nous devons présenter cette quantité, 68,5 calories dans le cas de l'eau liquide, ou 57,6 calories dans le cas de la vapeur, comme une quantité négative, et la différence, à savoir +28,6- 57,6 = 29 grandes calories, représente la quantité de la chaleur à dépenser d'une autre source afin de provoquer la réaction d'une gramme-molécule de carbone sur une gramme-molécule de HÒ dans la forme de la vapeur. Ceci explique pourquoi la vapeur dirigée sur le charbon incandescent produira le gaz d'eau seulement pendant temps très peu de: même une grande masse de charbon rapidement sera refroidie tellement que d'abord un gaz de composition différente est formé et bientôt le processus cessera tout à fait. Nous pouvons éviter ce résultat en See also:menant le processus dans une See also:cornue de chauffage d'en dehors par un feu ordinaire de charbon, et tout l'appareillage tôt de gaz d'eau a été construit de cette façon; mais une telle méthode est très peu économique, et a été il y a bien longtemps remplacée par un processus d'abord breveté par J. et T. N. Kirkham en 1854, et tout d'abord amélioré par les inventeurs successifs. Ce processus consiste en See also:conduisant l'opération dans l'See also:axe de brique d'See also:an.upright, chargé de l'anthracite, du coke ou de tout autre carburant approprié. Cet axe ressemble à un producteur ordinaire de gaz, mais il diffère en étant travaillé, pas d'une façon continue, au-dessus de la laquelle, comme montrée, soyez impossible, mais en soufflant alternativement l'air et la vapeur par le charbon pendant des périodes de quelques minutes chacun. Pendant premier phase, quand carbone être brûler par atmosphérique oxygène, et de ce fait chaleur être produire, ce chaleur, ou plutôt rather ce partie quel être non emporter par rayonnement et par produit combustion sur laisser appareil, être utiliser dans soulever température restant masse carburant, et être ainsi disponible pour deuxième phase, dans qui réaction (b) C+1120 = CO+112 assort dessus abstraction un correspondre quantité chaleur incandescent carburant, de sorte que dernier rapide refroidir vers le See also:bas, et processus See also:devoir être See also:renverser par souffler dans air et ainsi de suite. La formation des volumes exactement égaux d'oxyde de carbone et d'hydrogène s'attaque dessus seulement aux températures 1òo° fini C., c.-à-d., pour très peu de minutes. On peut s'avérer que même l'at'Too° C. un peu de CO2 existe dans le gaz, et au goo° sa proportion devient trop haute pour permettre au processus de continuer. About'6ö° C. la Co est tombé à un minimum, et la réaction est maintenant essentiellement (c) C+2h20 = CO2+2h2; peu après que la température de la masse soit tombée à un si bas point que 'la vapeur traverse elle sans n'importe quelle action perceptible. Le gaz produit par la réaction (c) contient seulement deux-tiers de la matière combustible, et est pour cela moins valable que le gaz d'eau approprié constitué par la réaction (b); d'ailleurs, il exige la génération deux fois de la quantité de vapeur, et sa présence est tout le moins souhaitable puisqu'elle doit bientôt mener à un cessation total du processus. Dans des circonstances ordinaires il est évident que plus de vapeur soit soufflée dedans pendant une unité de temps, plus tôt le will de la réaction (c) réglé dedans; d'autre part, plus de chaleur a été accumulée dans le producteur que le bidon plus See also:long souffler-dans de la vapeur soit continué. Le processus de faire le gaz d'eau comporte par conséquent deux travaux en bascule, à savoir d'abord "explosant" au moyen d'un See also:courant d'air, par lequel la chaleur de la masse du carburant est augmentée environ à 1200° C.; et, deuxièmement la "cuisson à la vapeur," en injectant un courant de vapeur (de préférence surchauffée) jusqu'à la température du carburant était tombée environ à 900° C., et trop d'anhydride carbonique apparaît dans le produit. Pendant la cuisson à la vapeur le gaz est porté au loin par un conduit spécial dans un épurateur, où la poussière mécaniquement emportée dans le courant est effacée, et le gaz en même temps est refroidi presque à la température ordinaire. Il est généralement stocké dans un gaz-See also:support, duquel il est conduit loin comme exigé. Il n'est jamais tout à fait librement de l'azote, car le producteur au début de la cuisson à la vapeur contient beaucoup de ce gaz, ainsi que la Co ou le CO2. La proportion d'hydrogène peut excéder 50%, en conséquence de la réaction (c) plaçant dedans à l'issue de la cuisson à la vapeur. Le gaz d'eau "bleu" ordinaire, si, comme d'habitude, fait à partir du coke ou de l'anthracite, contient 48-52 % de H2, 40-41% Co, CO2 de r-5%, le N2 4-5%, et les traces des hydrocarbures, particulièrement méthane. Si fait à partir de l'houille grasse, il contient plus du dernier. Si "carburetted" (un processus qui augmente son volume 50% et plus) par les vapeurs du naphte surchauffé de pétrole, la proportion de Co s'étend environ 25%, avec environ autant du méthane, et de à à 15% d'"illuminants" (les hydrocarbures lourds). Les derniers, naturellement, augmentent considérablement la carburant-valeur du gaz. Le gaz d'eau pur posséderait la carburant-valeur suivante par mètre cube: o•5 cub. s'est réuni. H2 = 1291 calories 0,5 "gaz d'eau" bleu "ordinaire de CO=1522" 2813 a une carburant-valeur au moins de 2500 calories. Le gaz d'eau de Carburetted, qui change infiniment dans son pourcentage des hydrocarbures, atteint parfois presque la chaleur-valeur du gaz de charbon, mais un tel gaz est seulement dans des cas exceptionnels utilisés pour le chauffage. Nous devons maintenant nous tourner vers "faire See also:sauter" l'étape du processus. Jusque récemment on l'a supposé que pendant cette étape la combustion du carbone ne peut pas être continuée au delà de la formation de l'oxyde de carbone, parce que pendant que le gaz-producteur doit nécessairement contenir une couche profonde de carburant (généralement environ 6 à RO pi), n'importe quel CO2 formé d'abord serait réduit à la Co; et on l'a encore supposé qu'à peine n'importe quel CO2 serait formé dès le début, car la température de l'appareil est trop haute pour que cette réaction ait lieu. Mais car la combustion de C à Co produit seulement environ 30% de la chaleur produite quand C est brûlé dans le CO2, la quantité de carburant consommée pour "exploser" est très grande, et excède en fait considérablement cela consommé dans la "cuisson à la vapeur." Il y a, naturellement, une autre perte par rayonnement et See also:sources mineures, et le résultat est que 1 kilogramme de carbone rapporte seulement environ 1,2 cub. met. du gaz d'eau. Chaque période d'exploser occupe généralement de 8 à 12 minutes, See also:celle de cuire seulement des 4 ou 5 minutes à la vapeur. Ce bas rendement de gaz d'eau jusque tout à fait récemment à semblé être inévitable, et la seule question ont semblé être si et dans quelle mesure le gaz a formé pendant exploser, qui est en fait identique au gaz de producteur ordinaire (gaz de Siemens), pourrait être utilisé. En Amérique, où le gaz d'eau est la plupart du temps utilisé pour l'éclairage, au moins une partie du gaz explosant est utilisée pour chauffer l'appareil en lequel le naphte est volatilisé et les vapeurs sont "fixes" par la surchauffe. Ce processus, cependant, n'utilise jamais n'importe quoi comme la totalité du gaz explosant, ni peut ceci être effectué en soulevant et en surchauffant la vapeur nécessaire pour la deuxième opération; en effet, l'emploi de ce gaz pour soulever la vapeur n'est pas très facile, dû aux irrégularités de et aux interruptions constantes dans l'approvisionnement. Dans quelques systèmes le gaz fait pendant l'étape explosante est passé par des chambres, lâchement remplies de briques, comme des récupérateurs de Siemens, où il est brûlé par avion "secondaire": la chaleur donnée ainsi à la brique est utilisée en passant par le récupérateur, et en surchauffant de ce fait, la vapeur exigée pour la prochaine opération de cuisson à la vapeur. Dans beaucoup de cas, principalement où aucun carburetting n'est pratiqué, le gaz explosant est simplement brûlé à la bouche du producteur, et est ainsi tout à fait perdu; et dans aucun cas peut il être utilisé sans greatwaste. Une amélioration très importante à cet égard a été effectuée par C. Dellwik et E. See also:Fleischer. Ils ont constaté que la vue qu'elle est inévitable pour brûler le carbone à l'oxyde pendant les prises explosantes bon seulement pour la pression du souffle autrefois s'est appliquée. Ceci n'a pas beaucoup excédé cela qui est exigé pour surmonter la résistance de friction chez le producteur. Si, cependant, la pression est considérablement augmentée, et la See also:taille de la colonne du carburant réduite, tous les deux conditions étant strictement réglées selon le résultat désiré, il est facile d'atteindre une combustion du carbone au bioxyde, avec seulement des traces d'oxyde, malgré la haute température. Évidemment l'excès de l'oxygène entrant en contact avec chaque particule de carbone dans une unité de temps donnée produit d'autres états d'équilibre chimique que ces exister à de plus basses pressions. En tout cas, l'expérience a montré cela par ce processus, dans lequel la pleine chaleur-valeur du carbone est utilisée pendant l'étape explosante, la période de la réchauffement peut être réduite du RO à 1,1 ou 2 minutes, et la cuisson à la vapeur peut être prolongée de 4 ou 5 à 8 ou RO See also:minute, avec le résultat que deux fois la quantité de gaz d'eau est obtenue, à savoir vers le haut de 2 mètres de cub. de kilogramme de x de carbone. L'application du gaz d'eau comme carburant dépend principalement des températures élevées qu'il est possible d'atteindre par son aide, et ce doivent principal de la circonstance qu'elle forme une flamme beaucoup plus petite que le gaz de charbon, ne pas parler du gaz de Siemens, qui contient tout au plus 33% de matière combustible contre 90% ou de plus en gaz d'eau. La dernière circonstance permet également le gaz au See also:mensonge conduit et distribué dans des pipes de dimensions modérées. Son application, indépendamment de son utilisation comme illuminant (avec ce que nous ne sommes pas concernés ici), a été autrefois retardée par son coût élevé en comparaison du gaz de Siemens et d'autres sources de chaleur, mais car cet état de la question a été changé par les améliorations modernes, son utilisation se prolonge rapidement, particulièrement pour des buts métallurgiques. C. Gaz mélangé (classe de l'Semi-Eau Gas).This s'appelle parfois le gaz de Dowson, indépendamment de sa méthode de production, bien qu'il ait été fait et ait intensivement employé un long temps avant que J. E. Dowson ait construit son appareil pour produire d'un tel gaz principalement pour conduire des gaz-moteurs. Par une combinaison des procédés pour produire du gaz de Siemens et du gaz d'eau, il est produit en injectant dans un gaz-producteur en même temps une certaine quantité d'air et une quantité correspondante de vapeur, le dernier n'excédant jamais la quantité qui peut être décomposée par la réaction chaleur-absorbante, C+H20=COd-H2, aux dépens de la chaleur produite par l'action d'air dans la réaction un tel gaz de C-]-0 = de Cie. a employé pour être fréquemment obtenue d'une manière accidentelle en présentant l'eau liquide ou la vapeur dans un gaz-producteur ordinaire afin de faciliter son fonctionnement en évitant une température excessive, telle que pourrait causer la destruction rapide de la brique et See also:fusion des cendres du carburant dans les gâteaux ennuyeux. On l'a bientôt constaté que par la marche à suivre de cette façon un certain avantage pourrait être gagné en vue de la consommation du carburant, car la chaleur soustraite par la vapeur de la brique et du carburant elle-même a été utilement utilisée pour l'eau de décomposition, son énergie réapparaissant de ce fait dans la forme d'un gaz combustible. Il est à peine nécessaire de mentionner explicitement que toute la chaleur obtenue par un tel processus d'une quantité donnée de carbone (ou d'hydrogène) peut dans aucun cas excéder cela qui est produit par la combustion directe; quelques inventeurs, cependant, si par See also:distraction ou intentionnellement, ont représenté réellement ceci pour être possibles, dans la violation See also:manifeste de la See also:loi de la conservation de l'énergie. En général, on peut dire que ce gaz est produit par la combinaison des réactions, le sous-marin décrit A et le B, à la réaction See also:commune: 2C+o+hò=2co+h2. La décomposition de HÒ (appliqué dans la forme de la vapeur) absorbe des calories de 57,6 grammes, la formation de 2CO produit des calories de 59 grammes; par conséquent il y a un petit excès positif des calories 1•4 à la disposition. C'en réalité ne serait pas suffisant pour couvrir la perte par le rayonnement, &c.; par conséquent l'oxygène un peu plus See also:libre (c.-à-d. air atmosphérique) doit être utilisé qu'est représenté par l'équation ci-dessus. Tout cet oxygène libre est naturellement accompagné de presque quatre fois son volume d'azote. Le gaz mélangé obtenu ainsi diffère infiniment en composition, est allé beaucoup de changements et beaucoup de sa prospérité tôt est retournée. Des hôtels et les villas ont été construits dans la nouvelle partie de la ville qui a pris See also:naissance en dehors de la forteresse murée pittoresque, et il y a tout à fait un contraste entre la partie à l'intérieur des ramparts lourds et moitié-ruinés, avec ses rues étroites et raides et maisons pignon-couvertes curieuses, sa vieux église et château fin et son hôtel de ville See also:massif, et les See also:nouvelles banlieues et le See also:quart des pêcheurs faisant face à l'See also:estuaire du Bidassoa. Beaucoup d'industries s'épanouissent sur les périphéries de la ville, y compris la See also:corde et le See also:filet fabrique, les See also:moulins à farine, moulins de scie, chemins de fer d'extraction, moulins à papier. L'importance stratégique considérable autrefois possédée de See also:Fuenterrabia, et lui a été fréquemment prise et reprise dans les See also:guerres entre la France et l'Espagne. On comprend que généralement le rout de See also:Charlemagne dans 778, qui a été associé à Fontarabia, par See also:Milton (See also:paradis perdu, i. 587), a lieu pas ici mais chez See also:Roncesvalles (q.v.), qui est presque 40 M. E.s.e. Des tentatives non réussies de saisir Fuenterrabia ont été faites par les troupes françaises en 1476 et encore en 1503. Dans une See also:campagne suivante (1521) c'étaient plus réussis, mais la forteresse a été reprise en 1524. Le See also:prince de See also:Conde a See also:soutenu un échec grave sous ses murs en 1638, et il était à cette occasion que la ville a reçu de See also: L'information et commentaires additionnelsIl n'y a aucun commentaire pourtant pour cet article.
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