Online Enzyklopädie

Suchen Sie über 40.000 Artikeln von der ursprünglichen, klassischen Enzyklopädie Britannica, 11. Ausgabe.

ANTIMON (Symbolsb, Atomgewicht 120,2)

Online Enzyklopädie
Ursprünglich, erscheinend in der Ausgabe V02, Seite 129 von der Enzyklopädie 1911 Britannica.
» Bilden Sie eine Korrektur zu diesem Artikel.
» Fügen Sie Informationen oder comments diesem Artikel hinzu.
Spread the word: del.icio.us del.icio.us it!

See also:

ANTIMON (Symbolsb, Atomgewicht 120,2) , eins See also:der metallischen chemischen Elemente, umfaßt in der See also:gleichen natürlichen See also:Familie der Elemente wie See also:Stickstoff, See also:Phosphor, See also:Arsen und See also:Wismut. Antimon, in See also:Form von seinem Sulfid, bekannt von den sehr frühen Zeiten, besonders in den östlichen Ländern, Hinweis auf ihm bildend im alten Testament. Der arabische Name für das natürlich vorkommende See also:stibnite ist "See also:kohl"; Dioscorides erwähnt ihn unter dem Bezeichnungscil, u-ut, See also:Pliny als stibium; und See also:Geber als antimonium. Von den deutschen Verfassern wird es Speissglanz genannt. See also:Basilikum See also:Valentine spielt auf ihn in seinem See also:Auto See also:Triumphal See also:des Antimons (circa 1600) an, und zu einem späteren Zeitpunkt beschreibt die Vorbereitung des Metalls. Gebürtiges Mineralantimon wird See also:gelegentlich gefunden und da so zuerst 1748 erkannt wurde. Es tritt normalerweise als Lamellen- oder glanular Massen, mit einer See also:Zinn-weißen See also:Farbe und einem metallischen See also:Glanz, im See also:Kalkstein oder in den Mineraladern häufig in See also:Verbindung mit Erzen des Silbers auf. Eindeutige Kristalle werden selten mit getroffen; diese See also:sind See also:rhombohedral und mit Arsen und Wismut isomorphous; sie haben eine vollkommene Spaltung, die See also:zur basalen Fläche, See also:c (iii) parallel ist und twinned manchmal auf einer rhombohedral Fläche, See also:e (1io). Härte 3-31, spezifisches See also:Gewicht 6,65-6,72. See also:Sala in See also:Schweden, Allemont in See also:Dauphine und in See also:Sarawak in See also:Borneo kann als einige der Stellen für dieses See also:Mineral erwähnt werden. Antimon tritt jedoch hauptsächlich als das Sulfid, stibnite auf; in einem viel kleineren See also:Umfang tritt es im Verbindung mit anderen metallischen Sulfiden im Mineralwolfsbergite, boulangerite, See also:bournonite, See also:pyrargyrite, &c auf. Für die Vorbereitung des metallischen Antimons wird das grobe stibnite zuerst gleichgestellt, um sie von der erdigen und siliziumhaltigen See also:Angelegenheit freizugeben und wird dann gebraten, um sie in See also:Oxid umzuwandeln.

Nach Oxidation wird das Produkt durch das Heizen mit See also:

Carbon, die Obacht verringert, die genommen wird, um jeden möglichen Verlust durch Verflüchtigung zu verhindern, indem man die See also:Masse mit einer Schicht irgendeiner schützender Substanz wie Pottasche-, Soda- oder glaubersalz umfaßt, das auch die Raffinierung unterstützt. Für reiche Erze wird die Methode der Röstung des Sulfids mit metallischem See also:Eisen manchmal eingesetzt; Carbon und See also:Salz oder Natriumsulfat, das slag das Eisen verwendet wird. Elektrolytische Methoden, in denen eine Lösung des Antimonsulfids im Natriumsulfid als der Elektrolyt benutzt wird, sind vorgeschlagen worden (sehen Sie deutsches Patent 67973 und auch Electro-Metallurgie-Metallurgie Borchers), aber nicht noch scheinen, auf der großen See also:Skala verwendet worden zu sein. Antimon kombiniert bereitwillig mit vielen anderen Metallen, um See also:Legierungen zu bilden, von denen einige umfangreiche Anwendung in den künsten See also:finden. See also:Art-See also:Metall ist eine Legierung der See also:Leitung mit Antimon und Zinn, denen gelegentlich eine kleine Quantität Kupfer oder See also:Zink hinzugefügt wird. Das Vorhandensein des Antimons in dieser Legierung gibt zu ihm Härte und zur See also:Eigenschaft der Erweiterung auf Verfestigung und so erlaubt, daß eine scharfe Form des Buchstaben genommen wird. Eine Legierung des Zinns und des Antimons bildet die See also:Grundlage des Britannia-Metalls, der kleinen Quantitäten Kupfers, der Leitung, des Zinks oder des Wismuts, das hinzugefügt wird. Es ist ein weißes Metall der bläulichen Tönung und ist formbar und duktil. Für die See also:Futter von See also:brasses, werden verschiedene weiße Metalle, diese benutzt, die Legierungen des Kupfers sind, Antimon und Zinn und gelegentlich Leitung. Antimon ist ein silbriges weißes, kristallenes, sprödes Metall und hat einen hohen Glanz. Sein spezifisches Gewicht verändert von 6,7 bis 6,86; es schmilzt an 432° C. (See also:Dalton) und an den Blutgeschwüren zwischen ro9o-1õ0° C. (T.

Carnelley) oder über 1300° (See also:

V. See also:Meyer). Seine spezifische See also:Hitze ist 0,0523 (See also:H. See also:Kopp). Die Dampfdichte des Antimons an 1572° C. ist 10,74 und an 16ô° C. 9,78 (V. Meyer, Berichte, 1889, 22, P. 725), damit das Antimonmolekül weniger kompliziert als die Moleküle der Elemente Phosphor und Arsen ist. Eine formlose Änderung des Antimons kann vorbereitet werden, indem man heizt das Metall in einem Strom des Stickstoffes, wenn sie im kühlen Teil des Apparates als graues See also:Puder spezifischen Gewichtes 6,22 kondensiert, an 614° C. schmilzt und 98-99% von Antimon enthält (See also:F. Herard, Comptes Rendus, 1888, cvii. 420). Eine andere Form des Metalls, bekannt als explosives Antimon, wurde von See also:G.

Gore entdeckt (Phil. Trans., 1858, P. 185; 1859, P. 797; 1862, P. 623), auf dem Electrolysing eine Lösung des Antimontrichlorids in der Salzsäure mit einem positiven See also:

Pfosten des Antimons und einem negativen Pfosten des Kupfers oder des Platindrahtes, hat es ein spezifisches Gewicht von See also:5,78 und enthält immer irgendein unverändertes Antimontrichlorid (von 6 bis 20%, G. Gore). Es ist sehr instabil, ein Kratzer, der blitzschnell es zum Durchlauf in die beständige Form mit explosiver Gewalttätigkeit und der Entwicklung vieler Hitze verursacht. Ähnliche Phänomene werden in der See also:Elektrolyse der Lösungen von Antimontribromide und von Tri Jodid, das Produkt ausgestellt, das vom tribromide erreicht wird, das ein spezifisches Gewicht von 5,4 hat und 18-ò % von Antimontribromide enthält, während das vom Tri-Jodid ein spezifisches Gewicht von 5,2-5,8 hat und ungefähr 22 % hydriodic Säure- und AntimonTri-jodid enthält. Das Atomgewicht des Antimons ist durch die See also:Analyse der Chlorverbindung, des Bromids und des Jodids festgestellt worden. See also:J. P. See also:Cooke (Prot.

Amer. Acad., 1878, xiii. See also:

r) und J. Bongartz (Berichte, 1883, 16, P. 1942) erhielt den Wert 120, während F. See also:Pfeiffer (See also:Ann. Chim. und Phys. ccix. 173) erhielt den Wert 121 von der Elektrolyse der Chlorverbindung. Reines Antimon ist in einer See also:Luft bei den gewöhnlichen Temperaturen, aber, wenn es geheizt wird, in einer Luft oder im Sauerstoff, die ziemlich dauerhaft sie brennt und bildet das Trioxyd. Es zerlegt See also:Dampf an einer roten Hitze und brennt (besonders wenn Sie See also:fein pulverisiert werden), im See also:Chlor. Verdünnte Salzsäure ist ohne Tätigkeit auf ihr, aber beim Aufwärmen mit der starken Säure, wird Antimontrichlorid gebildet; es löst sich in der warmen starken Schwefelsäure, das Sulfat auf Sb2(SO4)a, das gebildet wird.

Salpetersäure oxidiert Antimon entweder zum Trioxyd SbÔ6 oder der Pentoxide Sb205, das Produkt, das abhängig von der Temperatur erreicht werden und Konzentration der Säure. Sie kombiniert See also:

direkt mit See also:Schwefel und Phosphor und wird bereitwillig oxidiert, wenn sie mit metallischen Oxiden geheizt wird (wie Bleiglätte, See also:Quecksilber- Oxid, Mangandioxid, &c.). Antimon und seine Salze können durch den See also:orange Niederschlag des Antimonsulfids bereitwillig ermittelt werden, das produziert wird, als See also:Wasserstoff wird überschritten durch ihre sauren Lösungen und auch durch den Sumpftest sulphuretted (sehen Sie ARSEN); in diesem letzten See also:Fall ist der See also:schwarze See also:Fleck, der produziert wird, nicht in der Bleichpulverlösung löslich. Antimonmittel, wenn sie auf See also:Holzkohle mit Natriumkarbonat in der reduzierenden See also:Flamme geheizt werden, geben spröde Korne des metallischen Antimons und eine weiße Inkrustierung des Oxids. Die antimonious Mittel werden auf Hinzufügung des Wassers, mit Anordnung der basischer Salze zerlegt. Antimon kann durch See also:Umwandlung in das Sulfid quantitativ geschätzt werden; der erreichte worden Niederschlag wird bei Too° C. getrocknet und geheizt in einem Strom des Kohlendioxyds, oder er kann in das tetroxide durch Salpetersäure umgewandelt werden. Antimon, wie Phosphor und Arsen, kombiniert direkt mit Wasserstoff. Zusammengesetzte gebildet, antimoniuretted Wasserstoff, oder stibine, SbH3, kann durch die Tätigkeit der Salzsäure auf einer Legierung des Antimons und des Zinks oder durch die Tätigkeit des werdenden Wasserstoffs auf Antimonmitteln auch vorbereitet werden. Wie durch diese Methoden vorbereitet worden enthält es eine verhältnismäßig große See also:Menge Wasserstoff, von der es, indem man durch a, freigegeben werden kann überschreitet tubeimmersed in der flüssigen Luft, wenn es zu einem weißen Körper kondensiert. Es ist ein giftiges farbloses See also:Gas, mit einem charakteristischen beleidigenden See also:Geruch. In seinem allgemeinen Verhalten ähnelt es Arsenwasserstoff, brennt mit einer violetten Flamme und zerlegt durch Hitze in seine konstituierenden Elemente. Wenn es in Silbernitratlösung überschritten wird, gibt es einen schwarzen Niederschlag des silbernen Antimonide, SbAga.

Es wird durch die Halogenelemente zerlegt und auch durch sulphuretted Wasserstoff. Alle drei Wasserstoffatome sind durch organische Radikale austauschbar und die resultierenden Mittel kombinieren mit Mitteln der stiboniummittel der Art RC1, der Form RBr und Rl.to. Es gibt drei bekannte Oxide Antimon, das Trioxyd Sb406, das zum Kombinieren mit Säuren fähig ist und basestoformsalze, das tetroxide Sb204 und das Trioxyd Pentoxidesb205. Antimony als das Mineralyalentinite und -senarmontite auftritt, und kann künstlich vorbereitet werden, indem man Antimon in einer Luft brennt; durch das Heizen des Metalls im Dampf zu einer hellen roten Hitze; durch das Oxidieren des geschmolzenen Antimons mit Bleiglätte; durch das Zerlegen des Antimontrichlorids mit einer wässerigen Lösung des Natriumkarbonats oder durch die Tätigkeit der verdünnten Salpetersäure auf dem Metall. Es ist ein weißes Puder, fast unlöslich im See also:

Wasser und wenn es verdampft wird, kondensiert in zwei kristallenen Formen, entweder octahedral oder prismatisch. Es ist in den schwefligen und Salpetersäuren unlöslich, aber ist in den salzsauer und Weinsäuren und in den Lösungen der ätzenden Alkalien bereitwillig löslich. Auf in einer Luft stark heizen wird es in das tetroxide umgewandelt. Das entsprechende Hydroxid, orthoantimonious Säure, Sb(OH) a, kann in einer ein wenig unreinen Form erhalten werden, indem man den See also:Weinstein ausfällt, der mit verdünnter Schwefelsäure emetisch ist; oder verbessern Sie, indem Sie Weinsäure des antimonyl mit Schwefelsäure zerlegen und Trockner das ausgefällte weiße Puder See also:am tetroxide See also:loo°c. Antimony wird gebildet, indem man stark entweder das Trioxyd oder Pentoxide heizt. Es ist ein permanentes weißes Puder und hat ein spezifisches Gewicht von 6,6952; es ist im Wasser unlöslich und fast so in acidsconcentrated die Salzsäure, die eine kleine Quantität auflöst. Sie wird durch eine heiße Lösung des Kaliumbitartrats zerlegt. Antimonpentoxide wird erhalten, indem man wiederholt Antimon mit Salpetersäure verdunstet und die resultierende antimanic Säure zu einer Temperatur nicht über 275° C. heizt; indem das Heizen des Antimons mit rotem Quecksilber- Oxid bis die Masse, wird gelb (J. See also:Berzelius); oder durch Antimontrichlorid trocken verdunsten mit Salpetersäure.

Es ist ein hellgelbes Puder (spezifischen Gewichtes 6,5), das auf geheizt werden stark oben Sauerstoff gibt und das tetroxide bildet. Es ist im Wasser unlöslich, aber löst sich langsam in der Salzsäure auf. Es besitzt einen schwachen sauren Buchstaben und gibt metantimoniates, wenn es mit alkalischen Karbonaten geheizt wird. Säure Orthoantimonic, H3SbO4, wird durch die Aufspaltung seines Kaliumsalzes mit Salpetersäure (A. Geuther) erhalten; oder durch die Hinzufügung des Wassers zum Pentachlorid, bildete der Niederschlag Sein getrocknete übermäßigschwefelsäure (P. See also:

Konrad, Chem. See also:Nachrichten, 1879, xl. 198). Es ist ein weißes Puder, das im Wasser und in der Salpetersäure fast unlöslich sind, und wenn es geheizt wird, wird umgewandelt zuerst in metantimonic Säure, HSbO3, und dann in die Säure Pentoxidesb205. Pyroantimonic, wird H4Sb207 (die metantimonic Säure von E. See also:Fremy), erreicht, indem man Antimonpentachlorid mit Heißwasser zerlegt; und den Niederschlag zu trocknen also erreicht am too° C. It ist ein weißes Puder, das im Wasser und in den Säuren als orthoantimonic Säure löslicher ist.

Es bildet zwei Reihen Salze; von den Arten M2H2SbÒ7 und M4SbÒ7. Säure Metantimonic, HSbO3, kann durch heizendes orthoantimonic Säure zu 175° C. oder durch langes See also:

Schmelzverfahren des Antimons mit Antimonsulfid und -See also:salpeter erhalten werden. Die fixierte Masse wird mit Wasser extrahiert, wird Salpetersäure der Lösung hinzugefügt, und dem Niederschlag erreicht gewaschen mit Wasser (J. Berzelius). Es ist ein weißes Puder, das im Wasser fast unlöslich ist. Auf Stehen mit Wasser während einiger See also:Zeit es wird langsam in die Orthosäure umgewandelt. Mittel des Antimons mit See also:allen Halogenelementen bekannt, ein See also:Atom des Metalls, das mit drei oder fünf Atomen des Halogens, ausgenommen in den See also:Kasten des Broms kombiniert, in dem nur das tribromide bekannt. Die Majorität dieser halide Mittel werden durch Wasser, mit der Anordnung der basischer Salze zerlegt. Antimontrichlorid ("See also:Butter des Antimons"), SbCl3, wird erhalten, indem man das Metall im Chlor brennt; durch das Destillieren des Antimons mit Überfluß der Quecksilber- Chlorverbindung; und durch fraktionierte See also:Destillation von Antimontetroxide oder -trisulfid in der Salzsäurelösung. Es ist ein farbloser deliquescent Körper spezifischen Gewichtes 3,06; es schmilzt an 73.2°C. (H. Kopp) zu einem farblosen Öl; und Blutgeschwüre an 223° (H.

Capitaine). Es ist im See also:

Spiritus und im Carbonbisulfid und auch in einer kleinen Quantität Wasser löslich; aber mit einem Überfluß des Wassers gibt es einen Niederschlag der verschiedenen Oxychloride, bekannt als Puder von See also:algaroth (q.v.). Diese ausgefällten Oxychloride auf dem anhaltenden See also:Kochen mit Wasser verlieren ihr ganzes Chlor und geben schließlich einen Überrest des Antimontrioxyds. Es kombiniert mit Chlorverbindungen der Alkalimetalle, um doppelte Salze zu bilden und auch mit See also:Barium, See also:Kalzium, See also:Strontium und Magnesiumchlorverbindungen. Antimonpentachlorid, SbC15, wird vorbereitet, indem man das Trichlorid in einem Strom des Chlors heizt. Es ist eine fast farblose fuming Flüssigkeit des unangenehmen Geruchs, die zu einer Masse der Kristalle verfestigt werden kann, die an -6° C. It schmelzen, sich trennt in das Trichlorid und in das Chlor, wenn sie geheizt wird. Es kombiniert mit Wasser und bildet die Hydrate SbC15•H20 und SbCl5.4H20; es kombiniert auch mit Phosphoroxychlorid, Cyanwasserstoffsäure und Cyanchlorverbindung. In der Chloroformlösung kombiniert es mit wasserfreier oxalischer Säure, um ein Mittel, Sb2CI8(C204) zu bilden, das als Tetra--chlorstibonium Oxalat COOSbCI4 (R. Anschiitz und See also:Evans, OOSbC14 See also:Annalen, 1887, ccxxxix betrachtet werden soll. 235). Chlorverbindung Antimony(, SbOC1, wird durch die Aufspaltung von einem See also:Teil des Trichlorids mit vier Teilen Wasser produziert.

Vorbereitet auf diese Art enthält sie eine kleine Quantität der unveränderten Chlorverbindung, die durch Äther- oder Carbonbisulfid entfernt werden kann. Es ist ein weißes Puder, das im Wasser, im Spiritus und im Äther unlöslich ist. Auf See also:

Heizung wird es in das Oxychlorid SbÔsC12 (Sb203.SbOCI) umgewandelt. Antimonoxychlorid, SbOCI3, wird durch Hinzufügung der errechneten Quantität des Wassers zu eisgekühltem Antimonpentachlorid, SbC15+HÒ=SbOCI3+2HCI gebildet. Es bildet einen gelblichen kristallenen Niederschlag, der in der feuchten Luft zu einer starken Flüssigkeit geht. Mittel des Aufbaus, des SbOCI3•2SbC16 und des SbO, C1.2SbOCIa, sind auch beschrieben worden (See also:W. C. See also:Williams, Chem. Nachrichten. 1871, See also:xxiv. 234) Antimontribromide. SbBra und Ttijodid, Sbla, können durch die Tätigkeit des Antimons auf Lösungen des Broms oder des Jods im Carbonbisulfid vorbereitet werden.

Das tribromide ist eine coiourless kristallene Masse spezifischen Gewichtes 4,148 (23°), schmilzt bei 90° zu 94° C. und kocht an 2754° C. (H. Kopp). Das Tri-Jodid bildet die rot-farbigen Kristalle spezifischen Gewichtes 4,848 (26°), schmilzt an 165° zu 167° C. und kocht an ô1° C. By die Tätigkeit des Wassers, das sie oxybromides und oxyiodides SbOBr geben, SbÔ5Br2, SbOI. AntimonPentajodid, SbI5, wird gebildet, indem man Antimon mit Überfluß des Jods, in einem Siegelschlauch, zu einer Temperatur nicht über 1ó° C. I, das heizt t eine dunkle braune kristallene Masse bildet und an 78° zu 79° C. schmilzt, und wird leicht auf Heizung getrennt. Antimontriflhoride, SbF3, wird erreicht, indem man das Trioxyd in der wäßrigen flußsauer Säure auflöst oder indem man Antimon mit Quecksilber- Fluorid destilliert. Durch schnelle Verdampfung seiner Lösung kann es in den kleinen Prismen erreicht werden. Das pentafluoride SbF5 resultiert, wenn metantimonic Säure in der flußsauer Säure aufgelöst wird, und die Lösung wird verdunstet. Sie bildet eine formlose gummiartige Masse, die durch Hitze zerlegt wird. Oxyfluorides des Aufbaus SbOF und SbOF3 bekannt.

Zwei Sulfide Antimon bekannt definitiv, das Trisulfid Sb2S2 und das pentasulphidesb, SS; ein Third, das tetrasulphide Sb2S4, ist auch beschrieben worden, aber sein Bestehen ist zweifelhaft. Antimontrisuiphide, SbzS, tritt als das Mineralantimonite oder das stibnite auf, von denen das Handelsprodukt durch einen Prozeß der Steigerung erreicht wird. Die formlose Vielzahl kann von der kristallenen Form erreicht werden, indem man sie in der ätzenden Pottasche oder im Soda oder in den Lösungen der alkalischen Sulfide auflöst, und die heiße Lösung durch verdünnte Schwefelsäure ausfällt. Der Niederschlag wird dann mit Wasser gewaschen und getrocknet am loo° C., durch dessen Behandlung es im wasserfreien, Form erreicht wird. Auf Ausfällen des Antimontrichlorids oder -weinsteins, die in der sauren Lösung mit emetisch sind, sulphuretted Wasserstoff, ein orangeroter Niederschlag des hydratisierten Sulfids wird erreicht, das Umdrehungen auf geheizt werden zu 20o° C schwärzen, welches, das trisuiphide, das in einem Strom des Wasserstoffs geheizt wird, auf dem metallischen See also:

Zustand verringert wird: es brennt in einer Luft, die das tetroxide bildet, und ist in starker Salzsäure, in den Lösungen der ätzenden Alkalien und in den alkalischen Sulfiden löslich. Durch den Anschluß des Antimontrisulfids mit grundlegenden Sulfiden, werden Lebern des Antimons erhalten. Diese Substanzen werden normalerweise vorbereitet, indem man zusammen ihre Bestandteile fixiert, und sind dunkle Puder, die im Wasser weniger löslich sind, mehr Antimon, das, enthalten sie. Diese thioantimonites werden im Vulkanisieren des Gummis und in der Vorbereitung der Gleicher benutzt. Antimonpentasulphide, SbzSs, wird, indem man eine Lösung des Pentachlorids mit ausfällt, sulphuretted Wasserstoff, durch Salz Zerlegens "Schlippes" vorbereitet (q.v.) mit einer Säure oder indem das Überschreiten, sulphuretted Wasserstoff in das Wasser, das antimonic Säure enthält. Sie bildet ein feines dunkelorangefarbiges Puder, das im Wasser unlöslich, aber in den wässerigen Lösungen der ätzenden Alkalien und der alkalischen See also:Karbonate bereitwillig löslich ist. Auf Heizen in Ermangelung der Luft, zerlegt sie in das Trisulfid und in den Schwefel. Ein Antimonphosphid und -arsenmetall bekannt, wie auch ein thiophosphate, SbPS4, das vorbereitet wird, indem man zusammen Antimontrichlorid- und -phosphorpentasulphide heizt.

Viele organische Mittel, die Antimon enthalten, bekannt. Indem man eine Legierung des Antimons und des Natriums mit mythyljodid destilliert, gemischt mit See also:

Sand, wird Trimethyl- stibine, Sb(See also:CH3)a, erreicht; dieses kombiniert mit Überfluß des Methyl- Jodids, um Tetramethylstiboniumjodid, Sb(See also:CH)Î zu bilden. Von diesem Jodid kann das Trimethyl- stibine durch Destillation mit einer Legierung des Kaliums und des Antimons in einem Strom des Kohlendioxyds erreicht werden. Es ist eine farblose Flüssigkeit, etwas löslich im Wasser, und ist spontan brennbar. Das stiboniumjodid in Behandlung mit feuchtem silbernem Oxid gibt das entsprechende Tetramethylstiboniumhydroxid, Sb(CHa)ÔH, das deliquescent Kristalle, der alkalischen Reaktion bildet und Kohlendioxyd bereitwillig aufsaugt. Auf Destillieren von Trimethyl- stibine mit Zink Methyl, werden das Tetramethyl- und penta-Methyl- Antimon gebildet. Die entsprechenden Antimonmittel, welche die Ethylgruppe enthalten, bekannt, wie auch ein Triphenyl- stibine, Sb(C6Hs)a, das aus Antimontrichlorid, -See also:natrium und -monochlorbenzene vorbereitet wird. Sehen Sie Chung Yu Wang, Antimony (1909). Antimon Medicine.So in der Rückseite weit als Basilikum Valentine und See also:Paracelsus, Antimonvorbereitungen waren im großen See also:vogue als medizinische Mittel und kamen, soviel mißbraucht zu werden, daß Pro-II. 5hibition nach ihrer Beschäftigung durch das See also:parlement Pais 1566 gelegt wurde. Metallisches Antimon wurde verwendet, um See also:Becher zu bilden, in denen See also:Wein wurde stehen See also:lassen, um emetische Eigenschaften zu erwerben, und "die See also:everlasting" Pillen des Metalls, sollen bloß fungieren durch Kontakt, wurden für zukünftigen Gebrauch ausgeübt und zurückgewonnen, nachdem sie ihren Zweck erfüllt hatten. Antimonmittel dienen als Reizmittel außen und innerlich.

Weinstein emetisch (Antimontartrat) wenn sie geschluckt werden, setzt Taten direkt auf der See also:

Wand des Magens, das Erbrechen produzierend und nach Absorption diesen Effekt durch seine Tätigkeit auf dem Medulla fort. Es ist ein leistungsfähiges Herzberuhigungsmittel und vermindert die Kraft und Frequenz des Schlages des Herzens. Es drückt Atmung nieder und in den großen Dosen senkt Temperatur. Sie drückt das nervöse System, besonders das Rückenmark nieder. I.t wird durch alle Absonderungen und Ausscheidungen des Körpers ausgeschieden. So, während es heraus durch die bronchiale Schleimhaut überschreitet, die es die Menge der See also:Absonderung erhöht und also dient als ein Lösemittel. Auf der Haut ist seine Tätigkeit die von diaphoretic, und auch, ausscheiden durch die See also:Galle, die es etwas als ein cholagogue dient. Aufsummiert, ist seine Tätigkeit die eines Reizmittels und ein See also:Herz- und nervöses Beruhigungsmittel. Aber wegen dieser depressant Tätigkeit soll sie für Frauen und See also:Kinder vermieden werden und für Männer selten verwendet werden. Toxicology.Antimony ist eins der "protoplasmic" Gifte, direkt lebensgefährlich zu aller lebenden Angelegenheit. Im akuten Poisoning durch es sind die Symptome mit denen des arsenhaltigen Poisoning fast identisch, der viel allgemeiner ist (sehen Sie ARsnauc). Das Postmortemaussehen ist auch sehr ähnlich, aber die gastro-intestinale Entzündung ist viel weniger markiertes und Entzündung der Lungen wird häufiger gesehen.

Wenn der Patient nicht bereits sich See also:

frei erbricht, soll die Behandlung die See also:Magen-See also:Pumpe benutzen, oder geben Sie Sulfat des Zinks (See also:Gr. 10-30) durch die Öffnung oder das Apomorphin (Gr. a---Ay) subkutan. Frequentieren Sie Dosen eines Teelöffels Gerbsäure aufgelöst im Wasser sollte, zusammen mit starkem See also:Tee und See also:Kaffee und schleimigen Flüssigkeiten ausgeübt werden. Reizmittel können subkutan gegeben werden, und der Patient sollte in See also:Bett zwischen warme Decken mit Heißwasserflaschen gelegt werden. Chronischer Poisoning durch Antimon ist sehr selten, aber ähnelt im chronischen Poisoning der Wesensmerkmale durch Arsen.

End of Article: ANTIMON (Symbolsb, Atomgewicht 120,2)

Zusätzliche Informationen und Anmerkungen

Es gibt keine Anmerkungen dennoch für diesen Artikel.
Bitte Verbindung direkt zu diesem Artikel:
Heben Sie den Code unten, rechtes Klicken, hervor und wäen Sie "Kopie." vor, Kleben Sie sie dann in Ihr website, in email oder in anderes HTML.
Stationieren Sie Inhalt, Bilder und Layout copyright © 2006 - Net Industries, weltweit.
Kopieren Sie nicht, downloaden Sie, bringen Sie oder wiederholen Sie anders den Aufstellungsortinhalt ganz oder teilweise.

Verbindungen zu den Artikeln und zum Home Page werden immer angeregt.

[back]
ANTIMACHUS 		[next]
ANTINOMIANS (Gr.-avri, gegen, tos v6, Gesetz)

Seite © 2006 - Net Industries