SCHWEFEL [ See also:

• SYMBOL (Gr.-o-uµ(óXov, ein Zeichen)

Sub-limed Schwefel resultiert auch aus der spontanen Verbrennung der Kohlenähte, die See also:

• PYRITE

Sjogren gefunden worden, um Salze wie die der Schwefel-Frühlinge zu enthalten. Eine wichtige See also:

• ZONE (Gr. ' WV77, ein Gürtel, von ' wvvLvay zum Umgürten)

In den britischen Inseln gebürtige ist der Schwefel nur ein mineralogisches rarity, aber er tritt im kohlestoffhaltigen Kalkstein von Oughterard in Co. See also:

• GALWAY

See also:

• DURCHMESSER (vom Cr&a, durch, vom µErpov, vom Maß)

Wada, Mineralien von Japan (See also:

• TOKYO (oder TOKIO, früher genannt Yedo)

Z.B. im Gritti und im Orlando verarbeitet das Erz wird aufgeladen in Retorten und das See also:

• SCHMELZVERFAHREN

Die Louisianaablagerungen werden durch einen Prozeß bearbeitet, der von Merman Frasch 1891 geplant wird. Er besteht beim ein Bohrloch, nach der Weise eines Erdöls gut sinken und Lassen in vier Rohren, die zentral innen, das äußere geordnet werden See also:

• ROHR

Ein Teil Ätzkalk slaked mit 6 Teilen Wasser, und der See also:

• PASTE (O.-Feldpaste, moderne Pastete, späte Lat.-Teigwaren, woher auch in der Überspannung, im Tor und in Ital., von Gr. 1r&vrrl oder 1raara, Gerstenbrei oder gesalztes pottage, ir&ao'ety, mit Salz besprühen)

2013; 1901, 34, P. 2490) zeigte, daß die Dampfdichte mit der Temperatur sich verringerte, und hing auch vom Druck ab. G. Preuner und See also:

• Who (pl.)
• WÜHLMAUS
• WÜRDE (Lat.-eminentia)
• WÜRFEL
• WÜRFEL (Feldde, vom Lat.-Bezugspunkt, gegeben worden)
• WÜRFEL (Gr. K4õs, ein Würfel)
• WÜRFEL (Plural des Würfels, O.-Feldde, leitete Lat.-von trauen ab, um zu geben)
• WÜRFEL, CHRISTOPH ALBERT (1755-1822)
• WÜRZBURG
• WÜSTENKUH
• WÄCHTER
• WÄHLENCMaschinen
• WÄHLER (Ger. Kurfursten, von Kilren, kiosan O.H.G., wählen, wählen und Furst, Prinz)
• WÄHLTE (Feld für "Sache")
• WÄHRUNGSKONFERENZEN (INTERNATIONAL)
• WÄLDER UND FORSTWIRTSCHAFT
• WÄRTER
• WÄSCHE,
• WÄSCHEREI
• WÖLBUNG (abgeleitet durch das Feld von Lat.-Kamera, Wölbung)
• WÖLBUNG, HENRY THOMAS (1821-1862)
• WÖRTERBUCH
• WÖRTERBÜCHER UND INDIZES

Gleichzeitig wird ein weniges Trioxyd gebildet, und, entsprechend Hempel (Brustbeere, 1890, 23, P. 1455), wird Hälfte Schwefel in dieses Oxid umgewandelt, wenn die Verbrennung im Sauerstoff mit einem Druck des •schwefels mit 40 bis 50 Atmosphären kombiniert auch direkt mit die meisten Elementen, um Sulfide zu bilden durchgeführt wird. Das Atomgewicht wurde durch See also:

• BERZELIUS, JONS JAKOB (1779-1848)

2708). Sie ist im Wasser unlöslich, ' aber bereitwillig löslich im Carbonbisulfid, in der Schwefelchlorverbindung und im Öl des Terpentins. Die allgemeine monoclinic Vielzahl wird erreicht, indem man eine Kruste flüssigen übermäßigschwefel bilden läßt, indem man teilweise ihn abkühlt, und dann die Kruste bricht und weg vom ruhigen flüssigen Teil gießt, worauf das Innere des Behälters überzogen mit See also:

• LANGEN, JOSEPH (1837-1901)

Eine triclinic Form wird behauptet, durch See also:

• FRIEDEL, CHARLES (1832-1899)

Soc., 1907, ii. 451). Flüssige interessante Phänomene Sulphur.Several werden gezeugt, wenn Schwefel über seinem Schmelzpunkt geheizt wird. Der Körper schmilzt zu einer hellgelben Flüssigkeit, die auf dem anhaltenden Heizen sich stufenweise zähflüssiger verdunkelt und wird, die maximale Viskosität, die an 180°, das Produkt auftritt, das in der Farbe dunkelrot ist. Diese ÄnderungIST mit einer Änderung im Spektrum verbunden (N. See also:

• LOCKYER, SIR JOSEPH NORMAN (1836-)

Chem. Soc., 1907, ii. 20, 451, 757) See also:

• SIEHT

Wasserstoff Sulphuretted, H2S, ein zusammengesetztes zuerst überprüft von C. See also:

• SCHEELE, KARL WILHELM (1742-1786)

Er brennt mit einer hellblauen Flamme und bildet Schwefeldioxid und Wasser. Er ist im Wasser, die Lösung gemäßigt löslich, die eine schwach saure Reaktion besitzt. Diese Lösung ist nicht sehr beständig, da ausgesetzt Luft sie langsam trüb infolge von dem stufenweisen Niederschlag des Schwefels oxidiert und wird. Das Gas ist im Spiritus viel löslicher. Es bildet ein Hydrat des Aufbaus H2S•7H, 0. (De Forcrand, Baut. '. rend., 1888, 106, P. 1357. } Das Gas kann durch einen Druck von ungefähr 17 Atmosphären, die Flüssigkeit also erreichtes Kochen an -61.8° C. verflüssigt werden; und durch weiteres erbringt das Abkühlen es einen Körper, deren Schmelzpunkt von den verschiedenen Beobachtern als -82° zu -86° C. gegeben wird (sehen Sie Ladenburg, See also:

• WETTE

Starke Schwefelsäure zerlegt es auch: H2SO4+H2S=2H20+SO2+S. Es kombiniert mit vielen Metallen, um Sulfide zu bilden und zerlegt auch viele metallische Salze mit konsequenter See also:

• PRODUKTION (Lat.-productionem, vom producere, produzieren)

Soc., 1874, 12, P. 857). See also:

• HOFMANN, AUGUST WILHELM VON (1818-1892)
• HOFMANN, JOHANN-CHRIST KONRAD VON (1810 -- 1877)
• HOFMANN, MELCHIOR (c. 1498 -- 1543-4)

Es Blutgeschwüre an 139° C. und ist an -8o° C. It ist löslich im Carbonbisulfid und im See also:

• BENZOL, C6H6

Es ist eine yellowish-brown Flüssigkeit, die sich schnell mit Aufstieg der Temperatur trennt. Auf Abkühlen verfestigt sich es zu einer kristallenen Masse, die an -8o° C. (Ruff, ibid.) fixiert. Wasser zerlegt es heftig mit Anordnung der salzsauer und schwefligen Säuren. Schwefeln Sie Bromid, S2Br2 aus, ist eine dunkelrote Flüssigkeit, die Blutgeschwüre mit Aufspaltung ungefähr an den Produkten 200° C. The, die durch die Tätigkeit des Jods auf Schwefel erreicht werden, vermutlich Mischungen sind, obgleich E. Mclvor (Chem. News, 1902, 86, P. 5) erreichte eine Substanz von Aufbau S, 12 (der höchstwahrscheinlich ein chemisches einzelnes ist), wie ein rötlich-farbiges Puder durch die Tätigkeit von Wasserstoff auf einer Lösung des Jodtrichlorids sulphuretted. Vier Oxide Schwefel bekannt, nämlich Schwefeldioxid, SO2, Schwefeltrioxyd, SO3, Schwefelsesquioxide, SÒ3 und Perschwefelanhydrid, 5207. Das Dioxid bekannt da die frühesten Zeiten und wird als natürlich vorkommendes Produkt in den gasförmigen exhalations der Vulkane und in gelöster Form in bestimmten vulkanischen Frühlingen gefunden. Es wurde zuerst in reinen Zustand von J.

See also:

• PRIESTLEY, JOSEPH (1733-1804)

Es wird durch den Einfluß des starken Lichtes zerlegt oder, wenn es stark geheizt wird. Es kombiniert direkt mit Chlor, um Sulfuryl- Chlorverbindung zu bilden und auch mit vielen metallischen Hyperoxyden und wandelt sie in Sulfate um. In Anwesenheit des Wassers dient es häufig als ein bleichenmittel, der Bleichprozeß in diesem See also:

• FALL
• FALL, JOHN (d. 1600)
• FALL-RIVER

Da die freie Säure Diabas- sein würde, bestehen zwei Reihen Salze, nämlich, die See also:

• NULL

Chlorverbindung Thionyl, SOC12, kann durch die Tätigkeit des Phosphorpentachlorids auf Natriumsulfit erhalten werden; durch die Tätigkeit des Schwefeltrioxyds auf Schwefeldichlorid bei 7 -8o° C. (Journ. Chem. Soc., 1903, P. 420); und durch die Tätigkeit des Chlormonoxydes auf Schwefel bei der niedrigen Temperatur. Es ist eine farblose, in hohem Grade refracting Flüssigkeit und kocht an 78°; es Dämpfe ausgesetzt feuchter Luft. Wasser zerlegt sie in die salzsauer und schwefligen Säuren. In Behandlung mit Kaliumbromid erbringt es thionylbromid, SOBr2, eine orangegelbe Flüssigkeit, die an 68° C. kocht (40 Millimeter.) (Hartoz und See also:

• SIMS, GEORGE ROBERT (1847-)

Er kann durch das Destillieren der fuming Schwefelsäure oder starke Schwefelsäure über Phosphorpentoxide oder durch den direkten Anschluß des Schwefeldioxids mit Sauerstoff in Anwesenheit eines Katalysators, wie platiniertes See also:

• ASBEST

Moissan, Compt.-rend. 132, P. 374), ist ein außerordentlich beständiges farbloses Gas bei den gewöhnlichen Temperaturen und ungefähr wird an der Chlorverbindung Ito° C. Sulphuryl, SO2C12 fest, zuerst erreicht 1838 durch See also:

• REGNAULT, HENRI (1843-1871)
• REGNAULT, HENRI-VICTOR (1810-1878)
• REGNAULT, JEAN BAPTISTE (1754-1829)

II) durch den direkten Anschluß des Schwefeltrioxyds mit Salzsäuregas, auch erreicht werden, indem man starke Schwefelsäure mit Phosphoroxychlorid destilliert: 2H2SO4±POC13=2Ö2C1.OH+HCI+HPO3. Es ist eine farblose fuming Flüssigkeit, die an geheiztem Unterdruck 152153° C. When kocht, den, es zerlegt und bildet Schwefelsäure, Sulfuryl- Chlorverbindung, &c. (Ruff, Brustbeeren, 1901, 34, P. 3509). Es wird durch Wasser mit explosiver Gewalttätigkeit zerlegt. Chlorverbindung Disulphuryl, S205C12, entsprechend pyrosulphuric Säure, wird durch die Tätigkeit des Schwefeltrioxyds auf Schwefeldichlorid, Phosphoroxychlorid, Sulfuryl- Chlorverbindung oder trockenem Natriumchlorid erhalten: 6S03+2POC13 = PÒ5+3SÒ5C12; S2C12 + 5503 = SÒ5C12 + 5502; SO3 + SO2C12 = SÒ3C12; 2NaCl + 3SO3 = SÒ3Cl2+Na2SO4. Es kann auch erreicht werden, indem man chlorsulphonic Säure mit Phosphorpentachlorid destilliert: 2SO2CI.OH+PC15 = S205C12 + POCI3 + 2HCI. Es ist eine farblose, ölige, fuming Flüssigkeit, die durch Wasser in die schwefligen und Salzsäuren zerlegt wird. Ein Oxychlorid des Aufbaus SÒ3C14 ist beschrieben worden. Schwefeln Sie sesquioxide, SÒ3, wird gebildet aus, indem Sie gut-getrocknete Blumen des Schwefels geschmolzenem Schwefel hinzufügen, löst sich Trioxyd ungefähr am Schwefel 1215° C. The in Form von blauen Tropfen, die in die Flüssigkeit sinken auf und verfestigt schließlich sich in den blaugrünen kristallenen Krusten.

Es ist bei den gewöhnlichen Temperaturen instabil und zerlegt schnell in seine Generatoren beim Aufwärmen. Es wird bereitwillig durch Wasser mit Anordnung der schwefligen, schwefligen und thiosulphuric Säuren, mit simultaner Befreiung des Schwefels zerlegt. Hyposulphurous Säure, H2S204, war erste wirklich erreicht von Berthollet 1789, als er zeigte, daß Eisen in See also:

• VERBINDUNG
• VERBINDUNG (durch Feld vom Lat.-junctum, -jungere, verbinden)
• VERBINDUNG (vom Lat.-Anzeigenfiliare, als Sohn annehmen)

647) auch Salze durch die Tätigkeit des trockenen Schwefeldioxids auf verschiedenen metallischen Hydriden erhalten hat. Beträchtliche Kontroverse entstand hinsichtlich der See also:

• BESCHAFFENHEIT (durch Feld und es von der Lat.-Beschaffenheit, an halten, vom Kurs, von der Richtung eines Gesetzes, vom Ton)
• BESCHAFFENHEIT (vom Lat.-persona, ursprünglich von der Schablone eines Schauspielers, von personare, 1 zum Ton durch)

Perschwefelanhydrid, SÒ7, ist eine starke zähflüssige Flüssigkeit, die durch die Tätigkeit der leisen See also:

• ENTLADUNG (angepaßt von der O.-Feldentladung, med modernes decharge, von a. Lat.-discargare, dis- und Obacht, zur Last, zu cf. "Aufladung" erwerben leeren)

Die Leitfähigkeitmaße des Punktes G. Bredig zum Salz, welches die doppelte Formel besitzt. Die Säure Thiosulphuric, früher genannt hyposulphurous Säure, H2S203, kann nicht im freien Zustand konserviert werden, da sie stufenweise mit Entwicklung des Schwefeldioxids und der Befreiung des Schwefels zerlegt: H2S203 = S+SO2+H20. Die Salze der Säure sind jedoch, das Natriumsalz beständig insbesondere, das ist groß verwendete fotographische Zwecke des Felsens unter dem Namen von "hypo.", Dieses Salz kann vorbereitet werden, indem man Blumen des Schwefels mit Natriumsulfitlösung verdaut oder indem man Schwefel mit Kalkmilch kocht. In dieser letzten Reaktion wird die dunkelgelbe erreichte Lösung Luft ausgesetzt, wenn das gebildete Kalziumpolysulphon stufenweise in Thiosulfat durch Oxidation umgewandelt wird, und das folglich gebildete Kalziumsalz wird in das Natriumsalz durch Natriumkarbonat oder -sulfat umgewandelt. Die Thiosulfate werden bereitwillig durch Mineralsäuren mit Befreiung des Schwefeldioxids und des Niederschlags des Schwefels zerlegt: Na2SÒ3 + 2HCI = 2NaCl + S + SO2± HÒ. Sie bilden viele doppelte Salze und geben eine dunkle violette Färbung mit Eisenchlorverbindungslösung, diese Farbe jedoch, stufenweise verschwinden auf dem Stehen, der Schwefel, der ausgefällt wird. Die Säure wird betrachtet, die Struktur 02S(SH) (OH-) zu besitzen, da Natriumthiosulfat mit Ethylbromid zum Gebennatriumethylthiosulfat reagiert, das in Behandlung mit Bariumchlorverbindung vermutlich Bariumäthylthiosulfat gibt. Dieses Salz, auf dem Stehen, zerlegt in Bariumdithionate, in BaSÒ3 und in Diäthyl- Disulfid, (C2H5)2S2, das auf die Anwesenheit der SHGRUPPE im Molekül zeigt. Die thionic Säuren eine See also:

• GRUPPE

C. Carpenter gebildet (Journ.-Chem.soc., 1902, 81, P. t) zeigte, daß dieses fast völlig vermieden werden kann, indem man das Manganoxid durch hydratisiertes Eisenoxid ersetzt, die Reaktion, die entsprechend der Gleichung fortfährt: 2Fe(OH)3 + 3S02 = FeSÒs + FeSO3 + 3H20. Er unterstreicht, daß der vorhandene Sauerstoff in den Oxiden entweder als SO2 + HÒ + O = H2SO4 oder als reagieren kann 2SO2 + HÒ + 0 = H2S206; und das im Kasten Eisenoxids 96% des theoretischen Ergebnisses von dithionate wird erreicht, während Manganoxid nur ungefähr 75% gibt. Eine Lösung der freien Säure kann erreicht werden, indem man in vacuo das Bariumsalz mit verdünnter Schwefelsäure zerlegt und die Lösung, bis sie eine Dichte von ungefähr 1,35 erreicht (ungefähr), die weitere Konzentration, die zu seine Aufspaltung in Schwefeldioxid führen und Schwefelsäure konzentriert. Die dithionates sind alle im Wasser löslich und wenn sie mit Salzsäure gekocht werden, zerlegen mit Entwicklung des Schwefeldioxids und der Anordnung eines Sulfats. Säure Trithionic, H2S306, wird in Form von seinem Kaliumsalz durch die Tätigkeit des Schwefeldioxids auf einer Lösung des Kaliumthiosulfats erhalten: 2K2S203 + 3SO2 = 2K2S306 + S; oder hallo, eine Lösung des silbernen Kaliumthiosulfats wärmend: KAgSÒ3 = Ag2S + K2S306; während das Natriumsalz vorbereitet werden kann, indem man Jod einer Mischung des Natriumthiosulfats und -sulfits hinzufügt: Na2SO3 + Na2SÒ3 + I2 = Na2S, OS + 2NaI. Die Salze sind instabil; und eine Lösung der freien Säure (erhalten durch die Hinzufügung der hydrofluosilicic Säure zum Kaliumsalz) auf Konzentration zerlegt in vacuo schnell: H2SÓ6 = H2SO4 + S + SO2. Säure Tetrathionic, H2S406, wird in Form von seinem Bariumsalz erhalten, indem man Bariumthiosulfat mit Jod verdaut: 2Ba2SÒ3 + I2 = BaSÔ6 + 2BaI, das Bariumjodid bildeten durch Spiritus entfernt werden; oder in Form von Natriumsalz durch die Tätigkeit des Jods auf Natriumthiosulfat. Die freie Säure wird (in der verdünnten wässerigen Lösung) durch die Hinzufügung der verdünnten Schwefelsäure zu einer wässerigen Lösung des Bariumsalzes erhalten. Sie ist in der verdünnten wässerigen Lösung nur beständig, denn auf Konzentration zerlegt die Säure mit Anordnung der Schwefelsäure, des Schwefeldioxids und des Schwefels. Lösung der \Vackenroders (Debus, Journ. Chem.

Soc., 1888, 53, P. 278) wird, indem man überschreitet, sulphuretted Wasserstoffgas in eine fast gesättigte wässerige Lösung des Schwefeldioxids ungefähr am o° C. The vorbereitet, das Lösung dann darf, 48 See also:

• STUNDEN, KANONISCH

Diese Säure kann durch die See also:

• ELEKTROLYSE (gebildet von Gr. Xbety, um sich zu lösen)

E. Armstrong und See also:

• ROBERTSON, FREDERICK WILLIAM (1816-1853)
• ROBERTSON, GEORGE CROOM (1842-1892)
• ROBERTSON, JOSEPH (1810-1866)
• ROBERTSON, THOMAS WILLIAM (1829-1871)
• ROBERTSON, WILLIAM BRUCE (18Ò-1886)

See also:

• BAEYER, JOHANN FRIEDRICH WILHELM ADOLF VON (1835-)