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SÄURE (vom Lat.-Wurzelwechselstrom -,...

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Ursprünglich, erscheinend in der Ausgabe V01, Seite 147 von der Enzyklopädie 1911 Britannica.
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SÄURE (vom See also:

Lat.-Wurzelwechselstrom -, See also:scharf; acere, sauer zu se in), See also:der Name traf lose auf jede saure Substanz zu; in der See also:Chemie hat bezeichnet es eine exaktere Bedeutung und eine Substanz, die See also:Wasserstoff enthält, der durch Metalle mit der Anordnung der Salze ersetzt werden kann. Eine Säure kann als ein See also:Salz See also:des Wasserstoffs folglich angesehen werden. Von den allgemeinen Buchstaben der Säuren, die wir hier beachten können, daß sie alkalische Substanzen auflösen, bestimmte Metalle, &See also:c., Alkalien neutralisiert Sie und viele blaue und violette Gemüse' Farbtonangelegenheiten rötet Sie. Die ancients besassen vermutlich wenig Wissen in der See also:Tat der Säuren. See also:Essig (oder unreine Essigsäure), das produziert wird, wenn See also:Wein wird stehen See also:lassen, bekannt zum Griechen und zu See also:Romans, die ihn betrachteten, von den sauren Substanzen typisch zu sein; dieses wird philologically durch das sauren und See also:g OS der Wörter 14&See also:s, des acidus, acetus, Essig veranschaulicht. Andere Säuren wurden während der alchemistic See also:Periode bekannt; und der erste Versuch an einer generalisierten Auffassung dieser Substanzen wurde von See also:Paracelsus gebildet, der sie annahm, eine Grundregel zu enthalten, die die Eigenschaften von Sauerkeit und von Löslichkeit konferierte. Ein wenig ähnliche Ansichten wurden von See also:Becher gefördert, der das Grundregelacidumprimogenium nannte, und hielten, daß es bestand aus den Elementen "See also:Masse" und "See also:Wasser Paracelsian.", See also:Zur ungefähr See also:gleichen See also:Zeit forschte See also:Boyle einige Säuren nach; er stellte ihr allgemeines Röten von See also:Lackmus, von ihrer lösenden See also:Energie der Metalle und der grundlegenden Substanzen und von See also:Produktion der Nullkörper oder der Salze, mit Alkalien her. Theoretische Auffassungen wurden durch See also:Stahl, der hielt, daß Säuren die See also:Grundlagen aller Salze waren, und die fehlerhafte See also:Idee wieder belebt, daß Schwefelsäure die Grundregel aller Säuren war. Die phlogistic Theorie der Prozesse von Calcination und von com=bustion erforderte die Ansicht, die viele Säuren, wie die, die durch die See also:Verbrennung, See also:z.B. schweflig, phosphorig, kohlenstoffhaltig, &c. produziert werden, als grundlegende Substanzen betrachtet werden sollten. Diese Grundregel mehr oder weniger vorgeherscht worden, bis es durch See also:Lehre Lavoisiers overthrown, daß Sauerstoff das säureproduzierende See also:Element war; See also:Lavoisier, das zu diese See also:Zusammenfassung durch die fast allgemeine Beobachtung geführt wird, daß Säuren produziert wurden, als nicht-metallische Elemente gebrannt wurden. Das Bestehen der Säuren, die nicht Sauerstoff enthalten, war, in sich, genügend overthrow diese Idee, aber, obgleich Berthollet, 1789 gezeigt hatte, das Wasserstoff (oder hydro-sulphuric Säure) enthielt keinen Sauerstoff sulphuretted, hielt Theorie Lavoisiers seine Selbst, bis von See also:Davy erforscht, Gay-Lussac und von See also:Thenard auf Salzsäure und See also:Chlor, und von Gay-Lussac auf Cyanwasserstoffsäure, über allem cavil hinaus hergestellt, daß Sauerstoff nicht zu den säurehaltigen Eigenschaften wesentlich war. In der See also:Bezeichnung Lavoisierian wurden die Säuren als binäre oxydierten Mittel, das dazugehörige Wasser betrachtet, das in die Position eines bloßen Lösungsmittels relegiert wurde.

Ein wenig ähnliche Meinungen wurden von See also:

Berzelius vertreten, als, seine dualistic Auffassung des Aufbaus der Substanzen entwickelnd. In den neueren Jahren verzichtete Berzelius auf die saure "Theorie" des Sauerstoffes, aber nicht vor Davy und, fast gleichzeitig, See also:Dulong, hatte eingereicht diesen Wasserstoff und nicht Sauerstoff war die Säuerngrundregel. Opposition zur "Wasserstoff-Säure" Theorie zentrierte hauptsächlich über die hypothetischen Radikale, die sie forderte; außerdem wendete die elektrochemische Theorie von Berzelius einen stultifying Einfluß auf die korrekten Ansichten von Davy und von Dulong an. Im See also:System Berzelius' + - Kaliumsulfat soll als See also:K20.SO3 betrachtet werden; See also:Elektrolyse sollte die Unterbrechung der positiven und negativen Bestandteile, der Pottasche, die mit dem Strom überschreiten, und der Schwefelsäure See also:einfach bewirken gegen den Strom. Experiment stellte jedoch See also:dar daß anstelle von der nur Pottasche, die an der negativen Elektrode erscheint, Wasserstoff auch befreit wird; dieses ist durch Theorie Berzeliuss unerklärlich, aber bereitwillig erklärt durch die "Wasserstoff-Säure" Theorie. Durch diese Theorie wird See also:Kalium an der negativen Elektrode befreit und kombiniert sofort mit Wasser, um Pottasche und Wasserstoff zu bilden. Weitere und stärkere Unterstützung wurde gegeben, als See also:J. See also:Liebig seine Lehre der mehrbasischen Säuren förderte. Idee Daltons, die die Elemente, die vorzugsweise in den equiatomic Anteilen kombiniert wurden, als sofortige Folgerung hatten, der metallische Oxide ein See also:Atom des Metalls zu einem Atom Sauerstoff enthielten und eine einfache Expansion dieser Auffassung waren, daß ein Atom See also:Oxid mit einem Atom Säure kombinierte, um ein Atom eines Nullsalzes zu bilden. Diese Ansicht, die besonders durch Gay-Lussac und See also:Leopold See also:Gmelin gestützt wurde und von Berzelius angenommen, erforderte, daß alle Säuren einbasisch waren. Das untenability dieser Theorie wurde durch See also:Untersuchung See also:Thomas Grahams der phosphorigen Säuren nachgewiesen; für zeigte ihn dann, daß ortho- (gewöhnlich), pyro- und Metaphosphor- Säuren 3 beziehungsweise, 2 und See also:r-Moleküle "des grundlegenden Wassers" enthielt (welche durch metallische Oxide austauschbar waren) und ein Molekül phosphoriges Oxid, P2 05. See also:Arbeit Grahams wurde von Liebig, der in Service viele organische acidscitric benannte, Wein entwickelt, cyanuric, comenic und meconicand zeigte, daß diese phosphoriger Säure ähnelten; und er stellte als das Kriterium von polybasicity das Bestehen der zusammengesetzten Salze mit unterschiedlichen metallischen Oxiden her.

Wenn diese Tatsachen Liebig zuerst behalten der dualistic Auffassung der Struktur der Säuren formuliert werden; aber er See also:

kurz danach nahm, daß;thisansicht Allgemeines seit den Halogensäuren ermangelte, ' wahr, der keinen Sauerstoff aber enthielt, dennoch bildete die Salze genau, die in den Eigenschaften denen ähnlich See also:sind, die Sauerstoff enthalten, könnte nicht sein also betrachtete. Th ': und andere Gründe führten zu seine Ablehnung der dualistic See also:Hypothese und der See also:Annahme, aus den See also:Grund der See also:Wahrscheinlichkeit und viel mehr von der Bequemlichkeit, des tenet, das "Säuren bestimmte Mittel des Wasserstoffs sind, in denen der letzte durch Metalle ersetzt werden kann"; während, auf der See also:Beschaffenheit der Salze, er hielt, daß "Nullsalze jene Mittel von sind - die gleiche Kategorie, in der der Wasserstoff durch sein Äquivalent im See also:Metall ersetzt wird. Die Substanzen, die wir zur Zeit wasserfreie Säuren benennen (saure Oxide) werden nur, in den meisten Fällen fähig, zur Formung salzt mit metallischen Oxiden nach der Hinzufügung des Wassers, oder sie sind Mittel, die zerlegen diese Oxide bei den ein wenig hohen Temperaturen.", Die Wasserstofftheorie und die Lehre von polybasicity, wie von Liebig ausgesprochen ist die grundlegende See also:Eigenschaft der modernen Theorie. Eine mehrbasische Säure enthält mehr als ein Atom Wasserstoff, der durch Metalle austauschbar ist; außerdem in solch einer Säure kann der Wiedereinbau mit der Anordnung der normalen Salze gesamt sein, teilweise mit der Anordnung der sauren Salze oder durch zwei oder unterschiedlichere Metalle mit der Anordnung der zusammengesetzten Salze (sehen Sie SALZE). Diese Tatsachen können mit dem Hilfsmittel der orthophosphorigen Säure veranschaulicht werden, die dreibasisch ist: Säure. Normales Salz. Saure Salze. H3PO4• Ag3PO4. Na2HPO4; NaH2PO4. Phosphoriges silbernes Phosphat. Saure Natriumsäurephosphate. Zusammengesetzte Salze.

Phoenix-squares

Mg(NH4)PO4; Na(NH4)HPO4. Phosphat MagnesiumammoniumMicrocosmic; Salz. Bezug sollte genommen werden auf die See also:

Artikel CHEMISCHE KLAGE, See also:THERMOCHEMIE und LÖSUNGEN, auf die Theorie der Stärke oder des avidity der Säuren. Organische Acids.Organic-Säuren werden durch das Vorhandensein der einwertigen See also:Gruppe CO.OH gekennzeichnet, benannt die Karboxyl- Gruppe, in der das Wasserstoffatom durch Metalle mit der Anordnung der Salze austauschbar ist, und durch Alkylradikale mit der Anordnung der See also:Ester. Die Baseität einer organischen Säure, wie über definiert, durch die Zahl den Karboxyl- anwesenden Gruppen festgestellt wird. Oxysäuren sind karboxylhaltige Säuren, die auch eine Hydroxylgruppe enthalten; ähnlich können wir Aldehyde-Säuren, Keton-Säuren, &See also:e haben, da die wichtigeren Säuren unter ihren eigenen Überschriften behandelt werden, oder unter den Substanzen, die nah zu ihnen verbunden werden, begrenzen uns wir hier zu den allgemeinen Relationen. Classification.It ist bequem, zwischen den aliphatischen und aromatischen Säuren zu unterscheiden; zuerst genannte von den öffnen-Kettenkohlenwasserstoffen, die Sekunde von beringten Kohlenwasserstoffkernen abgeleitet werden. Aliphatische einbasische Säuren werden See also:weiter entsprechend der Natur des Elternteilkohlenwasserstoffs geteilt. Methan und seine Homologe geben Ursprung zum "See also:Paraffin" oder "zur fetthaltigen See also:Reihe" der allgemeinen See also:Formel C, H2, hçooh, Äthylen gibt Ursprung zu den sauren acrylsauerreihen, C, h2, -çooh und bald. Diabas- Säuren der Paraffinreihe der See also:Kohlenwasserstoffe haben die allgemeine Formel C"h2(cooh)2 '; malonsauer und See also:Bernstein- Säuren sind wichtige Mitglieder. Das isomerism, das auftritt, sobald das Molekül einige Carbonatome enthält, See also:macht jede mögliche See also:Klassifikation, die auf empirischen molekularen Formeln ein wenig erfolglos basiert; andererseits würde ein See also:Entwurf, der auf molekularer Struktur basierte, mehr Detail miteinbeziehen, als zu geben hier ist möglich. Für weitere See also:Informationen bezieht des Lesers auf jeder Standardarbeit über organische Chemie.

Eine See also:

Liste der Säuren, die in den Fetten und in den Ölen vorhanden sind, wird in den ArtikelcÖlen gegeben. Synthesen von organischem. Einfachste Synthesen Acids.The sind ohne Zweifel die, in denen eine Karboxyl- Gruppe See also:direkt von den Oxiden des Carbons, des Kohlendioxyds und des Kohlenmonoxids erhalten wird. See also:Allen einfachsten von umfassen: (i) die See also:Synthese des Natriumoxalats durch das Führen Kohlendioxydover des metallischen Natriums geheizt bis 3500360; (2) die Synthese des Kaliumformiats vom feuchten Kohlendioxyd und vom Kalium, Kaliumkarbonat, das gleichzeitig erreicht wird; (3) die Synthese des Kaliumazetats und -propionats vom Kohlendioxyd- und Natriummethide und vom Natriumethide; (4) die Synthese der aromatischen Säuren durch die Abhängigkeit des Kohlendioxyds, des Natriums und der Bromersatzableitung; und (See also:5) die Synthese der aromatischen Oxysäuren durch die Abhängigkeit der Kohlendioxyd- und Natriumphenolate (sehen Sie SALIZYL- SÄURE). Kohlenmonoxid nimmt an den Synthesen des Natriumformiats vom Natriumhydrat oder See also:am Natronkalk (bei 2000-2200) und des Natriumazetats und -propionats vom Natriummethylat und vom Natriumäthylat an 1õ°-òo° See also:teil. Andere Reaktionen, die Karboxyl- Gruppen in aromatische Gruppen vorstellen, sind: die Tätigkeit der Karbonylchlorverbindung auf aromatischen Kohlenwasserstoffen in Anwesenheit der Aluminiumchlorverbindung, Säure-Chlorverbindungen, die gebildet werden, die bereitwillig durch Wasser zerlegt werden, um die Säure zu geben; die Tätigkeit der Harnstoffchlorverbindung Cl•CO•NH2, cyanuric Säure (CONH)3, werdende cyanic Säure oder carbanile auf Kohlenwasserstoffen in Anwesenheit der Aluminiumchlorverbindung, Säure-Amide, die erreicht werden, die bereitwillig zerlegt werden, um die Säure zu geben. Eine wichtige See also:Kern-synthetische Reaktion ist die Saponifikation der Nitrile, die durch die Abhängigkeit des Kaliumcyanids mit einer Halogenersatzableitung oder einer Sulfosäure erhalten werden können. Säuren resultieren häufig als Oxidationsprodukte und fast unveränderlich gebildet werden in allen Fällen energischer Oxidation. Es gibt bestimmte Reaktionen jedoch in denen Oxidation an der Synthese der Säuren erfolgreich angewendet werden kann. So Primärspiritus und Aldehydee, der aliphatischen und aromatischen Reihe, bereitwillig Ergebnis auf den Oxidationssäuren, welche die gleiche Zahl Carbonatomen enthalten. Diese Reaktionen können folglich gezeigt werden: R•CHÒH - R•CHO - > R•CO.OH. Im See also:Kasten der aromatischen Aldehydee, werden Säuren auch mittels "der Reaktion Cannizzaros" erhalten (sehen Sie See also:BENZALDEHYD).

Eine wichtige Oxidationssynthese der aromatischen Säuren ist von den Kohlenwasserstoffen mit aliphatischen Seitenketten; so See also:

Toluol oder Methylbenzol, Ergebnisbenzoesäure, die Xylene oder das Dimethyl-See also:Benzol, erbringen C$methyl-benzoesäuren und See also:Phthal- Säuren. See also:Ketone, Sekundärspiritus und tertiärer See also:Spiritus erbringt eine Mischung der Säuren auf Oxidation. Wir können die Unterbrechung der ungesättigten Säuren am doppelten Gestänge in eine Mischung von zwei Säuren auch beachten, wenn sie mit Pottasche fixiert werden. In den vorhergehenden Fällen ist die Karboxyl- Gruppe in ein Molekül synthetisiert worden oder eingeführt worden; wir haben jetzt, Synthesen von den Substanzen zu betrachten, die bereits Karboxyl- Gruppen enthalten. Vom vordersten Wert sind die Reaktionen, die die malonsauer Säure und die azetessigsauren Estersynthesen benannt werden; diese werden unter ihren eigenen Überschriften besprochen. Die electrosyntheses verlangen Erwähnung hier. Es ist offensichtlich, daß metallische Salze der organischen Säuren, in der wässerigen Lösung, das positive See also:Ion ionisiert würden, das das Metall sind, und das negative Ion der saure Überrest. Ester jedoch werden nicht ionisiert. Es ist folglich daß ein Mischsalz und ein Ester offensichtlich, würde z.B. K02C•See also:CH2•CH2•CO2C2Hï nur zwei Ionen, nämlich Kalium und den See also:Rest des Moleküls geben. Wenn eine Lösung des Kaliumazetats electrolysed die Produkte sind Äthan, Kohlendioxyd, Pottasche und Wasserstoff ist-; in einer ähnlichen Weise gibt normales Kaliumsuccinat Äthylen, Kohlendioxyd, Pottasche und Wasserstoff; diese Reaktionen können dargestellt werden: See also:CH3•See also:CO2;See also:K werden CO2-IS--> I CH2•CO2K CH2 DES CO2 CH3 K ' + + i-;-ii + + CO2 K ' CO2 K CH3•CO21K CH3 CH2•CO21K CH2 ', indem man eine Lösung des Kaliumethylsuccinats, K02C•(CH2)2CO2C2H5, die K02C•-Gruppen electrolysing, weg und der zwei Mähdrescher der Überreste •(CH2)2CO2C2H5 aufgespaltet, um den Ester zu bilden (CH2)4(CO2C2H5)2. in der gleichen Weise, indem man eine Mischung eines metallischen Salzes und des Esters, andere Kerne electrolysing, kann kondensiert werden; so erbringen Kaliumazetat und Kaliumethylsuccinat CHa•CH2.CH2•CO2C2H5. Reactions.Organic-Säuren erbringen metallische Salze mit Unterseiten und ätherische Salze oder Ester (q.See also:v.), R•CO.OR ', mit Spiritus.

Phosphorchlorverbindungen geben saure Chlorverbindungen, R.CO.Cl, die Hydroxylgruppe, die durch Chlor ersetzt werden, und saure Anhydride, (R.CO)20, ein Molekül des Wassers, das weg zwischen zwei Karboxyl- Gruppen aufgespaltet wird. Die Ammoniumsalze, wenn sie geheizt werden, verlieren ein Molekül Wasser und werden in Säure-Amide, R. CO•NH2 umgewandelt, das durch weitere Dehydratisierungergebnisnitrile, R• CN.

End of Article: SÄURE (vom Lat.-Wurzelwechselstrom -, scharf; acere, sauer sein)

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